2019-2020學(xué)年高二人教版化學(xué)選修三練習(xí)：模塊綜合測(cè)試2 word版含答案

1、所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu模塊綜合測(cè)試 模塊綜合測(cè)試(二)(時(shí)間:90 分鐘 滿分:100 分)一、選擇題(本題包括 16 小題,每小題 3 分,共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列各項(xiàng)敘述中正確的是( )A.電子層序數(shù)越大,s 原子軌道的形狀相同,半徑越大B.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子,其自旋方向肯定不同C.鎂原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 時(shí),釋放能量,由基態(tài)

2、轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D.雜化軌道可用于形成 σ 鍵、π 鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)解析:s 原子軌道是球形的,電子層序數(shù)越大,其半徑越大,A 項(xiàng)正確;根據(jù)洪特規(guī)則,對(duì)于基態(tài)原子,電子在同一能級(jí)的不同軌道上排布時(shí),將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;由于 3s 軌道的能量低于 3p 軌道的能量,基態(tài)鎂原子應(yīng)是吸收能量,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;雜化軌道成鍵能力更強(qiáng),可用于形成 σ 鍵和容納未參與成鍵的孤電子對(duì),不能形成 π 鍵,D 錯(cuò)。答

3、案:A2.下列原子的價(jià)電子排布中,對(duì)應(yīng)第一電離能最大的是( )A.ns2np1 B.ns2np2C.ns2np3 D.ns2np4解析:當(dāng)原子軌道處 于全滿、半滿時(shí),具有的能量較低,原子比較穩(wěn)定,第一電離能較大。答案:C3.短周期 Y 元素的 p 軌道上有 3 個(gè)未成對(duì)電子,則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能是( )A.H3YO4 B.H4YO4C.HYO2 D.H2YO4解析:從電子排布可知 Y 元素為第ⅤA 族元素,其最

4、高化合價(jià)為+5 價(jià)。A、B、C、D 四個(gè)選項(xiàng)中 Y 的化合價(jià)分別為+5、+4、+3 和+6 價(jià)。答案:A4.下列分子中,含有兩個(gè) π 鍵的是( )①HCN(H—C≡N) ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4⑥C2H2A.①②③⑥ B.③④⑤⑥C.①③⑥ D.③⑤⑥解析:含有兩個(gè) π 鍵的分子一般要求有一個(gè)三鍵或兩個(gè)雙鍵。答案:C5.下列各原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )A.原子核外電子排布式為 1s2 的 X 原子與原子核

5、外電子排布為 1s22s2 的 Y 原子B.原子核外 M 層上僅有兩個(gè)電子的 X 原子與原子核外 N 層上僅有兩個(gè)電子的 Y 原子C.2p 軌道上有一個(gè)空軌道的 X 原子與 3p 軌道上只有一個(gè)空軌道的 Y 原子D.最外層都只有一個(gè)電子的 X、Y 原子解析:A 中 1s2 結(jié)構(gòu)的原子為 He,1s22s2 結(jié)構(gòu)的原子為 Be,兩者性質(zhì)不同;B 項(xiàng) X 原子為 Mg,Y原子 N 層上有 2 個(gè)電子的有多種元素,如第四周期中 Ca、Fe 等

6、都符合,化學(xué)性質(zhì)不一定相同;C 項(xiàng)為同主族元素(C 和 Si),化學(xué)性質(zhì)一定相似;D 項(xiàng)最外層只有一個(gè)電子的ⅠA 族元素可以,過(guò)渡族元素中也有很多最外層只有 1 個(gè)電子的,故性質(zhì)不一定相同。答案:C所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu答案:A11.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子 2p 能級(jí)半充滿B CO2 為直線形分子CO2 分子中 之間的夾角

7、為180°C 金剛石的熔點(diǎn)低于石墨 金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體D HF 的沸點(diǎn)高于 HCl HF 的相對(duì)分子質(zhì)量小于 HCl解析:選項(xiàng) B 因果關(guān)系顛倒;選項(xiàng) C 的理論解釋錯(cuò)誤,原因是石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能;選項(xiàng) D 的理論解釋錯(cuò)誤,原因是 HF 分子間可以形成氫鍵。答案:A12.硫化羰(OCS)存在于許多種植物中,殺蟲(chóng)效果顯著。它與 CO2、CS2 互為等電子體,已知 CO 鍵的鍵能為 745 kJ&

8、#183;mol-1,有關(guān)硫化羰的說(shuō)法正確的是( )A.分子中有 2 個(gè) σ 鍵和 1 個(gè) π 鍵B.可推測(cè) C S 鍵的鍵能大于 745 kJ·mol-1C.OCS 中碳原子是采用 sp2 雜化方式成鍵的D.分解溫度 CS2、OCS、CO2 依次由低到高解析:OCS 分子中有 2 個(gè) σ 鍵和 2 個(gè) π 鍵;S 半徑大些,可推測(cè) C S 鍵的鍵能小于 745 kJ·mol-1;OCS 中碳原子是采用 sp 雜化

9、方式成鍵的。答案:D13.自然界中的 CaF2 又稱螢石,是一種難溶于水的固體,屬于典型的離子晶體。下列實(shí)驗(yàn)一定能說(shuō)明 CaF2 是離子晶體的是( )A.CaF2 難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱B.CaF2 的熔點(diǎn)較高,硬度較大C.CaF2 固體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D.CaF2 在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小解析:難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱,不能說(shuō)明 CaF2 一定是離子晶體;熔點(diǎn)較高,硬度較大,也可能是原子晶體的性質(zhì)

10、,B 不能說(shuō)明 CaF2 一定是離子晶體;熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,一定有自由移動(dòng)的離子生成,C 說(shuō)明 CaF2 一定是離子晶體;CaF2 在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小,只能說(shuō)明 CaF2 是極性分子,不能說(shuō)明 CaF2 一定是離子晶體。答案:C14.根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)(AlCl3 沸點(diǎn)為 260 ℃),判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )晶體 NaClMgO SiCl4AlCl3晶體硼熔點(diǎn)/℃8012 800-70 180 2 500A