鹽類的水解教案

1、鹽類水解教案1鹽類的水解鹽類的水解（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）【教材分析】【教材分析】“鹽類水解”這一教學(xué)內(nèi)容在蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修）專題3“溶液中的離子反應(yīng)”的第三單元內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了平衡特征及移動(dòng)原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，都是平衡原理的具體應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣

2、的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，又能使學(xué)生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用和再認(rèn)識。同時(shí)，鹽類水解的知識又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個(gè)平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的沉淀溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過學(xué)習(xí)鹽類水解，有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。本單元內(nèi)容包括鹽類水解和鹽類水解的應(yīng)用兩部分，第一部分為重點(diǎn)內(nèi)容。教材在設(shè)計(jì)上先是通過活動(dòng)與探

3、究實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認(rèn)知，并通過討論活動(dòng)從宏觀上認(rèn)識并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。在學(xué)生完成感性認(rèn)識后，教材引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材以常見典型的氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉三種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電離出的H＋或OH－形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一過程對水電離平衡的影響，從而在更深刻從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本質(zhì)。第

4、二部分實(shí)際上是討論平衡移動(dòng)原理在鹽類水解平衡上的應(yīng)用，及在實(shí)際生產(chǎn)生活中重要意義，進(jìn)一步使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識的重要性?！窘虒W(xué)目標(biāo)】【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能認(rèn)識鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。2、過程與方法通過實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀鹽類水解教案3（學(xué)生回答：c(OH－)和c(H＋

5、)相對大小；若溶液中c(H＋)c(OH－)，呈酸性，若c(H＋)c(OH－)，呈堿性；若c(OH－)=c(H＋)呈中性。）〖啟發(fā)〗〖啟發(fā)〗上述鹽溶液就是把各種鹽溶于一定量水中形成的水溶液(上述鹽中無H＋或OH－)。鹽溶解前，純水中c(H＋)=c(OH－)(呈中性)，而當(dāng)鹽溶入后某些鹽溶液中，c(H＋)≠c(OH－)(呈酸性或堿性)。而某些鹽溶液中仍然c(H＋)=c(OH－)(呈中性).〖設(shè)問〗〖設(shè)問〗為什么某些鹽溶于水（鹽溶液）會(huì)使溶液

6、中的c(H＋)≠c(OH－)了呢？〖學(xué)生討論〗〖學(xué)生討論〗以CH3COONa溶液為例。⑴CH3COONa溶液中存在哪些微粒呢⑵這些微粒中哪些之間可發(fā)生反應(yīng)呢⑶微粒間的反應(yīng)對水的電離平衡有何影響⑷溶液中c(H＋)和c(OH－)相對大小如何〖學(xué)生回答〗為什么〗為什么CH3COONa溶液呈堿性？（學(xué)生敘述后用電腦投影并演示動(dòng)畫）〖分析討論〗H2OCH3COONaCH3COOH￡￡?HOHCH3COONaOHHc()￡c()(￡?〖分析討論〗以

7、NH4Cl溶液為例，說明為什么其溶液呈酸性？〖學(xué)生回答〗（學(xué)生回答后用電腦動(dòng)畫演示）H2OHOHNH4ClNH4ClNH3H2O.￡Hc()OHc()(￡?￡￡?〖分析討論〗為什么NaCl溶液呈中性？〖學(xué)生回答〗（學(xué)生回答后用電腦動(dòng)畫演示）H2OOH－H＋NaCl=Na＋Cl－OH－Na＋≠NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))H＋Cl－≠HCl(強(qiáng)電解質(zhì))c(OH－)=c(H＋)中性〖概括〗〖概括〗鹽類水解的定義。（學(xué)生根據(jù)上述分析回答）〖板書〗〖板書