初中化學(xué)知識點總結(jié)歸納

1、1初中化學(xué)知識點目錄初中化學(xué)知識點目錄1.初中化學(xué)知識點總結(jié)初中化學(xué)知識點總結(jié)一、基本概念二、基本知識、理論三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)五、物質(zhì)的溶解性六、化學(xué)之最七、解題技巧和說明八、初中化學(xué)中的“三”九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”十、化學(xué)實驗總結(jié)十一、基本化學(xué)反應(yīng)2.初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)3.初中化學(xué)基本概念和原理初中化學(xué)基本概念和原理4.初中化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物（一）初中化學(xué)元素的單質(zhì)

2、及化合物（一）5.初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物（二）元素的單質(zhì)及化合物（二）6.初中化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)總復(fù)習(xí)——化學(xué)實驗綜合化學(xué)實驗綜合7.初中總復(fù)習(xí)初中總復(fù)習(xí)——化學(xué)計算綜合化學(xué)計算綜合3如：ABCD=ADCB19.還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。緩慢氧化：進行得很慢的甚至不容易察覺的氧化反

3、應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。20.催化劑催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2OO2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）21.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22.溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶

4、液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。）23.固體溶解度：固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24.酸：酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==HCl－HNO

5、3==HNO3－H2SO4==2HSO42－堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==KOH－NaOH==NaOH－Ba(OH)2==Ba22OH－鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==KNO3－Na2SO4==2NaSO42－BaCl2==Ba22Cl－25.酸性氧化物酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水