等效平衡

1、《等效平衡》專(zhuān)題一、等效平衡【引言】一定溫度下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：1L容器800℃時(shí)可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)途徑1:起始0.01mol0.01mol00平衡0.004mol0.004mol0.006mol0.006mol途徑2:起始000.01mol0.01mol平衡0.004mol0.004mol0.006mol0.006mol上述兩種途徑同一可逆反應(yīng)；外界條件相同；通過(guò)不同的途徑(正向和逆向)；平衡時(shí)同種

2、物質(zhì)的物質(zhì)的量相等(同種物質(zhì)的含量相等)效果相同的平衡對(duì)于對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，在相同的條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓）一個(gè)可逆反應(yīng)，在相同的條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），不管是從正反應(yīng)開(kāi)，不管是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或從正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，都可以建立始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或從正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，都可以建立同一平衡狀態(tài)同一平衡狀態(tài)。即化即化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)

3、關(guān)等效平衡等效平衡:同一可逆反應(yīng)當(dāng)外界條件一定時(shí)同一可逆反應(yīng)當(dāng)外界條件一定時(shí)反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始平衡時(shí)平衡混合物中同種物質(zhì)的平衡時(shí)平衡混合物中同種物質(zhì)的含量含量（體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相同的狀態(tài)（體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相同的狀態(tài).二、等效平衡的規(guī)律：規(guī)律一：恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)規(guī)律一：恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)

4、，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)（即把一邊的物質(zhì)的量，通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)（即把一邊“歸零歸零”），其，其物質(zhì)的量與物質(zhì)的量與原平衡相等原平衡相等，則兩平衡等效。，則兩平衡等效。（簡(jiǎn)稱為“恒溫恒容量相等）（簡(jiǎn)稱為“恒溫恒容量相等）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)途徑1起始2mol1mol0途徑2起始002mol途徑3起始1mol0.5mol1mol途徑4起始

5、0.5mol途徑5起始amolbmolcmol【問(wèn)題】:①途徑2、3與1等效嗎②途徑4中O2(g)和SO3(g)的起始量為多少平衡時(shí)可與途徑1平衡時(shí)SO3(g)的含量相同③途徑5中a、b符合怎樣的關(guān)系達(dá)到的平衡狀態(tài)與1相同【例2】恒溫恒容時(shí)，判斷哪些是等效平衡？（ABD）N23H22NH3A.2mol6mol0molB.0mol0mol4molC.0.5mol1.5mol1mol途徑43mol1mol2mol上面與途徑1等效的有___3

6、、4_____________[例2]將裝有1molHI的容器密封并加熱，部分HI分解成H2和I2（g）并達(dá)到化學(xué)平衡。此時(shí)I2（g）的體積分?jǐn)?shù)為x%，若在該容器中加入2molHI后密封，加熱到相同溫度使之達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)I2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x與y的關(guān)系為（C）。A.B.C.D.規(guī)律三：規(guī)律三：在恒溫、恒壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過(guò)可逆反應(yīng)的通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（即把一邊（即把一邊“歸

7、零歸零”），只要反應(yīng)物（或生成物）的只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。（簡(jiǎn)稱為“恒溫恒壓比相等）（簡(jiǎn)稱為“恒溫恒壓比相等）【例1】如果恒溫恒壓條件下，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)途徑1起始2mol1mol0途徑2起始4mol2mol0途徑1和2是否為等效平衡？【圖示說(shuō)明】：若反應(yīng)為：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)途徑12mol1mol0途徑24mol2m

8、ol0【圖示說(shuō)明】：同步練習(xí)1可逆反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行。若向容器中充入1molA和1molB，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，若向容器中充入2molA和3molB，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%則m和n的正確關(guān)系為（A）A.mnB.mnC.m＝nD.無(wú)法比較2高溫高壓和使用催化劑的條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）2H2（g）CH3OH（g），若開(kāi)始時(shí)只充入amolCH3OH

9、氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%；若開(kāi)始時(shí)充入amolCO和2amolH2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為（C）A30%B.35%C.65%D.70%3.在體積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w，若維持溫度和體積不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x值是（AD）2＋12＋