化學式的計算

1、化學式的計算一、考點突破一、考點突破牢記化合價的一般規(guī)律，并掌握化學式相關的計算方法和技巧。二、重難點提示二、重難點提示化學式的計算方法和技巧。1某物質的相對分子質量的計算某物質的相對分子質量的計算將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量如：計算Ca（OH）2的相對分子質量解：Mr[Ca（OH）2]=Ar（Ca）2（Ar（O）Ar（H））=402（161）=742計算化合物中的原子個數(shù)之比計算化合物中的原子個數(shù)之

2、比在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)之比。如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)之比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)之比為1：1：3但要注意在某些物質的化學式中，同種元素并不是寫在一起的，這時要注意它們的原子個數(shù)如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)之比應該為2：4：3Cu2（OH）2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)之比為2：1：2：53計算化合物中各元素質量之

3、比計算化合物中各元素質量之比在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質量積之間的比值如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：163＝78：71：96硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝142：14：163＝7：1：124計算化合物中某一元素的質量分數(shù)計算化合物中某一元素的質量分數(shù)元素的質量分數(shù)（ω）＝100％總質量該元素的質量＝100％個個個個個個個個個個個個個

4、個個個個個個個?如：計算MgSO4中氧元素的質量分數(shù)ω（O）＝100％＝100％＝53.3％)()(44MgSOMrOAr1643224164??＋＋5計算一定質量的物質中某元素的質量計算一定質量的物質中某元素的質量某元素的質量＝物質的質量該元素在物質中的質量分數(shù)如：求60gMgSO4中含有氧元素的質量m（O）＝m（MgSO4）ω（O）＝60g53.3％＝32g6有關化合物中元素的質量分數(shù)的計算有關化合物中元素的質量分數(shù)的計算如：例1硝

5、酸銨樣品中含有雜質10％（雜質中不含氮元素），求樣品中氮元素的質量分數(shù)解：解：首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質量分數(shù)為：硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)ω（N）＝100％＝100％＝35％)()(234NONHMrNAr80142?（3）38g100%=12g1316123112212???????例2要在每畝地上增加1千克氮元素，問10畝地應施加尿素多少千克？如果改用碳酸氫銨，需要多少千克？一點通：一點通：考查根據(jù)某元素質量求化合物質量的計

6、算。答案：答案：設需尿素的質量為x，需碳酸氫銨的質量為y，尿素中氮元素質量分數(shù)，xkgN10160142)(?????kgx4.21?碳酸氫銨中氮元素質量分數(shù)ykgHCONHNN1017914%100)(34??????kgy4.56?例3某保健品主要成分為碳酸鈣，請完成下列問題：（1）碳酸鈣的化學式為CaCO3，其相對分子質量為。（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質量比為。（3）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是多少？（4）某兒童現(xiàn)需要補充鈣元素

7、200mg，則該兒童需食用該鈣片（指碳酸鈣）多少克一點通：一點通：結合生活實際，考查化合式相關計算。答案：答案：（1）100（2）10：3：12（3）40%（4）0.5g綜合運用類綜合運用類例4（蘭州中考）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）含碘量（20mg～30mg）kg保質期18個月食用方法勿長時間燉炒

8、貯藏指南避光、避熱、密封、防潮請回答下列問題：①由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的化學性質之一是：；②碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是；③碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質量分數(shù)是多少？；（計算結果精確到0.01，下同）④計算1kg這樣的食鹽中，應加入g碘酸鉀（用最高含碘量計算）。一點通：一點通：①根據(jù)題給信息知KIO3不穩(wěn)定，見光受熱易分解。②KIO3中K、I、O元素的質量比=39：127：（163）=