九年級化學上冊第六單元課題2二氧化碳制取的研究課件3人教新課標版

1、課題2 二氧化碳制取的研究,一、實驗室制取二氧化碳的原理,一般利用稀鹽酸與大理石反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,二、設計實驗裝置,藥品的特點：固體+液體反應的條件氣體的性質,,,氣體發(fā)生裝置,氣體收集裝置,,請設計并畫出一套制取二氧化碳的裝置,我們還可以組合出更多的制取裝置,,三、探究選用的藥品,有大量氣泡產生，反應劇烈,有大量氣泡產生，反應劇烈,反應速率太快，不易收集,反應速率太快，不易收集,產生氣泡速率比較適

2、中,適合實驗室制取二氧化碳氣體,有大量氣泡產生，反應劇烈,反應速率太快，不易收集,注意：不用稀硫酸。因為硫酸與石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石與稀硫酸的反應。不用碳酸鈉。因為碳酸鈉與稀鹽酸反應時速度過快，不容易控制反應過程，不利于收集氣體。不用濃鹽酸。因為濃鹽酸有強揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。,結論：實驗室制取二氧化碳常用的理想藥品是 和

3、 ，反應的化學方程式是：,,,石灰石,稀鹽酸,CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑,制取二氧化碳藥品選取原則是： ①反應條件是否容易達到； ②產生氣體的量是多少； ③收集的氣體是否純凈； ④裝置、操作是否簡單； ⑤原料是否易得、價廉。,檢驗方法,澄清石灰水變渾濁,驗滿方法,四、實驗室里制取二氧化碳的步驟：,1、比較氧氣和二氧化碳的實驗室制法。,2、此實驗室制取二氧