九年級(jí)化學(xué)2.3認(rèn)識(shí)原子課件

1、第三節(jié) 認(rèn)識(shí)原子,一、原子的結(jié)構(gòu),一、原子的結(jié)構(gòu),原子（不顯電性）,,原子核（顯正電）,核外電子（1個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）,,質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）,中子（不帶電）,核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),,二、原子中的電子,（一）核外電子的分層排布,1.第一層最多排2個(gè)電子,2.第二層最多排8個(gè)電子,3.最外層最多排8個(gè)電子,（二）原子結(jié)構(gòu)示意圖,核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）,電子層,電子層上排布的電子數(shù),練習(xí)：,畫出核電荷數(shù)

2、（質(zhì)子數(shù)）分別為10，11，17的三種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,氖（Ne） 鈉（Na） 氯（Cl）,（三）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子的最外層電子數(shù)為8個(gè)（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)達(dá)到2個(gè)），原子的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。,8個(gè),穩(wěn)定,1個(gè)(<4),失去電子,7個(gè)(>=4),得到電子,鈉（Na） 氯（Cl）,,1,,,

3、,,（四）離子,1.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）。,2.分類：,帶正電的離子叫陽(yáng)離子（原子失去電子）帶負(fù)電的離子叫陰離子（原子得到電子）,3.符號(hào)：,8個(gè),穩(wěn)定,1個(gè),失去電子,7個(gè),得到電子,／,陽(yáng)離子,陰離子,三、相對(duì)原子質(zhì)量,以碳12原子的質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量,標(biāo)準(zhǔn)：碳12原子質(zhì)量的1／12,單位：“一”，一般不寫出來(lái),注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的真實(shí)質(zhì)量,