初中化學(xué)舍棄多余數(shù)據(jù)速解化學(xué)選擇題學(xué)法指導(dǎo)資

1、初中化學(xué)舍棄多余數(shù)據(jù)初中化學(xué)舍棄多余數(shù)據(jù)速解化學(xué)選擇題學(xué)法指導(dǎo)速解化學(xué)選擇題學(xué)法指導(dǎo)朱世友化學(xué)選擇題中，有些數(shù)據(jù)是作為一種衡量的標(biāo)準(zhǔn)，不必用于實(shí)際的運(yùn)算；有些數(shù)據(jù)是故意干擾解題思路，審題時(shí)必須予以剔除。下面以幾道典型中考題為例，探討數(shù)據(jù)取舍的常用方法。一、運(yùn)用概念和原理，舍棄多余數(shù)據(jù)例1.將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加入到一定量的水中，稀釋后溶液的質(zhì)量是原來的10倍，則稀釋后溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是原來的（）。A.110B.91

2、0C.10倍D.不變解析：在溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故選D。二、利用物質(zhì)的性質(zhì)，舍棄多余數(shù)據(jù)例2.常溫下，取下列固體各10g，分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A.NaClB.CaOC.D.NaOH3KNO解析：解答本題時(shí)，必須考慮物質(zhì)的性質(zhì)。常溫下，各10g的NaCl、、NaOH3KNO分別溶于水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量均為10g。值得注意的是，與水化合生成了CaO，溶質(zhì)的質(zhì)量似乎大于10g，但是微溶物質(zhì)，

3、由于大量的不2)OH(Ca2)OH(Ca2)OH(Ca能溶解，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反而最小，故選B。三、運(yùn)用化學(xué)方程式，舍棄多余數(shù)據(jù)例3.適量的①CaO、②、③三種固體分別與100g10%的稀鹽酸恰好完3CaCO2)OH(Ca全反應(yīng)，則所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為（）2CaClA.①＝②＞③B.①＞②＞③C.①＞②＝③D.③＞②＞①解析：①②，③OHCaClHCl2CaO22????????2223COOHCaClHCl2CaCO觀察三個(gè)

4、化學(xué)方程式，可以看出等質(zhì)量的HCl分別與OH2CaClHCl2)OH(Ca222???CaO、、反應(yīng)，生成的質(zhì)量相等，而③中生成的水最多，①和②中3CaCO2)OH(Ca2CaCl生成的水相等，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＝②＞③，故選A。四、分析實(shí)驗(yàn)的步驟，舍棄多余數(shù)據(jù)例4.小李同學(xué)在加熱的條件下，用一氧化碳還原氧化銅的方法制得6.4g銅，則他所用去的一氧化碳質(zhì)量為（）A.小于2.8gB.等于2.8gC.大于2.8gD.無法知道解析

5、：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算知道，要生成6.4g銅，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為2.8g，但認(rèn)真考慮一下一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退”，就能得出實(shí)際消耗一氧化碳的質(zhì)量將大于2.8g，故選C。五、挖掘題給的信息，舍棄多余數(shù)據(jù)例5.在一定條件下，反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大?，F(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的硫酸溶液，與過量的鋅粉反應(yīng)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向該硫酸溶液中