水的硬度的測(cè)定方法(絡(luò)合滴定法)

1、成績(jī) 成績(jī)Scor e 評(píng)語(yǔ) 評(píng)語(yǔ)Comment 教師簽字 教師簽字 日期 日期Signature of Tutor________________ Date:_______學(xué)時(shí) 學(xué)時(shí)Tim e2姓 名Name學(xué)號(hào) 學(xué)號(hào)Student No.班 級(jí)Cla ss組別 組別Gro up項(xiàng)目編號(hào) 項(xiàng)目編號(hào)Item No.項(xiàng)目名稱 項(xiàng)目名稱Item實(shí)驗(yàn)二：硬度的測(cè)定（絡(luò)合滴定法） 實(shí)驗(yàn)二：硬度的測(cè)定（絡(luò)

2、合滴定法）堿度的測(cè)定（酸堿滴定法） 堿度的測(cè)定（酸堿滴定法）鹽酸的標(biāo)定 鹽酸的標(biāo)定課程名稱 課程名稱Course水分析技術(shù) 水分析技術(shù)教材 教材Textbook水質(zhì)檢驗(yàn)技術(shù) 水質(zhì)檢驗(yàn)技術(shù)一、 一、 實(shí)驗(yàn)時(shí)間、地點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)時(shí)間、地點(diǎn)二、 二、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 學(xué)會(huì) EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法。2. 掌握水中硬度的測(cè)定原理和方法。三、 三、 實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)原理測(cè)定自來(lái)水的硬度，一般采用絡(luò)合滴定法，用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中的 C

3、a2+、Mg2+、 總量然后換算為相應(yīng)的硬度單位。用 EDTA 滴定 Ca2+、Mg2+總量時(shí)，一般是在 pH=10 的氨性緩沖溶液進(jìn)行，用 EBT（鉻黑 T）作指示劑?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)前，Ca2+、Mg2+和 EBT 生成紫紅色絡(luò)合物，當(dāng)用 EDTA 溶液滴定至 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，游離出指示劑，溶液呈現(xiàn)純藍(lán)色。由于 EBT 與 Mg2+ 顯色靈敏度高，與 Ca2+顯色靈敏度低，所以當(dāng)水樣中 Mg2+含量較低 時(shí)，用 EBT 作指示劑往往得不到敏

4、銳的終點(diǎn)。這時(shí)可在 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入適量的 Mg2+（標(biāo)定前加入 Mg2+對(duì)終點(diǎn)沒(méi)有影響）或者在緩沖溶液中加入一定量 Mg2+—EDTA 鹽，利用置此溶液全部倒入上述緩沖溶液中。11. 鉻黑 T 指示劑或鈣指示劑：取 1 份指示劑和 100 份分析純氯化鈉混合研細(xì)。12. 10%鹽酸羥氨：此溶液易分解，用時(shí)新配。13. 2%Na2S 溶液。六、 六、 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)步驟1. 用移液管取水樣 50ml，放入錐形瓶中。2. 加鹽酸羥

5、氨溶液 5 滴。3. 滴加鉻黑 T 溶液一滴，溶液呈紫紅色。4. 加緩沖溶液 5ml。5. 用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將近終點(diǎn)時(shí)，因反應(yīng)較慢，要充分搖蕩。滴至溶液由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，即為終點(diǎn)。記錄 EDTA 用量。七、 七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果與計(jì)算 實(shí)驗(yàn)結(jié)果與計(jì)算計(jì)算 計(jì)算CV CV1總硬度（ 總硬度（mmol/L mmol/L） = --------------- --------------- V0CV CV1總硬度（ 總硬度（CaCO

6、 CaCO3mg/L mg/L） = --------------- --------------- ×100.1 100.1V0式中： 式中：c ---- ---- EDTA EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度， 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度，mmol/L mmol/L；V1 ---- ---- 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積， 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL mL；V0 ---- ----水樣的體積， 水樣的體積，mL mL；100.1---- 100.1----碳酸