初中化學溶液知識點總結(jié)

1、初中化學溶液知識點總結(jié)一、溶液和乳濁液1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣穩(wěn)定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來注意：（1）溶液的關(guān)鍵詞：均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。（2）判斷某物質(zhì)是否為溶液，一般看以下兩點：①是否為均一、穩(wěn)定的混合物；②一種物質(zhì)

2、是否溶解于另一種物質(zhì)中。（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO4溶液為藍色。（4）一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。3、溶液的組成①從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。③溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量；溶液體積≠質(zhì)體積溶劑體積4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷①根據(jù)名稱

3、：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑；當溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑；碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。②若固、氣體與液體混合，一般習慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì)③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì)。④兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑?注意：a一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的

4、水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。b、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅，而不是鋅；5.影響因素溶解的因素有：①溫度②溶質(zhì)顆粒大?、蹟嚢?.乳濁液定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){?；咎卣鳎喝闈嵋菏遣痪?、不穩(wěn)定的混合物，靜置后

5、，兩種液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。乳化作用：乳化劑所起的作用。7.溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液（在較高溫度下制成的飽

6、和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫）過飽和溶液）（2）溶解度曲線的變化規(guī)律①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如KNO3②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2(3)溶解度曲線的應(yīng)用①可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度②可以比較

7、不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?、劭梢源_定溫度對溶解度的影響狀況④根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液5、氣體的溶解度（1）定義：某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積（2）影響因素溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大。四、溶液濃稀的表示1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、

8、表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%=[溶質(zhì)質(zhì)量(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量]100%3、關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量=（溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示②溶質(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示，單位要統(tǒng)一③溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量④某溫度下溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=