初中化學化學式計算的創(chuàng)新解法學法指導

1、初中化學初中化學化學式計算的創(chuàng)新解法化學式計算的創(chuàng)新解法姚志宏化學式計算是初中化學計算中的一個重要組成部分。有的計算如果按照常規(guī)的方法解題，往往過程繁瑣，計算量較大，并且容易出現(xiàn)錯誤。如能根據(jù)題目的需要，對化學式進行創(chuàng)新處理后進行計算，常常能化繁為簡，巧妙解題。一、變形利用化學式進行相關比值計算時，保證化學式中各原子個數(shù)最簡比不變的前提下，對化學式中的原子個數(shù)關系做適當?shù)淖冃危瑒?chuàng)新化學式，從而迅速解題。例1.下列四種化合物中鐵元素的質量

2、分數(shù)最大的是（）。A.B.C.D.FeO32OFe43OFeFeS解析：元素質量分數(shù)計算屬比值范疇，保持原子個數(shù)比值不變，調整化學式中各原子個數(shù)關系，對計算結果沒有影響。可將化學式變?yōu)樾停簒FeOA.B.C.FeO23FeO34FeOD.（S的相對原子質量與2個O的相對原子質量相等）2FeO［方法技巧］上述四個變形后的化學式中鐵原子個數(shù)相等，氧原子個數(shù)越小，則鐵元素的質量分數(shù)越大，故選擇A。二、拆分求混合物中某元素的質量分數(shù)，若采用假設

3、列式的方法進行計算，計算量往往偏大。如能尋找不同物質中元素質量比恒定的原子團的結構，將混合物拆分成元素質量比相等的原子團與余下比值不等的元素兩大部分，然后利用關系式法對質量比恒定的原子團進行求解，往往能創(chuàng)造性地解題。例2.已知的混合物中硫元素的質量分數(shù)為32%，則混合42322SONaSONaSNa、、物中氧元素的質量分數(shù)為__________。解析：三種物質中，鈉和硫元素的質量比均恒定，等于42322SONaSONaSNa、、46：3

4、2，可將混合物拆分成與O兩部分。設所占比例為x。SNa2NaSNaSNa??22784632x32%%46%323246??xx則混合物中氧元素的質量分數(shù)%22%32%461????三、替換在進行混合物有關元素質量比計算時，在保持物質相對分子質量不變的前提下，以相對原子質量數(shù)值相等為標準，可用一種或幾種元素的原子去代替另一種元素的原子，變換化學式，從而巧妙解題。例3.已知的混合物中硫元素質量分數(shù)為32%，則混合物44MgSONaHSON

5、aHS、、中氧元素質量分數(shù)為___________。解析：三種物質中都有“”（相對原子質量和為44MgSONaHSONaHS、、NaH24），計算時用R替代和（R相對原子質量為24），可將混合物重整為RS、NaHMg，應用拆分的方法可將混合物拆成RS與O兩部分，4RSOSRRS??2432x32%%24%323224??xx則混合物中氧元素的質量分數(shù)%44%24%321????四、重組依照原子個數(shù)守恒，將化合物化學式進行重組，以氧化物形

6、式表示，往往能將定量問題定性化，使復雜問題簡便化。例4.下列物質分別與90g5%的鹽酸恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)最小的是（）A.B.C.D.MgMgO3MgCO2)(OHMg解析：可重組為，結合反應方程式觀察重組的化學式可以發(fā)現(xiàn)，3MgCO2COMgO?與鹽酸反應對溶液貢獻的只有部分。可重組為，從3MgCOMgO2)(OHMgOHMgO2?重組的化學式可以看出與鹽酸反應對反應后溶液有貢獻的有和兩部2)(OHMgMgOOH2分