2013中國(guó)科學(xué)院大學(xué)考研真題之物理化學(xué)（乙）

1、____________________________________________________________________________________________科目名稱(chēng)：物理化學(xué)（乙）第1頁(yè)共7頁(yè)中國(guó)科學(xué)院中國(guó)科學(xué)院大學(xué)大學(xué)2013年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)統(tǒng)一考試試題年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)統(tǒng)一考試試題科目名稱(chēng)：物理化學(xué)（科目名稱(chēng)：物理化學(xué)（乙）考生須知：考生須知：1本試卷滿分為150分，全部考試時(shí)間總計(jì)

2、180分鐘。2所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試題紙上或草稿紙上一律無(wú)效。3可以使用無(wú)字典存儲(chǔ)和編程功能的電子計(jì)算器。下列一些基本常數(shù)供解題時(shí)參考：普朗克常數(shù)h=6.6261034Js；玻茲曼常數(shù)kB=1.3811023JK1；摩爾氣體常數(shù)R=8.314Jmol1K1；法拉第常數(shù)F=96500Cmol11標(biāo)準(zhǔn)大氣壓pθ=101325Pa一.是非題（每小題1分，共15分）（判斷下列各題是否正確，正確用“√”表示，錯(cuò)誤用“”表示）1.卡諾循環(huán)

3、包含了兩個(gè)恒內(nèi)能過(guò)程和兩個(gè)恒熵過(guò)程。2.近獨(dú)立定域粒子體系和經(jīng)典極限下的非定域粒子體系的最概然分布公式不同。3.理想氣體的混合物屬于獨(dú)立粒子體系。4.理想溶液混合熱效應(yīng)為零，因而分子間沒(méi)有作用力。5.在相同的溫度和壓力下，相同質(zhì)量摩爾濃度的葡萄糖和食鹽水溶液具有不同的滲透壓。6.亨利定律是稀溶液定律，任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律。7.表面活性劑具有增溶作用；增溶作用可以使被溶物的化學(xué)勢(shì)大大降低，而且是一個(gè)可逆的平衡過(guò)程。8.相律

4、表述了平衡系統(tǒng)中相數(shù)、組分?jǐn)?shù)及自由度數(shù)間的關(guān)系。9.若組分Ａ與組分Ｂ組成的凝聚系統(tǒng)相圖中(不生成固溶體)，形成A2B(s)、AB(s)、AB3(s)三種化合物，則此系統(tǒng)中最多可形成3個(gè)最低共熔點(diǎn)。10.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響表現(xiàn)為：對(duì)于放熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡朝正向移動(dòng)。11.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的微觀特征是：反應(yīng)并未停止，只是正向進(jìn)行的速率與反向進(jìn)行的速率相等而已。12.碰撞理論之所以是半經(jīng)驗(yàn)的，是因?yàn)閼?yīng)用其計(jì)算速率常數(shù)時(shí)，閾能必須由實(shí)___

5、_________________________________________________________________________________________科目名稱(chēng)：物理化學(xué)（乙）第3頁(yè)共7頁(yè)(A)kx=927kPa(B)kx=557kPa(C)P(水)=89.5kPa(D)P(乙醇)=18.5kPa7.在0.1kgH2O中含0.0045kg某純非電解質(zhì)的溶液，于272.685K時(shí)結(jié)冰，該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量最接近于：（

6、已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf為1.86Kmol1kg）(A)0.135kgmol1(B)0.172kgmol1(C)0.090kgmol1(D)0.180kgmol18.下列說(shuō)法中正確的是：(A)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫(xiě)法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。(B)因Kθ＝f(T)，所以對(duì)于理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)，其平衡組成也一定。(C)若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的θrmΔG。(D)溫度確定時(shí)，若Kθ＝l，

7、說(shuō)明該反應(yīng)在此溫度，壓力為100kPa的條件下已達(dá)到平衡。9.已知645℃時(shí)Ag2O(s)的分解壓力為64.83atm，則此時(shí)分解反應(yīng)Ag2O(s)＝2Ag(s)＋12O2(g)的θrmΔG為:(A)14.39kJ(B)15.92kJ(C)15.92kJ(D)31.83kJ10FeCl3和H2O形成四種水合物：FeCl36H2O，2FeCl33H2O，2FeCl35H2O，F(xiàn)eCl32H2O，這個(gè)系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)(獨(dú)立)是：(A)1（B）2

8、（C）3（D）411.對(duì)相圖中的“結(jié)線”理解不正確的是：(A)在二元體系中結(jié)線一定是一條平行于橫軸的水平線(B)從物系點(diǎn)到結(jié)線兩端的長(zhǎng)度比，代表了該條件下兩平衡相所含物質(zhì)的數(shù)量比(C)結(jié)線的長(zhǎng)度代表了某一平衡相的質(zhì)量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(D)在定壓相圖中，溫度不同時(shí)其結(jié)線的長(zhǎng)度一般也就不同12.對(duì)于過(guò)渡狀態(tài)理論的“勢(shì)能面”，下列說(shuō)法中正確的是：(A)體系位能只是原子核間距的函數(shù)(B)活化絡(luò)合物為線型三原子分子時(shí)，勢(shì)能值可用平面模型來(lái)描述(C)