2019-2020學(xué)年高二人教版化學(xué)選修三練習(xí)：1.2.1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 word版含答案

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一課時 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時演練 課時演練·促提升 促提升A 組1.下列說法中正確的是( )A.s 區(qū)都是金屬元素B.s 區(qū)都是非金屬元素C.0 族在 p 區(qū)D.所有非金屬元素都在 p 區(qū)解析:s 區(qū)中氫是非金屬元素,其他都是金屬元素,A、B、D 三項均錯誤。答案:C2.某元素的最外層電子數(shù)為 2,價電子數(shù)為 5,并且是同族中原子序數(shù)

2、最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯誤的是( )A.電子排布式為 1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素為 VC.該元素為第ⅡA 族元素D.該元素位于 d 區(qū)解析:該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的元素,所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價電子數(shù)≠最外層電子數(shù),可推出該元素并不是第二周期元素,應(yīng)為第四周期元素,價電子排布式為 3d34s2,故為 23 號元素 V,d 區(qū)元素。答案:C3.在元素周期表里,金屬與非金屬元素附

3、近能找到( )A.制半導(dǎo)體的元素B.制農(nóng)藥的元素C.制催化劑的元素D.制耐高溫合金的元素解析:半導(dǎo)體材料都是周期表中金屬與非金屬元素交界處的元素。答案:A4.下列說法不正確的是( )A.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本原因B.周期序數(shù)越大,該周期所含金屬元素越多C.所有區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號D.周期表共 18 個縱列,可分為 7 個主族,7 個副族,1 個第Ⅷ族,1 個零族解析:除

4、ds 區(qū)外,區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號。答案:C5.元素 X、Y、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知 Y 元素原子的外圍電子排布為 nsn-1npn+1,則下列說法不正確的是( )所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu族元素的價電子總數(shù)等于主族序數(shù);C 元素的外圍電子排布式為 3d104s1,s 能級電子數(shù)為 1,應(yīng)為 ds 區(qū)的第ⅠB 族。答案:A:Na 11 s 三 ⅠAB:Fe 26

5、 d 四 ⅧC:Cu 29 ds 四 ⅠBD:S 16 p 三 ⅥAE:Cl 17 p 三 ⅦA8.已知元素周期表中共有 18 個縱行,下表實線表示元素周期表的邊界。按電子排布,可把周期表里的元素劃分為幾個區(qū):s 區(qū)、p 區(qū)、d 區(qū)、ds 區(qū)等。除 ds 區(qū)外,其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號。(1)請在上表中用實線畫出 s 區(qū)、p 區(qū)、d 區(qū)、ds 區(qū)的邊界線,并分別用陰影 和 表示 d 區(qū)和 ds 區(qū)。(2)

6、有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā),認(rèn)為 d 區(qū)內(nèi)和 6、7 縱行的部分元素可以排在另一區(qū),你認(rèn)為應(yīng)排在 區(qū)。 (3)請在元素周期表中用元素符號標(biāo)出 4s 軌道半充滿狀態(tài)的元素。解析:本題從深層次上考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)。依據(jù)構(gòu)造原理最后填入的電子的能級符號將元素周期表劃分為幾個區(qū)。對于 24 號元素,其核外價電子排布根據(jù)構(gòu)造原理應(yīng)該是3d44s2,而實際上是 3d54s1,原因是能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿狀態(tài)時能量較低,而 29

7、 號元素也正是因為這一點排成 3d104s1,而不是 3d94s2,故將 29 號、30 號元素所在縱行歸為 ds 區(qū)。所以該同學(xué)認(rèn)為 d 區(qū)內(nèi) 6、7 縱行的部分元素可以排在 ds 區(qū)是有道理的。答案:(1)(2)ds(3)見上表9.X、Y、Z 是第ⅠA~ⅦA 族的三種非金屬元素,它們在周期表中的位置如圖所示。XYZ試回答:(1)X 元素單質(zhì)的化學(xué)式是 。 (2)Y 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。Y 與 Na 所形成化