九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第六單元課題2二氧化碳制取的研究課件2新人教版

1、二氧化碳制取的研究,思考:,在我們所學(xué)的知識(shí)中, 學(xué)過(guò) 哪種氣體的制取方法? 氧氣,復(fù)習(xí) 氧氣的制法,兩種方法： 1.加熱高錳酸鉀 2.分解過(guò)氧化氫,,,,,,,,,,,,,,需要研究氣體實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)原理

2、(反應(yīng)條件，藥品，反應(yīng)的化學(xué)方程式),2. 需要研究制取這種氣體所應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)裝置,3. 需要研究如何驗(yàn)證制得的氣體就是所要制的氣體,探究: 氣體實(shí)驗(yàn)室制法的思路和方法,實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原料、反應(yīng)條件及反應(yīng)原理,原料: 稀鹽酸、大理石（或石灰石，主要成分都 是碳酸鈣） 反應(yīng)條件: 不加熱 反應(yīng)原理： CaCO3 + 2HCl ==== C

3、aCl2 + CO2↑+H2O 這個(gè)反應(yīng)分兩步： CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2CO3 （碳酸不穩(wěn)定，易分解） H2CO3 ==== CO2↑ + H2O探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制CO2的裝置,氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法:,1.加熱高錳酸鉀 反應(yīng)

4、條件：加熱藥品：高錳酸鉀 加熱 2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑2.分解過(guò)氧化氫反應(yīng)條件：不需加熱藥品：過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳 MnO22H2O2 ==== 2H2O + O2↑,圖1,圖2,,,思考: 反應(yīng)條件、反應(yīng)物狀態(tài)與反應(yīng)裝置有何關(guān)系？,,,

5、實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置,固+固（一般需加熱） 反應(yīng)物狀態(tài) 固+液（一般不需加熱）發(fā)生裝置 液+液 反應(yīng)條件（是否需加熱、加催化劑） 向上排氣法（

6、密度比空氣大） 排空氣法收集裝置 向下排氣法（密度比空氣?。?排水法（難溶于水、不與水反應(yīng)）,,,,,,小結(jié)：,1. 實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，我們必須要考慮到制取氣體的反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)的條件以及該氣體的性質(zhì)。 2.制取氣體的發(fā)生裝置一般有兩種: (1) 固+固

7、 (2) 固+液,,討論：請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)室制CO2的裝置,觀(guān)察課本111頁(yè)上方儀器圖,選擇下列可用作實(shí)驗(yàn)室制CO2裝置圖: （1） （2） （3） （4） （5）

8、 （6）,實(shí)驗(yàn)室制CO2的裝置,裝置圖反應(yīng)容器可以選擇：大試管、錐形瓶、燒瓶、廣口瓶等。,二氧化碳的檢驗(yàn):,方法:將待測(cè)氣體通入澄清石灰水中現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁原理：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O,課堂討論1： 有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)室制CO2的簡(jiǎn)易裝置圖（如下圖），哪種是正確的？哪種是錯(cuò)的？為什么？,答案：,（2）裝置是正確的（1）、（3）裝置是錯(cuò)誤的（1）裝置

9、有兩個(gè)錯(cuò)誤：①長(zhǎng)頸漏斗的末端露在液面外，氣體會(huì)從漏斗中逸出 ②氣體導(dǎo)管插入了液面，產(chǎn)生的氣體不能由導(dǎo)管導(dǎo)出（3）裝置有兩個(gè)錯(cuò)誤：①長(zhǎng)頸漏斗的末端露在液面外，氣體會(huì)從漏斗中逸出 ②氣體導(dǎo)出管伸入試管過(guò)長(zhǎng)，不便于氣體的導(dǎo)出,,課堂討論2：,（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)，為什么最好選 用石灰石（或大理石）和稀鹽酸？（2）為什么不能用硫酸或硝酸代替鹽酸？（3）用什么方法收集CO2？,作業(yè):,課后習(xí)題：3、

10、4,在制CO2的實(shí)驗(yàn)中, (1).為什么不用普通漏斗？ (2).用排水法收集二氧化碳 氣體可以嗎？ (3).收集氣體后如何驗(yàn)滿(mǎn)？,課后討論：,答：,所有的碳酸鹽都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。常見(jiàn)的Na2CO3、K2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)速率太快，不易控制。塊狀的碳酸鎂（MgCO3）跟鹽酸反應(yīng)時(shí)速率適中，但來(lái)源不廣泛。石灰石與大理石的主

11、要成分都是碳酸鈣，它們與鹽酸反應(yīng)時(shí)速率適中，易于控制，且來(lái)源廣泛，容易得到。使用時(shí)應(yīng)把大理石或石灰石砸成大小適當(dāng)?shù)膲K狀，以便于在氣體發(fā)生裝置中使用。 選用藥品相互反應(yīng)制取氣體時(shí)，應(yīng)盡量避免混入雜質(zhì)氣體。鹽酸是揮發(fā)性酸，濃度越大時(shí)揮發(fā)性越強(qiáng)，制取二氧化碳時(shí)不用濃鹽酸而用稀鹽酸，就是為了盡量減少揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣混入鹽酸。,答：,鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣、二氧化碳和水，由于氯化鈣溶于水，保證了CaCO

12、3與鹽酸的順利接觸，使反應(yīng)能夠持續(xù)進(jìn)行，順利地產(chǎn)生二氧化碳。 硫酸與碳酸鈣反應(yīng)時(shí)雖也能生成二氧化碳?xì)?，但生成物中有微溶于水的硫酸鈣（CaSO4），它覆蓋在大理石或石灰石的表面，把碳酸鈣包在其中，使硫酸與碳酸鈣的接觸受阻，不能順利發(fā)生反應(yīng)，因而反應(yīng)速率越來(lái)越慢，甚至停止反應(yīng)。故在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)不能使用硫酸。 硝酸是一種不穩(wěn)定的揮發(fā)性酸。當(dāng)硝酸與碳酸鈣反應(yīng)時(shí)，由于放出的熱促使硝酸分解成二