普通化學(xué)習(xí)題冊(cè)答案

1、普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)姓名1第1章熱化學(xué)與能源一、判斷題：1、熱的物體比冷的物體含有更多的熱量。（）2、熱是一種傳遞中的能量。（√）3、同一體系同一狀態(tài)可能有多個(gè)熱力學(xué)能。（）4、體系的焓值等于恒壓反應(yīng)熱。（）5、最穩(wěn)定單質(zhì)的焓值等于零。（）6、由于CaCO3分解是吸熱的，所以它的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為負(fù)值。（）7、體系的焓等于體系的熱量（）8、實(shí)驗(yàn)測(cè)定得到的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)都是恒壓反應(yīng)熱。（）二、計(jì)算題：1、某汽缸中有氣體1.20L，在97.3k

2、Pa下氣體從環(huán)境中吸收了800J的熱量后，在恒壓下體積膨脹到1.50L，試計(jì)算系統(tǒng)的內(nèi)能變化ΔU。ΔU=qw=q–pΔV=800–97.310103(1.50(1.501.20)1.20)101033=770J2、根據(jù)ΔfHmΘ的值，計(jì)算下列反應(yīng)的ΔrHmΘ(298K)是多少：（1）4NH3（g）3O2（g）=2N2（g）6H2O（g）；4NH3（g）3O2=2N26H2O（g）ΔfHmΘkJkJmolmol1146.1146.1100

3、241.818241.818ΔrHmΘ=6((241.818)241.818)4((46.1146.11)=12661266kJkJmolmol11（2）CH4(g)H2O（g）=CO（g）3H2（g）。ΔrHmΘ=206206kJkJmolmol11普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)姓名3A、?H越負(fù)，反應(yīng)速率越快B、活化能越小，反應(yīng)速率越快C、活化能越大反應(yīng)速率越快D、?S越負(fù)，反應(yīng)速率越快7、對(duì)某一可逆反應(yīng)采用某種催化劑以增大正反應(yīng)生成物的產(chǎn)

4、量，這種催化劑具有下列哪一性質(zhì)（ABDABD）A、能增大正反應(yīng)速率；B、同等程度地催化正逆反應(yīng)，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；C、能使平衡常數(shù)發(fā)生改變，從而使正反應(yīng)速率加快；D、使正反應(yīng)活化能降低，從而使正反應(yīng)速率加快。三、填空題：1、反應(yīng)C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），?H0。當(dāng)升高溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大增大，系統(tǒng)中CO（g）的含量有可能增大增大；增大系統(tǒng)壓力會(huì)使平衡逆向逆向移動(dòng)；保持溫度和體積不變，加入N2（g），平衡將

5、不會(huì)不會(huì)移動(dòng)。2、反應(yīng)2A（g）B（g）=C（g）的速率方程為v=kCACB2，該反應(yīng)為3級(jí)反應(yīng)，當(dāng)B的濃度增加為原來(lái)的2倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大為原來(lái)的4倍，當(dāng)反應(yīng)容器的體積增大到原來(lái)的3倍時(shí)，反應(yīng)速率將變化為原來(lái)的127127。3、在化學(xué)反應(yīng)中，可加入催化劑以加快反應(yīng)速率，主要是因?yàn)闇p小減小反應(yīng)的活化能，使速率常數(shù)k增大增大。四、問(wèn)答題：1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式：（1）C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）????POHP

6、PHPPCOPK)()()(22?（2）2MnO4—（aq）5H2O2（aq）6H（aq）2Mn2（aq）5O2（g）8H2O（l）6522245222C)H(CC)OH(CC)MnO(CP)O(PC)Mn(CK?????????????2、根據(jù)呂查德里原理，討論下列反應(yīng)：2Cl2（g）2H2O（g）4HCl（g）O2（g）?H＞0將Cl2、H2O（g）、HCl、O2四種氣體混合，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列左邊的操作條件的改變對(duì)右面的平衡數(shù)值有