大學化學普通化學習課后題答案

1、普通化學馬家舉第一章第一章物質結構基礎習題物質結構基礎習題4假定有下列電子的各套量子數(shù)，指出哪幾套不可能存在，并說明原因。假定有下列電子的各套量子數(shù)，指出哪幾套不可能存在，并說明原因。（1）3，2，2，12；（；（2）3，0，1，12；（；（3）2，2，2，2；（2）當角量子數(shù)l取0時，磁量子數(shù)m不能取1。（3）當主量字數(shù)取2時，角量子數(shù)不能取2；自旋量子數(shù)不能取2，只能取12或12。5寫出原子序數(shù)為寫出原子序數(shù)為47的銀原子的電子分布

2、式，并用四個量子數(shù)表示最外層電子的運動狀態(tài)。的銀原子的電子分布式，并用四個量子數(shù)表示最外層電子的運動狀態(tài)。Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s150012。試用雜化軌道理論解釋：試用雜化軌道理論解釋：（1）H2S分子的鍵角為分子的鍵角為920，而，而PCl3的鍵角為的鍵角為1020。（2）NF3分子為三角錐形構型，而分子為三角錐形構型，而BF3分子為平面三角形構型。分子為平面三角形構型。（1）H2S分子與

3、H2O分子一樣，中心原子采取sp3不等性雜化，在兩個孤電子對的作用下，兩個HS鍵鍵角減小。之所以鍵角小于H2O分子中兩個HO鍵的鍵角104045’，是因為HS鍵的成鍵電子對更靠近H原子，兩個HS鍵之間的斥力小，被壓縮的程度更大。PCl3分子與NH3分子一樣，也是中心原子采取sp3不等性雜化，同理ClP鍵的成鍵電子對更靠近Cl原子，所以兩個PCl鍵的鍵角小于NH3分子中兩個NH鍵的鍵角。（2）NF3分子與NH3分子一樣中心原子采取sp3不

4、等性雜化，使分子產生三角錐形構型；BF3分子中心原子B采用sp2等性雜化，使分子產生平面三角形構型。7為什么（1）室溫下CH4為氣體，CCl4為液體，而CI4為其固體？（2）水的沸點高于H2S，而CH4的沸點低于SiH4？（1）從CH4→CCl4→CI4分子量增加，分子間色散力增大，而色散力在范德華力中占較大比例，即分子間力是增大的，而分子間力越大，熔沸點越高。（2）H2O分子與H2S分子相比，水中H2O分子之間存在氫鍵，雖然H2O分子

5、間的色散力較小，氫鍵的存在卻使沸點更高一些。CH4分子之間沒有氫鍵，只能比較色散力大小，故分子量小的CH4的沸點低于分子量大的SiH4的沸點。第二章第二章熱力學基礎熱力學基礎習題習題6計算下列反應的計算下列反應的和(298.15)rmHK??(298.15)rmSK??（1）32224NH(g)3O(g)==2N(g)6HO(l)（2）22224CH(g)H(g)==CH(g)（1）21111(873K)(COg)(HOg)41.17k

6、Jmol873K0.04212kJmolK4.41kJmolrmrmrmGHTS????????????????????1114.411000Jmol[][]0.548.314JmolK873KrmGKExpExpRT????????????????2221111()()ln()()1271274.41kJmol0.008314kJmolK873Kln767611.86kJmol0COHmrmCOHppppGGRTpppp???????

7、?????????????????逆向自發(fā)。1010已知反應已知反應在298.15K298.15K時的時的，22H(g)Cl(g)==2HCl(g)164.910K???，求在，求在500K500K時的時的值。值。1(298.15)92.31kJmolrmHK??????K?21122112116101111ln()11Exp[()]92.31kJmol114.910Exp[()]1.45100.008314kJmolK298.15K5

8、00KrmrmHKKRTTHKKRTT???????????????????????1212在298.2K298.2K的標態(tài)下，下列反應的標態(tài)下，下列反應33CaO(s)SO(g)==CaSO(s)的，試求，試求111402kJmol189.6JmolKrmrmHS??????????????（1）上述反應是否能自發(fā)進行？逆反應的上述反應是否能自發(fā)進行？逆反應的是多少？是多少？rmG??（2）升溫是有利于上述反應正向進行還是降溫有利？升