高中化學知識點總結(jié)氧化還原反應

1、燕園教育教師培訓手冊三、氧化還原反應三、氧化還原反應1、準確理解氧化還原反應的概念、準確理解氧化還原反應的概念1.1氧化還原反應各概念之間的關系氧化還原反應各概念之間的關系（1）反應類型：氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應。氧化還原反應：有元素化合價升高和降低的反應。（2）反應物：氧化劑：在反應中得到電子的物質(zhì)還原劑：在反應中失去電子的物質(zhì)（3）產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物

2、：得電子被還原后得到的產(chǎn)物（4）物質(zhì)性質(zhì)：氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)（5）各個概念之間的關系如下圖例題1：下列變化過程屬于還原反應的是(D)A.HCl→MgCl2B.Na→NaC.CO→CO2D.Fe3→Fe例題2：下列化學反應不屬于氧化還原反應的是（C）A、3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB、2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OC、SnCl42H2O=SnO24HClD、

3、3CCl42K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl1.2常見的氧化劑與還原劑常見的氧化劑與還原劑(1)物質(zhì)在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。①元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如7價的Mn和6價的S②元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的S和4價的S③元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，

4、因此該元素只能作還原劑，如2價的S(2)重要的氧化劑燕園教育教師培訓手冊A.KB.Fe2C.S2D.Na2.1.2歧化和歸中規(guī)律歧化和歸中規(guī)律價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，價態(tài)的變化“只靠攏，可相交，不相叉”。例題：下列反應能否發(fā)生？能發(fā)生的，請預測有關產(chǎn)物？A、CCO2B、FeFeCl3C、SO2H2SO4(濃)D、H2SH2SO4(濃)2.1.3反應先后規(guī)律反應先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：（1）同時含有集

5、中還原劑時，加入氧化劑后，還原性強的優(yōu)先被氧化。（2）同時含有集中氧化劑時，加入還原劑后，氧化性強的優(yōu)先被還原。2.1.4守恒規(guī)律守恒規(guī)律在任何氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)。并且反應前后電荷數(shù)相等。例題1：已知3個SO32恰好將2個ClO4還原，而SO32被氧化為SO42，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（D）A1B2C3D42.2氧化性與還原性的強弱判斷規(guī)律（自己總結(jié)）氧化性與還原性

6、的強弱判斷規(guī)律（自己總結(jié)）（1）根據(jù)氧化還原反應方程式的判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性弱于劑。（2）根據(jù)金屬活動性順序判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu從左向右還原性逐漸減弱，對應離子的氧化性逐漸增強（3）根據(jù)反應條件和反應的劇烈程度反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強。（4）根據(jù)氧化性還原反應的程度相同條件下：a.不同氧化劑