九年級化學有關(guān)化學式的計算上教版

1、,,,,化學式的計算,,,,課題搜索：,化學計算是中學化學知識和基本技能的重要組成部分，是從量的角度來研究物質(zhì)變化及其變化規(guī)律的方法，它與從性質(zhì)上方面來研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。 化學計算依據(jù)是有關(guān)化學知識反映出的數(shù)量關(guān)系，其中物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系是計算的依據(jù)，數(shù)學方法則是工具。,,復習這部分內(nèi)容的關(guān)鍵：,1，正確理解化學基本概念，基本理論，熟悉元素及化合物并能從中找出有關(guān)的數(shù)量關(guān)系。2，要認真審題，分析題意，弄清

2、已知和未知兩者之間的關(guān)系，掌握好解題的思路、方法步驟和書寫格式。3，及時總結(jié)不同類型題目的解題規(guī)律和特點，達到舉一反三，觸類旁通的效果。,,本課主題：,化學計算（一） —— 有關(guān)化學式的計算,,課題探究：,本課題的計算類型較多，總體較易，但卻 是化學計算的基礎，必須加以重視。,,基礎在線：,——根據(jù)化學式的基本計算,※ 計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量※ 計算化合物中各元素的質(zhì)量比※ 計算化合物中某元素（或某組分

3、）的質(zhì)量分數(shù)※ 已知化合物（或元素）的質(zhì)量求某元素（或化合物）的質(zhì)量※ 計算一定量某化合物與多少另一化合物中含某元素的質(zhì)量分數(shù),,1，求乙酸的相對分子質(zhì)量2，求膽礬的相對分子質(zhì)量3，求乙酸中各元素的 質(zhì)量比4，求乙酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)5，求膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)6，30g乙酸與多少克膽礬中所含氧元素質(zhì)量相等,基礎訓練：,Mr(CH3COOH)=60,Mr(CuSO4·5H2O)=250,m (

4、C):m(H):m(O)=12×2：1 ×4：16 ×2=6：1：8,,X=27.8g,解析：設SO2和SO3的質(zhì)量均為m，則：,—— 化學式計算的應用,例1，相同質(zhì)量的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5,C,所以， SO2和SO3中的O的質(zhì)量比是5：6,例2，F(xiàn)e2O3和Fe3O4里含有相同質(zhì)量的

5、鐵元素時，F(xiàn)e2O3和Fe3O4的質(zhì)量比是,,解析：設Fe2O3的質(zhì)量為a Fe3O4的質(zhì)量為b,a:b = 30:29,例3，由A、B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中A的質(zhì)量分數(shù)為50%，乙中B的質(zhì)量分數(shù)為60%。若甲的化學式為AB2,試確定乙 的化學式,,解析：設乙的化學式為AxBy,由題意得：,x:y = 1:3,所以，乙的化學式為AB3,例4，為測定某種硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O)中的x的值，做如

6、下實驗：將含結(jié)晶水的硫酸銅放在坩堝中加熱，直到不含結(jié)晶水為止（ CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O），冷卻至室溫，稱量測得的數(shù)據(jù)為：,,,△,160,18x,(20.72-19.73)g,(21.26-20.72)g,,得 X=3,例5，“鈣爾奇”是一種高濃度的鈣補充劑，每片中含碳酸鈣1500mg。若一個成年人每天吃6片，其中50%被人體吸收，則該成年人每天從中得到多少鈣元素？維生素D的存在可以增

7、加機體對鈣的利用。“鈣爾奇”中加維生素D，則鈣元素的吸收量就能增加到60%，那么一個成年人每天只需要補充此鈣片多少片？,解析：,X=5片,例6，某有機物23g，在空氣中完全燃燒可生成44g二氧化碳和27g水，通過計算你能得出有關(guān)該有機物組成的哪些結(jié)論？,C2H6O,C、H,O,例7，經(jīng)測定乙烷(C2H6)和酒精蒸汽的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是20%，則該混合氣體中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)是 。,80%,2C~6H