2019-2020學(xué)年高二人教版化學(xué)選修三練習(xí)：2.3.2 溶解性　手性　無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 word版含答案

1、所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第二課時(shí) 溶解性 手性 無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課時(shí)演練 課時(shí)演練·促提升 促提升A 組1.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是( )A.氯化氫易溶于水B.氯氣易溶于 NaOH 溶液C.碘易溶于 CCl4D.碘難溶于水解析:因?yàn)?HCl 為極性分子,水分子也為極性分子,故根據(jù)“相似相溶”,氯化氫易溶于水,A 項(xiàng)正確;碘分子為非極性分子,易溶于非極性溶劑,如苯、CCl4

2、等,而難溶于水等極性溶劑,故 C、D兩項(xiàng)均正確;氯氣易溶于 NaOH 溶液,因二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,而不單純是溶解過(guò)程,故選 B。答案:B2.微波爐加熱時(shí),電爐內(nèi)的微波場(chǎng)以極高的頻率改變電場(chǎng)的方向,使水分子迅速擺動(dòng)而產(chǎn)生熱效應(yīng)。在高頻改變方向的電場(chǎng)中水分子會(huì)迅速擺動(dòng)的原因是( )A.水分子具有極性共價(jià)鍵B.水分子中有共用電子對(duì)C.水由氫、氧兩種元素組成D.水分子是極性分子解析:在外加電場(chǎng)的

3、作用下,水分子會(huì)發(fā)生迅速擺動(dòng)的原因是水是極性分子,這樣才能受到外加電場(chǎng)的影響,選項(xiàng) D 符合題意。答案:D3.下列說(shuō)法中不正確的是( )A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.互為手性異構(gòu)體的分子組成相同D.互為手性異構(gòu)體的分子性質(zhì)相同解析:互為手性異構(gòu)體的分子的性質(zhì)是有差別的。答案:D4.下列敘述中正確的是( )A.能電離出 H+的化合物除水外都是酸,分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸B.無(wú)機(jī)

4、含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基,它就屬于幾元酸C.同一元素的含氧酸,該元素的化合價(jià)越高,其酸性越強(qiáng),氧化性也越強(qiáng)D.H3PO4 和 H2CO3 分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為 1,但它們的酸性不相近,H3PO4 是中強(qiáng)酸而H2CO3 是弱酸解析:由 NaHSO4、CH3COOH、H3BO3 等示例可判斷 A、B 項(xiàng)錯(cuò)誤;由 HClO 的酸性很弱而氧化性很強(qiáng)可判斷 C 項(xiàng)錯(cuò)誤;D 項(xiàng)中 H3PO4 和 H2CO3 的非羥基氧原子數(shù)均為 1,但 H2C

5、O3 的酸性比 H3PO4 弱很多,這是因?yàn)槿苡谒?CO2 只有很少的一部分(約幾百分之一)與水結(jié)合成碳酸的緣故。答案:D所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu子,H2O 是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2 較易溶于水。(4)因 H2O 分子間能形成氫鍵,H2O 的沸點(diǎn)高于 H2S;氧的非金屬性強(qiáng)于 S,故 H2O 比 H2S 更穩(wěn)定。答案:( 1)D(2)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O(3)

6、SO2 CO2 是非極性分子,SO2 和 H2O 都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2 在 H2O中的溶解度較大(4)H2O H2O8.含氧酸的酸性強(qiáng)弱與酸中的非羥基氧原子數(shù) n 有關(guān),n 越大,酸性越強(qiáng)。一般 n=0 為弱酸,n=1 為中強(qiáng)酸,n=2 為強(qiáng)酸,n=3 為很強(qiáng)酸。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸(H3BO3)是弱酸,而亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸。(1)這兩種酸的結(jié)構(gòu)式分別為 、 。 (2)亞磷酸是 元酸,它和過(guò)量

7、的 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)次磷酸是一種一元酸,化學(xué)式為 H3PO2,它的結(jié)構(gòu)式為 。 解析:由題給信息可知,硼酸(H3BO3)是弱酸,故 H3BO3 分子中無(wú)非羥基氧原子,即 3 個(gè) O 均以羥基形式存在,其結(jié)構(gòu)式為 ,而亞磷酸是中強(qiáng)酸,說(shuō)明其分子中有兩個(gè)羥基,則其結(jié)構(gòu)式為 。由結(jié)構(gòu)式不難看出,亞磷酸分子中有兩個(gè)羥基,為二元酸,而次磷酸是一種一元酸,化學(xué)式為 H3PO2,分子中含有一個(gè)羥基,故它的結(jié)構(gòu)式為 。答案

8、:(1)(2)二 H3PO3+2NaOH Na2HPO3+2H2O(3)B 組1.關(guān)于 CS2、SO2、NH3 三種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( )A.CS2 在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子B.SO2 和 NH3 均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子C.CS2 為非極性分子,所以在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低D.NH3 在水中溶解度很大只是由于 NH3 分子有極性解析:根據(jù)“相似相溶”原理,水是極性分子,CS2 是非極性分子,SO2 和