最全氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、一、一、氧化還原基本概念氧化還原基本概念1、四組重要概念間的關(guān)系、四組重要概念間的關(guān)系(1)氧化還原反應(yīng)：凡是反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化(或電子轉(zhuǎn)移)的化學(xué)變化叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)的升降；氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高(或者說物質(zhì)失去)電子的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低(或者說是物質(zhì)得到電子)的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。(3)氧化劑、還原

2、劑是指反應(yīng)物。所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)叫做氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)叫做還原劑。(4)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是指生成物。所含元素化合價(jià)升高被氧化，所得產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)降低被還原，所得產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物。關(guān)系：口訣：化合價(jià)升高，失電子，被氧化，還原劑，氧化反應(yīng)；（升失氧還氧）化合價(jià)降低，得電子，被還原，氧化劑，還原反應(yīng)；（降得還氧還）2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型注意：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均為氧化

3、還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算1氧化還原中的電子轉(zhuǎn)移表示法氧化還原中的電子轉(zhuǎn)移表示法(1)雙線僑法：在反應(yīng)物和生成物之間表示電子轉(zhuǎn)移結(jié)果，該法側(cè)重于表示同一元素的原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移情況，如4歸中反應(yīng)此同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化規(guī)律遵循：高價(jià)低價(jià)→中間價(jià)態(tài)，中間價(jià)態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價(jià)態(tài)向中看齊）。例如5.歧化反應(yīng)規(guī)律：發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一

4、元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)→高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目多少無關(guān)。如Ke→K，Al3e→Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al