普通化學(xué)習(xí)題參考答案

1、習(xí)題參考答案習(xí)題參考答案習(xí)題一習(xí)題一一、判斷題一、判斷題(對(duì)的，在括號(hào)內(nèi)填對(duì)的，在括號(hào)內(nèi)填“√”，錯(cuò)的填，錯(cuò)的填“”)1.===和===的相同。())g(O21)g(H22?O(l)H2)g(O)g(2H22?O(l)2H2??mrH2.功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。(√)3.反應(yīng)的就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。()H?4.Fe(s)和的都為零。()l(Cl2??mrH)5.蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無

2、關(guān)，是因?yàn)榉磻?yīng)處在可逆條件下進(jìn)行的緣故。()6.同一系統(tǒng)不同狀態(tài)可能有相同的熱力學(xué)能。()7.由于=，是狀態(tài)函數(shù)，的數(shù)值只與系統(tǒng)的始、終態(tài)有關(guān)，而與變化H?pqHH?的過程無關(guān)，故也是狀態(tài)函數(shù)。pq()8.由于固體的分解反應(yīng)是吸熱的，故它的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是負(fù)值。(3CaCO)9.當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳遞給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能必然減少。()10.因?yàn)椋皇窍到y(tǒng)所具有的性質(zhì)，而與過程有關(guān)，所以熱力學(xué)過程中()qwwq?的值也應(yīng)由具體的過程決定。()二

3、、選擇題二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi)將正確的答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))1.對(duì)于封閉體系，體系與環(huán)境間(B)A.既有物質(zhì)交換，又有能量交換B.沒有物質(zhì)交換，只有能量交換C.既沒物質(zhì)交換，又沒能量交換D.沒有能量交換，只有物質(zhì)交換2.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式只適用于(C)wqU???A.理想氣體B.孤立體系C.封閉體系D.敞開體系3.環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作10kJ的功，且系統(tǒng)又從環(huán)境獲得5kJ的熱量，問系統(tǒng)內(nèi)能變化是多少？(D)C.=，=，

4、=0qw?U?wq?H?D.≠，=，=0qwU?wq?H?11.以下說法正確的是哪個(gè)？(B)A.狀態(tài)函數(shù)都具有加和性B.系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)發(fā)生了改變C.因?yàn)?，=，所以恒容或恒壓條件下，都是狀態(tài)函數(shù)VqU?pqH?qD.雖然某系統(tǒng)分別經(jīng)過可逆過程和不可逆過程都可達(dá)到相同的狀態(tài)，但不可逆過程的熵變值不等于可逆過程的熵變值。12.蓋斯定律反映了(B)A.功是狀態(tài)函數(shù)B.取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，而與途徑無關(guān)。H?C.熱是

5、狀態(tài)函數(shù)D.取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，也與途徑有關(guān)。H?13.298K時(shí)，下列各物質(zhì)的等于零的是哪個(gè)？(A)??mfHA.石墨B.金剛石C.溴氣D.甲烷14.在下列反應(yīng)中，進(jìn)行l(wèi)mol反應(yīng)時(shí)放出熱量最大的是哪個(gè)？(C)A.===)g(O2)l(CH24?O(g)H2)g(CO22?B.===)g(O2)g(CH24?O(g)H2)g(CO22?C.===)g(O2)g(CH24?O(l)H2)g(CO22?D.===)g(O23)g(CH

6、24?O(l)H2)g(CO2?15.下列反應(yīng)中等于產(chǎn)物的是（D）??mrH??mfHA.CO2(g)CaO(s)===CaCO3(s)B.HI(g)(g)I21(g)H2122????C.H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)D.O(g)H(g)O21(g)H222????三、計(jì)算及問答題三、計(jì)算及問答題1試計(jì)算下列情況的熱力學(xué)能變化：(1)系統(tǒng)吸收熱量500J，對(duì)環(huán)境作功400J；解：JwqU100)400()500(?????