初中化學(xué)初高中銜接專(zhuān)題知識(shí)講座核外電子排布的初步知識(shí)-學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)新人教

1、初高中化學(xué)銜接初高中化學(xué)銜接——核外電子排布的初步知識(shí)核外電子排布的初步知識(shí)學(xué)習(xí)元素周期律學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)的基礎(chǔ)第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1：了解：了解核外電子排布的初步知識(shí)核外電子排布的初步知識(shí)氫原子的原子核有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，它在核外一定距離的空間內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)。在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們把電子在核外遠(yuǎn)近不同的

2、運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層，能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類(lèi)推，分別叫做第三、四、五……層。由此可見(jiàn)，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，也就是說(shuō)：核外電子是分層排布的。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2：掌握：掌握1—1818號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），用弧線表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。第二部分：教材分析和處理建議第二

3、部分：教材分析和處理建議初中教材要求：初中教材要求：1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2.2.能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。高中要求：高中要求：在高中化學(xué)第一冊(cè)第五章第一節(jié)中，要求學(xué)生熟悉1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，從而順利得出核外電子排布規(guī)律。建議：建議：補(bǔ)充核外電子排布的初步知識(shí)及1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)，使學(xué)生熟練掌握1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，以便順利轉(zhuǎn)入核外電子排布規(guī)律的學(xué)習(xí)。第三部分：教案第

4、三部分：教案知識(shí)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.了解原子的核外電子是分層排布的。2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，掌握1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)能力目標(biāo)：能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和抽象思維能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、展現(xiàn)自我2、互相討論，學(xué)會(huì)合作教學(xué)重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，也就是說(shuō)：【板書(shū)】一、核外電子是分層排布的。【引入】如何表示核外電子的分層排布？【板書(shū)】二、原子結(jié)構(gòu)示意圖【講述】用

5、圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），用弧紅表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)【投影】核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖討論1.每一電子層上最多容納的電子數(shù)是多少？討論2.最外層電子數(shù)是多少？【板書(shū)】1.每一電子層上最多容納電子2n22.最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)（K層不超過(guò)2個(gè)），次外層不能超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不能超過(guò)32個(gè)練習(xí)：根據(jù)觀察所得結(jié)論，書(shū)寫(xiě)1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖課堂課堂練習(xí)一練習(xí)一