溶液及溶解度知識點總結(jié)

1、中考化學溶液知識點總結(jié) 中考化學溶液知識點總結(jié)【考點 1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2．溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。

2、二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。②穩(wěn)定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。③是混合物?！疽?guī)律】溶液的判別（1） 澄清透明不代表是無色的。（2） 均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水?！九e例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸餾水不是溶液?！炯记伞咳苜|(zhì)、溶劑的判定① 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。② 當固體、氣體溶于液體時，

3、固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。③ 當兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。④ 當物質(zhì)溶解發(fā)生化學變化時，一定要正確判斷溶質(zhì)。⑤ 溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。⑥ 溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。【拓展】影響物質(zhì)溶解能力的因素：1、相似相容，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)相似，溶解能力越強。如：氯化鈉易溶于水，難溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。1、大部分物質(zhì)穩(wěn)定越高，溶解能力越強。對于氣體，壓強越大溶解

4、能力越強?！究键c 2】溶液和濁液為溫度升高?！九e例】常見的吸放熱溶液：1、氯化鈉溶于水時溫度不變2、硝酸銨溶解時吸收熱量3、氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時放出熱量【考點 5】飽和溶液與不飽和溶液1. 概念（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液?！就卣埂竣?必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑”② 明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液或者不飽和溶液

5、。③ 飽和溶液是在一定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液，但對于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液2．相互轉(zhuǎn)化【規(guī)律】① 此條件適用于大多數(shù)固體① 熟石灰在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低3.溶液是否飽和的判定判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。4．飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關(guān)系【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當溶質(zhì)、溶劑、溫度相