最新大學(xué)普通化學(xué)(第七版)課后答案

1、…………………………………………………………最新精品資料推薦……………………………………………………普通化學(xué)第五版 普通化學(xué)第五版第一章 第一章 習(xí)題答案 習(xí)題答案1. 答案（1-） （2-） （3+） （4-）2. 答案（1c） （2d） （3a） （4d） （5abd） （6ad） （7d） （8d）3. 答案（1）燃燒前后系統(tǒng)的溫度（2）水的質(zhì)量和比熱（3）彈式量熱計熱容?3226?1000J ?mol ?1 ?0.5g ? ?[

2、4.18J ? g ?1 ? K ?1 ?1209g ? Cb](298.59 ? 296.35)K?1 122g ?mol 4..答案：根據(jù)已知條件列式Cb=849J.mol-13.8g ? 2820kJ ? mol ?1 ? 30% ? 17.8kJ?1 180g ? mol 5.答案：獲得的肌肉活動的能量=6. 答案：設(shè)計一個循環(huán) 3× Fe2O3(s) ? 2Fe(s) ×32Fe3O4 (s) ? 3FeO

3、(s) ×2（-58.6）+2(38.1)+6q p=3(-27.6)qp ? 3(?27.6) ? (?58.6) ? 2(38.1) ? ?16.7kJ ? mol ?167.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔVw‘=-PΔV= -1×R×T = -8.314×351J = -2.9kJΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下

4、列以應(yīng)（或過程）的 qp 與 qv 有區(qū)別嗎？ 簡單說明。（1）2.00mol NH4HS 的分解25 NH4HS(s) ℃ NH3(g)＋H2S(g)（2）生成 1.00mol 的 HClH2(g)＋Cl2(g) ℃ 2HCl(g) 25（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升華CO2(s) －78℃ CO2(g)（4）沉淀出 2.00mol AgCl(s)25℃ AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO

5、3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV）=-ΔngRT (Δng 為反應(yīng)發(fā)生變化時氣體物質(zhì)的量的變化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ(4)Δ

6、U-ΔH=-2×(0-0)×R×T= 010.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) +稀鹽酸 答案 -86.32kJ.mol-1 寫出離子反應(yīng)式。產(chǎn)物是 NH4+(aq)（4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153

7、.87kJ.mol-111.答案 查表? ?f Hm(298.15K) /kJ.mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.31? ?r Hm (298.15K) = (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol-1-(4-5)RT? ? ?rUm (298.15K) ?r Hm (298.15K) =…………………………………………………………最新精品資料推薦……………

8、………………………………………1…………………………………………………………最新精品資料推薦…………………………………………………… 第 2 章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理與大氣污染 化學(xué)反應(yīng)的基本原理與大氣污染1. 答案 （1-） （2-） （3-） （4-） （5-） （6+） （7+） （8+）2. 答案 1b 2b 3b 4c 5bcd 6a3. （1）答案：基本不變，基本不變，增大減小， 增大 增大（2）增加總壓力升高溫度加催化劑k(

9、正)不變增大增大k(逆)不變增大增大v(正)增大增大增大v(逆)增大增大增大K ?不變增大不變平 衡 移 動 方向逆向移動正向移動不移動（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX 和 SO24. 答案： （d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是氣體熵>液體>固體 分子量大的熵大5. （1）溶解少量食鹽于水中。 答案：正（2）活性炭表面吸附氧氣。 答案：負(fù)碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。 答案：正

10、6. 答案：由定義可知 Fe2O3 的? ?f Gm(298.15K) ? ?742.2kJ.mol ?1? ?rGm (298.15K) ? ?77.7kJ.mol ?1 =3? ? ?f Gm(298.15K,Fe3O4) ?f Gm(298.15K,Fe2O3) -41?f Gm(298.15K,Fe3O4) 3 = [(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol-1?7.答案：查表 水的過程的? ?f Gm(

11、298.15K) ? ?237.129kJ.mol ?1>0? ?rGm (298.15K) ? (?236.7) ? (?237.129) ? 0.429kJ.mol ?1所以在 298.15K 的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時不能自發(fā)進(jìn)行.? ? (298.15K) ?rSm (298.15K) ?rGm kJ.mol ?1 J.mol ?1.K ?1 8. (查表時注意狀態(tài),計算時注意乘系數(shù))（1）3Fe(s) ? 4H2O(l) ? Fe3O4

12、 (s) ? 4H2 (g) 307.7 -66.9? 2? Zn(s) ? 2H (aq) ? Zn (aq) ? H2 (g) -23.0 -147.06 （2）2? ? CaO(s) ? H O(l) ? Ca (aq) ? 2OH (aq) -184.3 -26.9 2 （3）AgBr(s) ? Ag(s) ?（4）1 Br2(l) 2 -51.4 96.99.答案： (1) SnO2 =Sn +O2 (2) SnO2 +C =

13、Sn + CO2 (3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2O （g）? Sm(298 .15 K)J.mol ?1.K?1 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.825? ?f Hm(298 .15K)kJ.mol?1 -580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 0 2×