專題13元素及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用2018年高考題和高考模擬題化學(xué)分項(xiàng)版匯編含解析

1、2018年高考試題年高考試題，1【2018天津卷】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學(xué)式為_______

2、________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合

3、成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________?！敬鸢浮縭(H)r(Mg2)r(N3–)r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)的流程過程，先判斷出A2B的化學(xué)式，帶入框圖，結(jié)合學(xué)習(xí)過的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，加入鹽

4、酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000molL?1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000molL?1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（已知Al3、Cu2與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1）。計(jì)算（1?x）Al2(SO4)3xAl(

5、OH)3中的x值（寫出計(jì)算過程）。【答案】（1）適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率（2）減?。?）25mL溶液中：n(SO42?)=n(BaSO4)==0.0100mol2.5mL溶液中：n(Al3)=n(EDTA)?n(Cu2)=0.1000molL?125.00mL10?3LmL?1?0.08000molL?120.00mL10?3LmL?1=9.00010?4mol25mL溶液中：n(Al3)=9.00010?3mol1mol(

6、1?x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3)=(2?x)mol；n(SO42?)=3(1?x)molx=0.41【解析】分析：（1）提高x的值，即促進(jìn)Al3的水解和CaSO4的生成。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2，溶液堿性減弱，pH減小。（3）根據(jù)加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生的固體計(jì)算n（SO42）；由消耗的CuSO4計(jì)算過量的EDTA，由Al3消耗的EDTA計(jì)算n（Al3）；根據(jù)n（Al3）與n（SO42）之比計(jì)算x的值。（