高中化學反應中的能量變化重要知識點總結

1、選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫高中化學高中化學5858個考點精講個考點精講3、化學反應中的能量變化、化學反應中的能量變化1復習重點復習重點了解化學反應中的能量變化了解放熱反應吸熱反應理解反應熱燃燒熱中和熱及書寫熱反應方程式2難點聚焦難點聚焦一、反應熱1、化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號ΔH表示，單位一般采用kJmol。當ΔH為負

2、值為放熱反應；當ΔH為正值為吸熱反應。測量反應熱的儀器叫做量熱計。2、燃燒熱：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。3、中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O，這時的反應熱叫做中和熱。中學階段主要討論強酸和強堿的反應。二、熱化學方程式1、書寫熱反應方程式應注意的問題：(1)由于反應熱的數(shù)值與反應的溫度和壓強有關，因此必須注明，不注明的是指101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)。(

3、2)物質的聚集狀態(tài)不同，反應熱的數(shù)值不同，因此要注明物質的聚集狀態(tài)。(3)熱化學方程式中的化學計量數(shù)為相應物質的物質的量，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。2、書寫熱化學方程式的一般步驟(1)依據(jù)有關信息寫出注明聚集狀態(tài)的化學方程式，并配平。(2)根據(jù)化學方程式中各物質的化學計量數(shù)計算相應的反應熱的數(shù)值。(3)如果為放熱反應ΔH為負值，如果為吸熱反應則ΔH為正值。并寫在第一步所得方程式的后面，中間用“；”隔開。(4)如果題目另有要求，如反應燃

4、料燃燒熱的熱化學方程式和有關中和熱的熱化學方程式，可將熱化學方程式的化學計量數(shù)變換成分數(shù)。三、中和熱的測定1、測定前的準備工作(1)選擇精密溫度計（精確到0.10C），并進行校對（本實驗溫度要求精確到0.10C）。(2)使用溫度計要輕拿輕聲放。剛剛測量高溫的溫度計不可立即用水沖洗，以免破裂。(3)測量溶液的溫度應將溫度計懸掛起來，使水銀球處于溶液中間，不要靠在燒杯壁上或插到燒杯底部。不可將溫度計當攪拌棒使用。2、要想提高中和熱測定的準確

5、性，實驗時應注意的問題(1)作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此可用保溫杯來做。如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失。(2)鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度的配制須準確，且氫氧化鈉溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測得的中和熱更準確，所用鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度宜小不宜大。(3)溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。(4)實驗操作時動作要

6、快，以盡量減少熱量的散失。(5)為了減少實驗誤差，重復實驗2~3次，數(shù)據(jù)取平均值。注意事項：一、反應熱的大小比較：比較反應熱的大小，一般是在不同條件下（溫度、壓強、物質的聚集狀態(tài)等）下的同一化學反應，或同一條件（溫度、壓強）下的同類化學反應之間進行。比較時要善于從同中求異，抓住其實質，從而順利解決問題。影響反應熱大小因素主要有以下幾個方面。1、熱化學方程式中的化學計量數(shù)。如2mol氫氣燃燒放出的熱量是相同條件下1mol氫氣燃燒時放出的2

7、倍。2、物質的聚集狀態(tài)或晶體結構。如等量氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量比生成氣態(tài)水時放出的熱量多。選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分數(shù)線上萬張大學圖片大學視頻院校庫①—②得CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝Q1Q，根據(jù)蓋斯定律：Q1Q=Q2，故D正確?！敬鸢复鸢浮緿】D【評析評析】解此類題目常把題給信息轉化為熱化學方程，然后根據(jù)蓋斯定律可得出正確的結論。【關鍵

8、詞關鍵詞】反應熱及熱化學方程式的書寫反應熱及熱化學方程式的書寫氧族元素氧族元素【例5】已知有amolC和bmolO2（a＞2b），充分反應后，將得到的可燃性物質提取后再次燃燒，充分反應?？扇夹晕镔|燃燒放出的熱量有p%被mg、0℃的水吸收，使之沸騰。若已知1molC燃燒成CO2放出的熱量為qJ，試求1molC燃燒成CO所放出的熱量約為多少？（c=4.2103Jkg℃）【解析解析】根據(jù)題意可知，可燃性物質燃燒后放出熱量為：。又知：Qcmtp

9、mpJ????%.()42104COCObmolbmolbmolCOCCObmolbmolbmol?????22222點燃高溫所以amolC和bmolO2（a＞2b）反應后，其可燃性物質的量為(a2b)molC和2bmolCO。若設1molCO燃燒成CO2放出的熱量為xJ，則可得出關系式：??abqbxmp????2242104.解得：??xmpabqbJ??????????4210224.()若設所求1molC燃燒成CO放出的熱量為y

10、J，則由下列熱化學方程式：①molJyHgCOgOsC)()(21)(22?????②molJxHgCOgOgCO)()(21)(22?????③molJqHgCOgOsC)()()(22?????就不難發(fā)現(xiàn)：①式＝③式－②式，即為題目所求。故可推知：yqx????????????qmpabqbJaqpmbpJ4210224210244.().()【答案答案】(aqp4.2104m)2bpJ【評析評析】本題是一道物理、化學相互交叉滲透的