《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》測(cè)試基礎(chǔ)題

1、15第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》1.下列說法中正確的是（）A在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由“C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJmol－1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD在10

2、1kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJmol－12.“神舟”七號(hào)所用動(dòng)力燃料之一為LiH，已知下列反應(yīng)：①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)ΔH1＝－182kJmol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－572kJmol－1；③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)ΔH3＝－

3、1196kJmol－1則LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式為()A2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702kJmol－1B2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－1950kJmol－1C2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－1586kJmol－1D2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(g)ΔH＝－988kJmol－13.已知H2(

4、g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72kJmol。蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436a369則表中a為()A404B260C230D2004某學(xué)生欲完成Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，可行的是()5關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）A.原電池中失去電子的電極為陰極B.原電

5、池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電6.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，下列判斷正確的是()AZn為負(fù)極，MnO2為正極BZn為正極，MnO2為負(fù)極C工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)7鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4()35C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D.電解后，電解槽底部的陽極泥中

6、只有Cu和Pt17.一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH3O2=2CO23H2O，電池示意如下圖，下列說法不正確的是()A.a極為電池的負(fù)極B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反應(yīng)為：4HO24e－=2H2OD.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移18下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙

7、，為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路，下列敘述正確的是()Aa為直流電源的負(fù)極Bc極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑Cf電極為鋅板De極發(fā)生還原反應(yīng)19關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置②的總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕21（1）發(fā)射衛(wèi)

8、星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)2O2(g)═2NO2(g)△H1=67.7kJ?mol－1N2H4(g)O2(g)═N2(g)2H2O(g)△H2=－534kJ?mol－1寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ；。（2）已知：2H2(g)O2(g)==2H2O(g)△H=–483.6kJH2(g)12O2(g)==H2O(