有關(guān)化學(xué)式計(jì)算常見習(xí)題

1、1與化學(xué)式有關(guān)的幾種計(jì)算與化學(xué)式有關(guān)的幾種計(jì)算化學(xué)式是初中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)，對化學(xué)式概念的理解及有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算技能的掌握，具有承上啟下的作用。不僅是分子、元素、原子知識(shí)的鞏固、應(yīng)用、加深，而且是繼續(xù)學(xué)習(xí)氫、碳、鐵、酸、堿、鹽、化學(xué)方程式內(nèi)容的基本工具。一、計(jì)算元素種類、原子個(gè)數(shù)一、計(jì)算元素種類、原子個(gè)數(shù)例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿種元素，＿＿＿＿＿個(gè)原子。解析：化學(xué)式中重復(fù)出現(xiàn)的Ｎ只算一種，共三種，原子總數(shù)：２個(gè)氮原子＋４個(gè)氫原子

2、＋３個(gè)氧原子＝９例２蔗糖在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水，則蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。將蔗糖隔絕空加熱生成碳和水，則蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三種元素，反應(yīng)物也應(yīng)有這三種，若氧元素全部由氧氣提供，則蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之則蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三種都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三種元素都有。二、計(jì)算相對質(zhì)量二、計(jì)算相對質(zhì)量１、計(jì)算相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對

3、原子質(zhì)量的總和，符號：Mr例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相對分子質(zhì)量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相對分子質(zhì)量＝＿＿＿＿＿＿。解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相對分子質(zhì)量＝（１４＋１４）２＋３２＋１６４＝１３２ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相對分子質(zhì)量＝６4＋３２＋１６４＋５（１２＋１６）＝２50元素符號之間用“＋”，元素符號與數(shù)字間用“”，括號保留，括號前后的數(shù)字用“”，結(jié)晶水合物中間的“?”變?yōu)椤埃?，不要與數(shù)學(xué)上的乘號“?”混淆。２、計(jì)算相對

4、原子質(zhì)量２、計(jì)算相對原子質(zhì)量例１ｍｇ化學(xué)式為ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，則Ｒ的相對原子質(zhì)量為＿＿＿＿。解析：Ｏ的質(zhì)量＝（ｍ－ｎ）ｇＯ的相對原了質(zhì)量為１６則Ｏ的相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相對原子質(zhì)量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ）例２、某物質(zhì)化學(xué)式為Ｈ2ＲＯ4，相對分子質(zhì)量為９８，則Ｒ的相對原子質(zhì)量為＿＿＿＿＿，該元素１個(gè)原子中有１６個(gè)中子，該元素的符號為＿＿＿＿＿解析：根據(jù)相對分子質(zhì)量的計(jì)算１２＋Ｒ的相對原

5、子質(zhì)量＋１６４＝９８Ｒ的相對原子質(zhì)量＝３２又因：質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝相對原子質(zhì)量則Ｒ的質(zhì)子數(shù)＝３２－１６＝１６，Ｒ為Ｓ。三、原子個(gè)數(shù)之比三、原子個(gè)數(shù)之比例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中銅、氧、氫、碳原子個(gè)數(shù)之比為＿＿＿＿＿。解析：２∶５∶２∶１例２、由Ａ、Ｂ兩元素組成的化合物，Ａ與Ｂ的質(zhì)量比為１∶１６，相對原子質(zhì)量之比為１∶３２，則Ａ與Ｂ組成原子個(gè)數(shù)之比為＿＿＿＿＿。解：各元素的原子個(gè)數(shù)之比＝各元素的質(zhì)量之比各元素的相對原子質(zhì)量比Ａ與Ｂ的原子

6、個(gè)數(shù)之比＝（１∶１６）／（１∶３２）＝２∶１練習(xí)：已知某物質(zhì)由C、H、O三種元素組成，其中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12∶3∶8，求C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為＿＿＿＿＿。四、計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四、計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（１）純物質(zhì)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某元素的（１）純物質(zhì)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某元素的相對原子質(zhì)量化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)／化相對原子質(zhì)量化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)／化學(xué)式中相對分子質(zhì)量１００％學(xué)式中相對分子質(zhì)量１００％例１例

7、１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４１００％＝２１４（１４＋１４）２＋３２＋１６４１００％≈２１２％練習(xí)1：Ｆｅ2Ｏ3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2：計(jì)算CaSO4?2H2O中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（２）不純物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝純物（２）不純物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3１００％６０％＝２５６／

8、（５６２＋１６３）１００％６０％3練習(xí)：鐵的氧化物中Fe%=70%，求該氧化物的化學(xué)式。九、混合物的計(jì)算九、混合物的計(jì)算例1、含Cu85%的CuO是純凈物還是化合物。例2、ＮＨ4ＮＯ3樣品中含N%=30%求純度。巧解化學(xué)式計(jì)算型選擇題巧解化學(xué)式計(jì)算型選擇題本文列舉幾道典型的化學(xué)式計(jì)算型選擇題，借以幫助同學(xué)們掌握幾種解題技巧，達(dá)到快速解題的目的。一、一、巧妙變形法巧妙變形法例題例題1在氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（

9、Fe3O4）這三種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（）AFe3O4、Fe2O3、FeOBFeO、Fe3O4、Fe2O3CFeO、Fe2O3、Fe3O4DFe2O3、Fe3O4、FeO解析：設(shè)鐵的氧化物通式為FeOx，則Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=56（5616x）100%，顯然x值越小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。將FeO、Fe2O3、Fe3O4分別變形為FeO、FeO32、FeO43，因?yàn)?4332，故可推知答案選B。練習(xí)練習(xí)1下列硫酸鹽中，金屬

10、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）AMgSO4BAl2(SO4)3CFeSO4DNa2SO4例題例題2在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（）A6∶9∶8B12∶8∶9C2∶3∶6D1∶3∶4解析：要求三種化合物中鐵元素的質(zhì)量相等，則鐵原子的個(gè)數(shù)也應(yīng)相等。在鐵原子個(gè)數(shù)相等的條件下，與鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比就是氧原子的個(gè)數(shù)比。把FeO、Fe2O3、Fe3O4變形為Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8

11、，從中看出氧元素的質(zhì)量比為6∶9∶8，故答案選A。練習(xí)練習(xí)2在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五種化合物中，與等質(zhì)量的氮元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（）A1∶2∶4∶3∶5B1∶2∶3∶4∶5C2∶1∶2∶1∶2D1∶1∶3∶4∶5例題例題3要使要使Fe2O3和Fe3O4含有相同質(zhì)量的鐵元含有相同質(zhì)量的鐵元素，則素，則Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比為（的質(zhì)量比為（）A3∶2B2∶3C29∶30D30∶29解析：要使兩種化合物中鐵元

12、素的質(zhì)量相等，則鐵原子的個(gè)數(shù)也應(yīng)相等。在鐵原子個(gè)數(shù)相等的條件下，F(xiàn)e2O3和Fe3O4的質(zhì)量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相對分子質(zhì)量之比，從而Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比為3160∶2232=30∶29，故答案選D。練習(xí)練習(xí)3要使N2O3和NO2含有相同質(zhì)量的氮元素，則N2O3和NO2的質(zhì)量比為（）A2∶3B3∶2C19∶23D23∶19例題例題4相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的SO2和SO3中所含氧原子的個(gè)中所含氧原子的個(gè)數(shù)之比是（數(shù)之比