九年級化學第5單元2復習課件資

1、第五單元 常見的堿復習,[專題一]常見的堿 1.氫氧化鈉： 氫氧化鈉是____色___體，____溶于水，溶解時________熱。固體氫氧化鈉應______保存，原因是____________且______________________，因為氫氧化鈉_______________因此可做______劑。氫氧化鈉俗稱________、_______、________，具有很強的_______性，在使用時應特別小心，如不慎沾

2、在皮膚上應_______________________。 2.氫氧化鈣: 氫氧化鈣俗稱________或_______，是___色____體，____溶于水，氫氧化鈣的水溶液通常叫_______，氫氧化鈣對皮膚、衣服有_______性。氫氧化鈣可由氧化鈣與水反應生成，化學方程式為________________________。氧化鈣是一種__色____體，俗稱_______，和水反應時__________熱，可做_______

3、劑。除氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常用的堿還有_______、______等。,練一練:1.下列物質的俗稱中表示的不是堿的是( ) A.火堿 B.純堿 C.消石灰 D.苛性鈉2.下列物質放入水中其水溶液能使無色酚酞試液變紅的是( ) A.氧化鈣 B.食鹽 C.氫氧化鈣 D.鹽酸3.下列物質在空氣中敞口放置因發(fā)生化學變化

4、而質量增加的是( ) A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.生石灰 D.燒堿固體4如圖所示，試管內盛水，U形管內是紅墨水，當向試管中溶解下列（ ）時，U形管的b端墨水上升，而a端墨水下降。 ①生石灰 ②熟石灰 ③濃硫酸 ④氫氧化鈉 ⑤食鹽 ⑥硝酸銨 A.①②③④

5、 B.①③④ C.⑤⑥ D.⑥5.氫氧化鈉在空氣中久置會變質,其反應的化學方程式為:__________________,B,A C,C D,a,b,B,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,[專題二]常見的干燥劑干燥劑干燥氣體時，應保證不能和被干燥的氣體發(fā)生反應。練一練：1.濃硫酸可作干燥劑,是因為濃硫酸具有( ) A.吸水性 B.強酸性 C.腐蝕性

6、 D.氧化性2.為了防止一些袋裝食品受潮,在一些食品包裝袋中應放入的干燥劑是( ) A.濃硫酸 B.生石灰 C.氫氧化鈉 D.熟石灰3.固體氫氧化鈉可作干燥劑,下列氣體不能用它干燥的是( ) A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.氧氣 D.氮氣4.生石灰能作干燥劑是因為(用化學方程式表示)__________________

7、________5.將空氣依次通過灼熱的銅網、氫氧化鈉溶液、濃硫酸，最后得到的氣體是（ ） A.氮氣 B.氧氣、氮氣、稀有氣體 C.氮氣、稀有氣體 D.氮氣、稀有氣體、二氧化碳,,不能干燥CO2、SO2、HCl、Cl2等酸性氣體,A,B,B,CaO+H2O=Ca(OH)2,C,濃硫酸,不能干燥NH3等堿性氣體,氫氧化鈉固體,生石灰（氧化鈣）,[專題三]堿的性質:

8、1.堿的含義:堿是指____________________________________2.堿的溶解性:常見的堿絕大多數(shù)_________,可溶于水的堿不多,主要有_____________,微溶于水的有________。3.堿的共性:（1）堿溶液與指示劑的反應 堿溶液可使紫色的石蕊試液_____，使無色的酚酞試液_____。（2）堿＋非金屬氧化物→____＋_____ 如____________

9、____ 說明：1）堿主要指可溶性堿。 2）并非所有的非金屬氧化物都可與堿反應。 （初中主要掌握CO2 、SO2 、SO3三種非金屬氧化物）（3） 堿＋酸→______＋________ 如___________________ 1）這些反應屬于哪個基本反應類型？ 2）什么是中和反應？中和反應與復分解反應有何

10、關系？（4） 堿＋鹽→______＋_______ 如__________________ 1）堿與鹽的反應屬于_______反應類型。 2）該反應的發(fā)生的前提條件是堿和鹽都必須______，生成物中必 須有___________。（5）（不溶性的）堿 金屬氧化物＋水　　如＿＿＿＿＿＿＿＿ 。,〔練一練〕1.下列物質放入水中,其水溶液能使無色酚

11、酞試液變紅的是( ) A.氫氧化銅 B.食鹽 C.生石灰 D.鹽酸2.二氧化碳通入澄清的石灰水發(fā)生的現(xiàn)象是________________，反應的化學方程式為_______________________________3.驗證某氣體中是否有二氧化碳，應用_________________，不能用氫氧化鈉溶液，因為______________________________。要除去

12、某氣體中的二氧化碳應用_______________。一般不用__________，因為_______________________________。4.久置在空氣中的氫氧化鈉溶液易變質，是因為生成了_______，反應的化學方程式為____________________________；要檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，應向樣品中加入_________________，現(xiàn)象為______________________________

13、，反應的化學方程式_________________________；要除去生成的雜質應加入適量的__________，反應的化學方程式為______________________5.向氫氧化鈉溶液中加入幾滴氯化銅溶液觀察到的現(xiàn)象是________________，反應的化學方程式為__________________________________,C,石灰水變渾濁,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,澄清的石灰水,氫氧

