化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1頁共7頁知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的焓變一、化學(xué)反應(yīng)的焓變1.1.反應(yīng)熱與焓變反應(yīng)熱與焓變（1）反應(yīng)熱：）反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同時(shí)，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。（2）焓與焓變）焓與焓變①焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。常用單位：，符號(hào)：H②焓變焓變(ΔH)H)：在條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出

2、的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變。符號(hào)：，單位：或表1111反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系——反應(yīng)熱反應(yīng)熱焓變焓變不同點(diǎn)不同點(diǎn)概念化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)中生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差“”“”的意義的意義“”表示反應(yīng)吸熱；“”表示反應(yīng)吸熱相同點(diǎn)相同點(diǎn)數(shù)據(jù)來源數(shù)據(jù)來源可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得，也可以利用已知數(shù)據(jù)和蓋斯定律通過計(jì)算求得聯(lián)系在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其熱效應(yīng)等于反應(yīng)的焓變，如敞口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)2.2.放熱反應(yīng)和

3、吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：表1212放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義定義在化學(xué)反應(yīng)過程中，熱量的反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)過程中，熱量的反應(yīng)能量變化能量變化E反應(yīng)物E生成物，能量的過程E反應(yīng)物E生成物，能量的過程?H=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和與化學(xué)鍵與化學(xué)鍵的關(guān)系的關(guān)系生成物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的總能量反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收的總能量生成物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的總能量反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸

4、收的總能量化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與能量變化第3頁共7頁1）寫出完整的化學(xué)方程式，并配平。2）標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，一般用以下字母表示：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，溶液。3）不用標(biāo)明反應(yīng)條件、“↑”、“↓”等。4）用?H表明反應(yīng)過程的能量變化。?H＜0或?H為負(fù)值，反應(yīng)；?H＞0或?H為正值，反應(yīng)。5）表明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若未標(biāo)明則表示是在25℃（298K），101kPa條件下的反應(yīng)熱。6）化學(xué)計(jì)量數(shù)既可以是整數(shù)，也可以

5、是分?jǐn)?shù)。不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量。三、三、反應(yīng)熱的計(jì)算與大小比較反應(yīng)熱的計(jì)算與大小比較（一）反應(yīng)熱的計(jì)算（一）反應(yīng)熱的計(jì)算1.1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算計(jì)算公式：?H=的總能量的總能量2.2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算公式：?H=的鍵能總和的鍵能總和=反應(yīng)物斷鍵的能量生成物成鍵的能量3.3.根據(jù)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱計(jì)算根據(jù)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱計(jì)算計(jì)算依據(jù)：（1）一個(gè)反

6、應(yīng)的反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成；（2）正向反應(yīng)與逆向反應(yīng)的反應(yīng)熱大小，符號(hào)。4.4.蓋斯定律蓋斯定律（1）內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都是一樣的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān)，而與無關(guān)。（2）意義：有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接反應(yīng)，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。如果應(yīng)用，可以間接的把它們的計(jì)算出來。（3）應(yīng)用：根據(jù)已知熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