化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及測(cè)試題

1、化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量一.反應(yīng)熱與焓變反應(yīng)熱與焓變1、反應(yīng)熱定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量成為化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)熱定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量成為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。的反應(yīng)熱。2、焓變定義：在恒溫、恒壓條件下的反應(yīng)熱叫反應(yīng)的焓變，符號(hào)是、焓變定義：在恒溫、恒壓條件下的反應(yīng)熱叫反應(yīng)的焓變，符號(hào)是△H，單位常用，單位常用KJmol。3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵

2、斷裂、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂—吸熱吸熱化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成—放熱放熱4、計(jì)算方法：、計(jì)算方法：△H=△H=生成物的總能量生成物的總能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量=反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。據(jù)此，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。據(jù)此，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸

3、熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物的總能反應(yīng)物具有的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量與化學(xué)鍵與化學(xué)鍵的關(guān)系的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵

4、時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量斷裂時(shí)吸收的總能量表示方法表示方法△H△H＜0△H△H＞0常見(jiàn)反應(yīng)類型常見(jiàn)反應(yīng)類型可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化的緩慢氧化大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解；大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解；Ba(OH)Ba(OH)2與NHNH4ClCl的反應(yīng)；的反應(yīng)；

5、碳和水蒸氣、碳和水蒸氣、C和COCO2的反應(yīng)的反應(yīng)【注意注意】（1）反應(yīng)放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小）反應(yīng)放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大?。?）反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無(wú)直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也）反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無(wú)直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行

6、。需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行?！纠?】下列說(shuō)法正確的是（）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D沒(méi)有物質(zhì)的變化，也就沒(méi)有能量的變化【例2】下列說(shuō)法不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C.焓變就是反應(yīng)熱，二者沒(méi)有區(qū)別D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物

7、具有的總能量【例3】1、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式（1）定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。）定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。（2）意義：熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。）意義：熱化學(xué)方程

8、式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（3）熱化學(xué)方程式的書寫）熱化學(xué)方程式的書寫①要注明溫度、壓強(qiáng)，但中學(xué)化學(xué)中所用的要注明溫度、壓強(qiáng)，但中學(xué)化學(xué)中所用的△H△H數(shù)據(jù)一般都是數(shù)據(jù)一般都是25℃25℃、101Kpa101Kpa下的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。下的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。②必須注明必須注明△H△H的“＋”與“－”?！埃北硎疚諢崃浚硎疚諢崃?，“－”表示放出熱量。表示放出熱量。③要注明反應(yīng)物和生成

9、物的聚集狀態(tài)。要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。g表示氣體，表示氣體，l表示液體，表示液體，s表示固體，熱化學(xué)方程式中不用氣體符號(hào)表示固體，熱化學(xué)方程式中不用氣體符號(hào)或沉淀符號(hào)?；虺恋矸?hào)。④熱化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。熱化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。因此熱化學(xué)方程

10、式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。⑤注意熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)已完成的數(shù)量，由于注意熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)已完成的數(shù)量，由于△H△H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)方程式中化學(xué)與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H△H相對(duì)應(yīng)。即對(duì)于相同的物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其相對(duì)應(yīng)。即對(duì)于相同的物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其△H△H也不同。當(dāng)也不同。當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍

11、時(shí)，△H△H也加倍。當(dāng)也加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。2C2H2（g）＋5O2（g）→4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2596.7kJmolC3H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2217.8kJmol現(xiàn)有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不

12、可能的（）ACH4和C2H2BC2H4和C3H8CC2H6和C3H8DC2H6和CH4四、中和熱四、中和熱（1）定義：稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成）定義：稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol1mol水時(shí)的反應(yīng)熱水時(shí)的反應(yīng)熱【注意注意】：①稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水，即大量水中物質(zhì)的溶解熱效應(yīng)忽略不計(jì)；一般是指酸、堿的物質(zhì)稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水，即大量水中物質(zhì)的溶解熱效應(yīng)忽略不計(jì)；一般是指酸、堿的物質(zhì)量濃度均小于或等于量濃度均小于