14、化鈉溶液和二氧化碳反應無現(xiàn)象,氫氧化鈉溶液,澄清的石灰水,氫氧化鈣微溶于水，石灰水的濃度低,碳酸鈉,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,石灰水（或氯化鈣溶液）,有白色沉淀生成,澄清的石灰水,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,有藍色沉淀生成,2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,[專題四]化學反應的基本類型

15、 ① 化合反應 特征:1.化學反應的基本類型 ② 分解反應 特征: ③ 置換反應 特征: ④ 復分解反應 特征:２．各基本類型包括的反應?。保┗戏磻?①單質和氧氣的反應　如　2

16、Mg+O2＿＿　　C+O2＿＿＿＿ ②化合物和氧氣的反應　如　CO+O2＿＿＿＿＿＿＿ ③氧化物和水的反應　如　CO2+H2O＿ CaO+H2O___ ④其他反應 CO2+C_________ Na+Cl2________ 2）分解反應 ①酸、堿、鹽的分解反應 如 H2CO3 Cu(OH)2

17、 CaCO3 MgCl2 ②過氧化氫分解 ______________________________ ③水的分解 ______________________________ ④其他的分解反應 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 ↑ 2KClO3 2KCl+

18、3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,3）置換反應 ①金屬和酸是反應 _________________________________ ②金屬和鹽溶液的反應 _______________________________ ③氫氣和金屬氧化物的反應 ________________________

19、____ ④碳和金屬氧化物的反應 _____________________________4）復分解反應 ①金屬氧化物和酸的反應 _____________________________ ②酸和堿的反應 ________________________________ ③酸和鹽的反應 ________________________________

20、 ④堿溶液和鹽溶液的反應 __________________________ ⑤鹽溶液和鹽溶液的反應 ___________________________3.復分解反應的實質: 復分解反應的實質就是兩種粒子相互結合，生成______、______和____。4.復分解反應發(fā)生的條件 兩種物質相互____________，如果能生成______、______和_____，該復分

21、解反應就能發(fā)生，否則就不能發(fā)生,5.常見酸、堿、鹽的溶解性：1）酸都溶與水。2）可溶性堿：鉀、鈣、鈉、鋇；其他堿都不溶于水3）常見鹽的溶解性： ①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶于水 ②鹽酸鹽除氯化銀不溶于水，氣體都溶于水 ③硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸鈣、硫酸銀微溶于水外，其他都溶于水 ④碳酸鹽除碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨溶于水，其他都不溶于水。,練一練：1.將下列各組物質的溶液混合，能發(fā)生化學反

22、應，但無明顯現(xiàn)象的是（ ） A. NaCl KNO3 B. CuSO4 NaOH C. NaCl HCl D. NaOH H2SO42.確定下列反應能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出化學方程式，不能發(fā)生的說明理由。 1）Cu(OH)2＋K2SO4 2）Fe(OH)3＋HNO3 3）Cu＋H2SO4

23、 4）CaO＋NaOH,D,[專題五]根據化學方程式的計算 1．根據化學方程式的計算步驟： 1）設未知量 2）寫出化學方程式 3）找已知量和未知量的關系 4）列比例式求解 5）簡明寫出答案 6）回顧檢查2．你認

24、為計算時應注意什么？ 1.應設未知量,不能設未知數(shù)。（字母后面不能帶單位） 2.化學方程式應書寫正確,特別是化學式一定要寫對,化學方程式一定要配平。 3.找已知量和未知量的關系時，化學式下面的質量必須是純凈物的質量，且和化學式對應整齊，并注意有單位的量，一定要帶單位。 4.列比例式求解時,注意最后結果的單位。,〔練一練〕1. 在反應2A+B=2C中,1.2g

25、A和適量的B完全反應生成2gC,若B的相對分子質量為32,則C的相對分子質量為______________ 2.相同質量的下列物質在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是( ) A.氫氣 B.紅磷 C.硫磺 D.碳3. 5.6g不純的鐵與足量的鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵中的另一種金屬雜質是（ ） A Zn B Cu C Mg

26、 D Ag4.完全中和150g氫氧化鈉溶液,用去質量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液50g。試計算：（1）150g氫氧化鈉溶液中溶質的質量。（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。5.將20g碳酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反應，所得溶液的質量分數(shù)為20%，試求：(1）生成二氧化碳多少克？(2）反應后溶液的質量為多少？(3）原鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？6.現(xiàn)有含一定量雜質氯化鈉的純堿樣品120g與質量分數(shù)為7.3%的稀

27、鹽酸恰好完全反應,得到二氧化碳氣體44g,試求:(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。,40,A,C,6.3% 7.1%,8.8,111,14.6%,88.3%,11.6%,〔復習效果檢測〕 1.混有水蒸氣的下列氣體，可用氧化鈣干燥的是（ ） A CO2 B SO2 C HCl D H22.在盛有下列固體

28、的燒杯中，加入足量的稀硫酸，得到無色溶液的是（ ） A CuO B Na2CO3 C Fe D Fe(OH)33.選擇合適的試劑除去下列不純物質中的少量雜質，寫出有關化學方程式。可供選的試劑有：A 銅絲 B 石灰水 C 純堿 D 鹽酸 E 氯化鋇 F 硝酸銀 G 氧化銅 1）氮氣中混有少量氧氣____________

29、____________________2）二氧化碳中混有少量一氧化碳__________________________3）一氧化碳中混有少量二氧化碳__________________________4）鹽酸中混有少量硫酸_________________________________5）硝酸銅中混有少量硝酸銀_____________________________,D,B,銅絲,氧化銅,石灰水,氯化鋇,銅絲,C