2019-2020學(xué)年高二人教版化學(xué)選修三練習(xí)：3.3 金屬晶體 word版含答案

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第三節(jié) 金屬晶體課時(shí)演練 課時(shí)演練·促提升 促提升A 組1.金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)多少有關(guān),價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng),與金屬陽離子的半徑大小也有關(guān),半徑越大,金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是( )A.Li Na K B.Na Mg AlC.Li Be Mg D.Li Na Mg解析:金屬熔點(diǎn)的高低與金屬陽離子半徑大小及金屬價(jià)電子數(shù)有關(guān)。價(jià)電子數(shù)越多,陽離

2、子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng)。B 項(xiàng)中三種金屬在同一周期,價(jià)電子數(shù)分別為 1、2、3,且半徑由大到小,故熔點(diǎn)由高到低的順序是 Al>Mg>Na。答案:B2.下列各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是( )①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA.①③ B.①④ C.②③ D.②④解析:①中 Hg 在常溫下為液態(tài),而 I2 為固態(tài),故①錯(cuò);②中 SiO2 為原子晶體,其熔點(diǎn)最高,CO

3、 是分子晶體,其熔點(diǎn)最低,故②正確;③中 Na、K、Rb 價(jià)電子數(shù)相同,其陽離子半徑依次增大,金屬鍵依次減弱,熔點(diǎn)逐漸降低,故③錯(cuò);④中 Na、Mg、Al 價(jià)電子數(shù)依次增多,離子半徑逐漸減小,金屬鍵依次增強(qiáng),熔點(diǎn)逐漸升高,故④正確。答案:D3.下列敘述正確的是( )A.金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷,這是由于金屬原子之間有較強(qiáng)的作用B.通常情況下,金屬里的自由電子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)而形成電流C.金屬是借助自由電子的運(yùn)動(dòng),把能量從溫

4、度高的部分傳到溫度低的部分D.金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而減弱解析:金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷,這是因?yàn)榻饘倬w中各層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng),但不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞?故 A 項(xiàng)不正確;金屬里的自由電子要在外電場(chǎng)作用下才能發(fā)生定向移動(dòng)產(chǎn)生電流,故 B 項(xiàng)不正確;金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子碰撞金屬原子將能量進(jìn)行傳遞,故 C 項(xiàng)不正確。答案:D4.幾種晶體的晶胞如圖所示:所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)正確的排序是( )A.碘、鋅、鈉、金

5、剛石B.金剛石、鋅、碘、鈉C.鈉、鋅、碘、金剛石D.鋅、鈉、碘、金剛石解析:第一種晶胞為體小立方堆積,鉀、鈉、鐵等金屬采用這種堆積方式;第二種晶胞為六方所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu回答下列問題:(1)Ge 原子的核外電子排布式為 。 (2)C、Si、Sn 三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是 。 (3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)。①CO2 分子的空間構(gòu)型及碳氧

6、之間的成鍵方式 ; ②SiO2 晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 。 解析:(1)Ge 與碳同族且屬第四周期,因此其電子排布式可寫為 1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)C、Si、Sn 中 Sn 是金屬元素,故其單質(zhì)為金屬晶體。(3)①CO2 分子為直線形,碳氧原子之間以共價(jià)鍵(σ 鍵與 π 鍵)結(jié)合。②Si—O 通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu),四面體之間又通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而構(gòu)成原子晶

7、體,成鍵方式為共價(jià)鍵。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)Sn (3)①直線形;共價(jià)鍵(σ 鍵與 π 鍵) ②Si—O 通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu),四面體之間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu);共價(jià)鍵(σ 鍵)10.金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體,如圖所示,即在立方體的 8 個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子,各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子,每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為 d,用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)

8、的值,M 表示金的摩爾質(zhì)量。(1)金晶體的每個(gè)晶胞中含有 個(gè)金原子。 (2)欲計(jì)算一個(gè)金晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定 。 (3)一個(gè)晶胞的體積是 。 (4)金晶體的密度是 。 解析:(1)由題中對(duì)金晶體晶胞的敘述,可求出每個(gè)晶胞中所擁有的金原子個(gè)數(shù),即 8×+6×=4。(2)金原子的排列是緊密堆積形式的,每個(gè)面心的原子和四個(gè)頂點(diǎn)的原子要相互接觸。(3)右圖是金晶體中原子之間相互位置關(guān)

9、系的平面圖,AC 為金原子直徑的 2 倍,AB 為立方體的邊長,由圖可得,立方體的邊長為 d,所以一個(gè)晶胞的體積為(d)3=2d3。(4)一個(gè)晶胞的質(zhì)量等于 4 個(gè)金原子的質(zhì)量,所以 ρ=。答案:(1)4 (2)每個(gè)面心的原子和四個(gè)頂點(diǎn)的原子相互接觸 (3)2d3 (4)B 組1.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是( )A.用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B.固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電,熔點(diǎn)在 1 000 ℃左右的晶體可能是金屬晶體C.Al、Na