乳酸的測定——edta滴定乳酸鈣法

1、乳酸的測定乳酸的測定——EDTA滴定乳酸鈣法滴定乳酸鈣法1實驗原理實驗原理1.1乙二胺四乙酸（簡稱EDTA，常用H4Y表示）難溶于水，通常使用其二鈉鹽配制標準溶液。標定EDTA溶液常用的基準物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O、Hg、Ni、Pb等。通常選用其中與被測組分相同的物質(zhì)作基準物，這樣滴定條件較一致。EDTA溶液若用于測定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，則宜用CaCO3為基準物。首先可加HCl溶液與

2、之作用，其反應(yīng)如下：CaCO32HCl═CaCl2H2OCO2↑然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并稀釋，制成鈣標準溶液。吸取一定量鈣標準溶液，調(diào)節(jié)酸度至pH≥12，用鈣指示劑作指示劑以EDTA滴定至溶液從酒紅色變?yōu)榧兯{色，即為終點，其變色原理如下：鈣指示劑（常以H2Ind表示）在溶液中按下式電離：H3Ind═2HHInd2在pH≥12溶液中，HInd2與Ca2離子形成比較穩(wěn)定的絡(luò)離子，反應(yīng)如下：HInd2Ca2═CaIndH純藍色酒紅色3.10

3、.05molL1EDTA溶液的配制：準確稱取乙二胺四乙酸二鈉18.612g，溶解于500600mL水中，稀釋至1L，如混濁，應(yīng)過濾，轉(zhuǎn)移至1000mL細口瓶中，搖勻。3.2以CaCO3為基準物標定EDTA溶液3.2.10.05molL1鈣標準溶液的配制：置CaCO3基準物于稱量瓶中，在110?C干燥2小時，冷卻后，準確稱取1.251.30g碳酸鈣于150mL燒杯中，蓋上表面皿，加水潤濕，再從杯嘴邊逐滴加入數(shù)毫升HCl溶液（11）淋洗入杯

4、中，直至CaCO3完全反應(yīng)，待冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，洗凈表面皿物質(zhì)至容量瓶，稀釋至刻度，搖勻。計算準確濃度C0。3.2.2用鈣標準溶液標定EDTA溶液：用移液管移取25.00mL標準鈣溶液于250mL錐形瓶中，加入約25mL水，2mL鎂溶液，5mL20%NaOH溶液2mLHCl溶液（14）及約10mg（米粒大小）鈣指示劑，搖勻后，用EDTA溶液滴定至溶液從紅色變?yōu)榧兯{色，即為終點。測定三次，取平均值。3.3用EDTA溶液滴定乳