分析化驗 分析規(guī)程 鈣硬度的測定 edta滴定法

1、鈣硬度的測定 鈣硬度的測定 EDTA 滴定法 滴定法1 適用范圍 適用范圍本方法適用于原水、天然水、循環(huán)冷卻水、預膜液或炭黑水中鈣離子濃度的測定。測定范圍：10～200mg/L。2 分析原理 分析原理在 PH=12～12.5 的堿性溶液中，水樣所含 Mg2+完全轉化為難溶氫氧化物沉淀一 Mg(OH)2，而鈣仍以離子狀態(tài)留在溶液中。此時，加入少許鈣羧酸指示劑后少量鈣便與其發(fā)生反應生成具有酒紅色的配位化合物。當用 EDTA 標準溶液進行滴定

2、時，溶液中大量的 Ca+便與之反應生成配合物 CaY2-，繼續(xù)滴定至化學計量點時，EDTA 便奪取黃綠色螢光配合物中的 Ca2+，故此時溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色，從而指示終點的到來。3 試劑和儀器 試劑和儀器3.1 試劑3.1.1 鹽酸溶液(1+1)：量取 500 mL 濃鹽酸到 1000 mL 燒杯中，用純水稀釋到刻度，攪勻。3.1.2 KOH 溶液 200g/L ：稱取 200gKOH 溶解于水中，稀釋到 1000mL，存儲于塑料瓶中

3、。3.1.3 鈣羧酸指示劑：稱取 5g 鈣羧酸與 100g 經 105℃烘干的氯化鈉(GB1266)于研缽中研細，混勻，保存磨口瓶中(使用期為 6 個月)。3.1.4 EDTA 標準滴定溶液[C(EDTA)=0.01mol/L]3.1.5 三乙醇胺溶液(1+2)：量取三乙醇胺溶液 100 mL 于燒杯中，加入水200mL 攪勻。3.2 儀器3.2.1 酸式滴定管(25mL)；3.2.2 移液管(5mL，50mL)；2～3mL 三乙醇