鹽類(lèi)的水解教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

1、《鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)與反思教學(xué)設(shè)計(jì)與反思一、設(shè)計(jì)理念一、設(shè)計(jì)理念以合作學(xué)習(xí)小組為單位，采取活動(dòng)探究與理論探究結(jié)合的形式，使學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的生成過(guò)程。讓學(xué)生真正“動(dòng)”起來(lái)，積極參與到“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)活動(dòng)中去，實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的“三維教學(xué)目標(biāo)”。二、教材分析二、教材分析1、本節(jié)課在教材中的地位和作用（1）鹽類(lèi)的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡

2、體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類(lèi)在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。（2）鹽類(lèi)水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。2、本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的方程式的書(shū)寫(xiě)。三、學(xué)生分析三、學(xué)生分析從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)看，鹽是學(xué)生較為熟悉的一類(lèi)物質(zhì)，由陽(yáng)

3、離子和酸根離子組成，溶于水能發(fā)生電離。學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中選取的幾種鹽知道，這些鹽既不能電離出H，也不能電離出OH，但鹽溶液不都為中性。從這一表面現(xiàn)象入手，引導(dǎo)學(xué)生思考溶液中H和OH濃度的關(guān)系，進(jìn)而從溶質(zhì)微粒與溶劑微粒之間的相互作用的角度理解鹽類(lèi)的水解的實(shí)質(zhì)。四、教學(xué)目標(biāo)四、教學(xué)目標(biāo)根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力，結(jié)合新課標(biāo)的理念，本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)確定為：1、知識(shí)與技能（1）認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理和規(guī)律（2）能夠正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的反應(yīng)方程式2

4、、過(guò)程與方法（1）能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。（2）運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法探究鹽類(lèi)水解的規(guī)律，鍛煉分析、推理能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）能在思考分析過(guò)程中傾聽(tīng)他人意見(jiàn)，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快樂(lè)。（2）體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。（3）建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。五、教學(xué)方法五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論和比較歸納法六、教學(xué)過(guò)程六、教學(xué)過(guò)程[解析]

5、當(dāng)CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na、CH3COO－、H、OH－四種離子。CH3COO－和H能結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH，發(fā)生反應(yīng)。結(jié)果改變了溶液中H和OH－濃度的相對(duì)大小，使OH－濃度大于H濃度，所以CH3COONa溶液呈堿性。離子方程式：CH3COO－H2OCH3COOHOH－[設(shè)計(jì)意圖]通過(guò)板書(shū)和講解促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，同時(shí)給學(xué)生一個(gè)示范，為學(xué)生下一步的類(lèi)比分析和正確書(shū)寫(xiě)水解反應(yīng)的離子方程式打好基礎(chǔ)。[思考]氯化銨溶液

6、中有哪些離子？這些離子有無(wú)結(jié)合成“新分子”的可能？請(qǐng)學(xué)生自主分析：學(xué)生分析后用動(dòng)畫(huà)展示：[分析]有NH4、Cl－、H、OH－四種離子。NH4和OH－能結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生了新的可逆反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，同時(shí)建立了新的平衡體系。結(jié)果改變了溶液中H和OH－濃度的相對(duì)大小，使H濃度大于OH－濃度，所以氯化銨溶液呈酸性。［課堂練習(xí)］叫一位同學(xué)在黑板上練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式，其他同學(xué)寫(xiě)在練習(xí)本上。離子方程式：NH4H2ONH3

7、H2OH[講解]通過(guò)以上分析可知，鹽溶液中的粒子不是靜止的，孤立的，而是運(yùn)動(dòng)的，相互聯(lián)系、相互制約的對(duì)立與統(tǒng)一的關(guān)系，當(dāng)各種粒子的量相當(dāng)時(shí)達(dá)到平衡，共存于溶液中。[設(shè)計(jì)意圖]類(lèi)推思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要能力。用上述學(xué)會(huì)的思想進(jìn)行合理推測(cè)，這樣不僅提高課堂教學(xué)效率，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。在教學(xué)中滲透對(duì)立與統(tǒng)一的辯證思想，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。［討論］以NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽為什么顯中性？[學(xué)生]由于NaCl電離出的Na和Cl