九年級化學(xué)離子課件資

1、課題三 離子,一、核外電子的排布,原子核外的電子排布,核外電子的運動規(guī)律,電子是在電子層上分層排布的電子層從里到外離核距離由近到遠(yuǎn)，能量由低到高電子總是盡先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）每個電子層最多能容納2n2個電子，最外層不超過8個（如果第一層為最外層不超過2個）,,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),,電子層,,電子層上的電子數(shù),原子結(jié)構(gòu)示意圖,,2、上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？,1、上面的

2、元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律？,3、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,一般小于4,易失去電子,一般大于3 （氫為1),易得到電子,易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),等于8（氦等于2）,難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng),元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切,二、離子,由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？,鈉離

3、子Na+,氯離子Cl-,NaCl,,,離子——帶電荷的原子,Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+,Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-,書寫離子的方法,Mg2+,Cl-,鎂離子,氯離子,離子用離子符號表示：在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。,離子符號的意義： Mg2+上的2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷 O2-上

4、的2表示每個氧離子帶2個單位的負(fù)電荷,,原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）,陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）,原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別,,本節(jié)課小節(jié),1、原子核外電子的排布——原子結(jié)構(gòu)示意圖,2、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系,3、離子形成、書寫、意義,判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,請寫出下列示意圖的名稱,硫原子,氧

5、原子,鎂原子,氦原子,氧離子,氯原子,鋁離子,下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空,元素種類_____________； 元素分類______________； 相對原子質(zhì)量_____________； 元素的化學(xué)性質(zhì)___________； 離子