2018年高考題和高考模擬題化學分項版匯編：專題13 元素及其化合物知識的綜合應用（含解析）

1、2018年高考試題年高考試題，1【2018天津卷】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題：（1）MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學式為_______

2、________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合

3、成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________?！敬鸢浮縭(H)r(Mg2)r(N3–)r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】分析：根據(jù)反應的流程過程，先判斷出A2B的化學式，帶入框圖，結(jié)合學習過的相關(guān)知識進行分析即可。詳解：（1）MgCl26NH3所

4、含元素的簡單離子為Mg2、Cl、N3、H，比較離子半徑應該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序計算（1?x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）適當增加CaCO3的量或加快攪拌速率（2）減小（3）25mL溶液中：n(SO42?)=n(BaSO4)==0.0100mol2.3300g233g?mol?12.5mL溶液中：n(Al

5、3)=n(EDTA)?n(Cu2)=0.1000molL?125.00mL10?3LmL?1?0.08000molL?120.00mL10?3LmL?1=9.00010?4mol25mL溶液中：n(Al3)=9.00010?3mol1mol(1?x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3)=(2?x)mol；n(SO42?)=3(1?x)molx=0.41（Al3）（SO2?4）=2?3（1?）=9.00010?3mol0.01

6、00mol【解析】分析：（1）提高x的值，即促進Al3的水解和CaSO4的生成。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2，溶液堿性減弱，pH減小。（3）根據(jù)加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生的固體計算n（SO42）；由消耗的CuSO4計算過量的EDTA，由Al3消耗的EDTA計算n（Al3）；根據(jù)n（Al3）與n（SO42）之比計算x的值。（3）25mL溶液中：n（SO42）=n（BaSO4）==0.0100mol2.3300g233g?mol?12.5

7、mL溶液中：n（Al3）=n（EDTA）?n（Cu2）=0.1000molL?125.00mL10?3LmL?1?0.08000molL?120.00mL10?3LmL?1=9.00010?4mol25mL溶液中：n（Al3）=9.00010?3mol1mol（1x）Al2（SO4）3xAl（OH）3中n（Al3）=（2x）mol；n（SO42）=3（1x）mol==，解得x=0.41。n（Al3）n（SO2?4）2?x3（1?x）9.