離子反應(yīng)離子方程式專題練習(xí)

1、1離子反應(yīng)離子方程式專題練習(xí)題組一電離方程式的書寫——理解離子反應(yīng)的基石1寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(1)H2SO4________________________________________________________________；(2)H2CO3________________________________________________________________；(3)Ca(OH)2_____________

2、_________________________________________________；(4)Fe(OH)3______________________________________________________________；(5)NH3H2O_____________________________________________________________；(6)NaCl___________________

3、______________________________________________；(7)BaSO4________________________________________________________________；(8)NaHSO4______________________________________________________________；(9)NaHCO3___________________

4、___________________________________________；(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________；(11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________（12）Al(OH)3酸式電離：；（13）NaHS溶于水HS－的電離

5、：?！镒⑺季S建模思維建模電離方程式書寫的思維模型考點(diǎn)二考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)(1)概念：有或有的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)的離子方程式：A加入BaCl2溶液：B加入CH3COONa溶液：C加入Na2CO3溶液：，D加入Zn粒：E加入NaOH溶液：從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成的物質(zhì)；③生成的物質(zhì)；④。(3)離

6、子反應(yīng)的本質(zhì)A～E中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是(填序號(hào)，下同)；H＋物質(zhì)的量減少的是2－4；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的。2離子方程式(1)離子方程式：用來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示，還可以表示。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫——拆——?jiǎng)h——查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁鴮戨x子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。

7、如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；2－4②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4；最后2－4根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO與OH－反應(yīng)生－3成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO再與Ca2＋結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根2－3

8、據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。(4)書寫離子方程式的注意點(diǎn)①微溶物處理方式有三種情況a出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；b做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號(hào)；c做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。②鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號(hào)，濃H2SO4不寫離子符號(hào)。⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。－3－3深度思考1寫出下

9、列典型反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水________________________________________________________________________。(2)小蘇打與乙酸溶液混合3①堿過量：②堿不足：(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2過量：②NaAlO2不足：(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：鹽酸過量：

10、(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過量：強(qiáng)堿過量：(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液NaAlO2過量：強(qiáng)酸過量：(6)Fe與稀HNO3溶液Fe過量：HNO3過量：題組二先后型2一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：NaOH過量：題組三配比型3當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一

11、般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：NaOH過量：(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時(shí)：SO完全沉淀時(shí)：2－4?思維建模思維建?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成

12、之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。題組四題組四常見離子共存情況剖析常見離子組合共存情況原因(1)Ba2＋、Ca2＋與SO、2－4CO、SO[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]2－32－3(2)Mg2＋與SO、NO2－4－3(3)OH－與NH、HCO＋4－3(4)OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋(5)H＋與CH3COO－、ClO－、HCO、

13、SO、SiO－32－32－3(6)Fe3＋、Al3＋與CO、2－3HCO、S2－、AlO－3－2(7)NO(H＋)與Fe2＋、I－、SO－32－3(8)Fe3＋與S2－、I－(9)MnO與Fe2＋、I－、SO－42－3(10)NH與NO、Cl－、HCO＋4－3－3★熟記發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存的幾種情況反應(yīng)類型不能大量共存的離子生成沉淀如Ba2＋與CO、SO、SO；SiO與H＋不能大2－32－42－32－3量共存生成氣體H＋與CO、HC