九年級化學金屬（復習課）課件課件

1、第七單元 金屬（復習課）,,·山東教育版,一、本單元知識網(wǎng)絡,二、本單元知識點,一）合金,在一種金屬中_______其他____或______而形成具有________的物質(zhì)。,常見的幾種合金,鐵合金（包括生鐵和鋼，都是鐵和碳的合金，生鐵比鋼的含碳量高）、不銹鋼、青銅、黃銅、硬鋁。,合金與純金屬的性質(zhì)有了較大的差異。金屬在熔合了其他的金屬或非金屬后，組成和結構發(fā)生了改變，從而引起了性質(zhì)的變化。,二）金屬的物理性質(zhì),大多

2、數(shù)金屬都具有____光澤，密度和硬度____，熔、沸點____，具有良好的_________________。除__外，金屬在常溫下都為__體。,熔點最低的金屬是____________,地殼中含量最多的金屬元素是____,鋁,汞,熔點最高的金屬是____________,人體中含量最多的金屬元素是____,目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是____,導電性最好的金屬是___________,延性最好的金屬是_____________,展性最好

3、的金屬是_____________,鈣,銀,鐵,鉑,鎢（3380℃）,金,三）金屬的化學性質(zhì),1.金屬和氧氣反應,生成金屬氧化物,2.金屬和酸反應,生成鹽和氫氣,1)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能和酸反應生成鹽和氫氣，氫后的不能。,2)鐵和酸反應時顯+2價，生成亞鐵鹽。,3)酸一般指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸除外。,3.金屬和鹽溶液反應,生成另一種鹽和另一種金屬,1)在金屬活動性順序中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。,

4、2)鐵和鹽溶液反應，顯+2價，生成亞鐵鹽。,3)鹽必須是鹽溶液，金屬不能和固體的鹽反應。,4)鉀、鈣、鈉的金屬活動性太強，放入鹽溶液時，和溶液中的水反應，不能和鹽反應。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au,四）金屬活動性順序,,金屬活動性由強逐漸減弱,1.比較金屬活動性的強弱,2.判斷金屬能不能與酸發(fā)生反應,3.判斷金屬能不能與鹽溶液發(fā)生反應,五）金屬的銹蝕與防護,二、防

5、止鐵制品生銹的原理,三、防止鐵生銹的方法,一、導致鋼鐵銹蝕的因素,四、保護金屬資源的措施,水和氧氣,破壞生銹的條件,① ② ③,① ② ③ ④,六）煉鐵的原理,原理：,裝置：,步驟：,點燃右邊的酒精燈,通一氧化碳,加熱玻璃管,停止加熱玻璃管,停止通一氧化碳,熄滅右邊的酒精燈,連接儀器,檢查裝置的氣密性,整理儀器,現(xiàn)象：,石灰水變渾濁,玻璃管中的紅色固體變成了黑色,七）高爐煉鐵,設備,高爐,原料,鐵礦石

6、焦炭 石灰石 空氣,八、氧化反應 還原反應,得氧的物質(zhì)被_____，發(fā)生_____反應， 具有_____性, 做_____劑,氧化,氧化,氧化,氧化,還原,還原,還原,還原,失氧的物質(zhì)被_____，發(fā)生_____反應， 具有_____性，做_____劑。,九）化學反應的基本類型,化學反應的基本類型包括________、_________、_________、__

7、________。,化合反應,分解反應,復分解反應,置換反應,三、本單元練習,,1、鎢用來制造燈絲，因為鎢具有導電性且（ ）A、密度大 B、熔點高C、硬度大 D、延展性好,,2、“垃圾是放錯了位置的資源”應分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等，可以歸為一類回收，它們屬于（ ） A、金屬或合金 B、氧化物 C、鹽

8、 D、堿,思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。,4 為了測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克.求1)鐵粉中純鐵的質(zhì)量分數(shù).2)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù).

9、3)反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).,8．[7分]小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出_____________合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次