13、或等于1molL1molL11；②中和熱不包含離子在水中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)；中和熱不包含離子在水中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)；③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OHOH化合生成水；若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成（生成沉淀的反應(yīng)一般為化合生成水；若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成（生成沉淀的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)）放熱反應(yīng)），這部分反應(yīng)熱也不包含在中和熱內(nèi)。，這部分反應(yīng)熱也不包含在中和熱

14、內(nèi)。H（aqaq）＋）＋OHOH（aqaq）＝）＝H2O(l)O(l)；△H＝－＝－57.3KJmol57.3KJmol表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱④弱酸弱堿因?yàn)殡婋x時(shí)要吸熱或電離出的弱酸弱堿因?yàn)殡婋x時(shí)要吸熱或電離出的H和OHOH物質(zhì)的量小于對(duì)應(yīng)酸堿的物質(zhì)的量，所以弱酸弱物質(zhì)的量小于對(duì)應(yīng)酸堿的物質(zhì)的量，所以弱酸弱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱△H△H＞－＞－57.3KJmol57.3

15、KJmol，表示中和熱偏小。，表示中和熱偏小。⑤測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵因素：酸與堿充分反應(yīng)；防止熱量散失，酸堿溶液濃度等。如濃硫酸與堿反測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵因素：酸與堿充分反應(yīng)；防止熱量散失，酸堿溶液濃度等。如濃硫酸與堿反應(yīng)測(cè)得中和熱偏高。應(yīng)測(cè)得中和熱偏高。（2）書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以生成）書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以生成1molH1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)【例10】下列熱化學(xué)方程

16、式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確）()H?AC2H5OH(l)3O2(g)==2CO2(g)3H2O(g)；△H=—1367.0kJmol（燃燒熱）BNaOH(aq)HCl(aq)==NaCl(aq)H2O(l)；△H=—57.3kJmol（中和熱）CS(s)O2(g)==SO2(g)；△H=—269.8kJmol（反應(yīng)熱）D2NO2==O22NO；△H=116.2kJmol（反應(yīng)熱）【例11】已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(

17、g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列結(jié)論正確的是（）A碳的燃燒熱是110.5kJ／molB①的反應(yīng)熱為221kJ／molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ／molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量【例12】下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H（aq）OH(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJmol1來(lái)表示的是(

18、)A.CH3COOH（aq）NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l)ΔH=Q1kJmol1B.12H2SO4(濃)NaOH(aq)12Na2SO4(aq)H2O(l)ΔH=Q2kJmol1C.HNO3(aq)NaOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l)ΔH=Q3kJmol1D.13H3PO4(aq)12Ba(OH)2(aq)16Ba3(PO4)2(s)H2O(l)ΔH=Q4kJmol1五、蓋斯定律五、蓋斯定律（1）內(nèi)容：化

19、學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；）內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；即化學(xué)反應(yīng)熱只與其反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)即化學(xué)反應(yīng)熱只與其反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)（2）、應(yīng)用：、應(yīng)用：a、利用總反應(yīng)和一個(gè)反應(yīng)確定另一個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)、利用總反應(yīng)和一個(gè)反應(yīng)確定另一個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)b、熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行代數(shù)變換等數(shù)學(xué)處理、熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行代數(shù)變

20、換等數(shù)學(xué)處理（3）反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系）反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系①鍵能：氣態(tài)的基態(tài)原子形成鍵能：氣態(tài)的基態(tài)原子形成1mol1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能既是形成化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能既是形成1mol1mol化學(xué)鍵所釋放的能量，也是化學(xué)鍵所釋放的能量，也是斷裂斷裂1mol1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量。化學(xué)鍵所需要吸收的能量。②由鍵能求反應(yīng)熱：反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量（為由鍵能求反應(yīng)熱：反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的

21、能量（為“＋”）和形成生成物中的化學(xué)鍵所）和形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量（為放出的能量（為“－”）的代數(shù)和。即）的代數(shù)和。即△H△H＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和＝＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和＝∑E∑E反－∑E∑E生③常見(jiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中所含化學(xué)鍵類別和數(shù)目：常見(jiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中所含化學(xué)鍵類別和數(shù)目：1molP41molP4中含有中含有6molP6molP—P鍵；鍵；28g28g晶體硅中含有晶體硅中含有2molSi2molSi—SiSi鍵