鹽類的水解專題訓(xùn)練

1、1【溫故知新】1、下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④0.1molL的CH3COOH溶液的pH=2.1⑤pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3A②B②⑤C①③⑤D③④⑤2、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（）A溶液中

2、導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變33()()()cCHCOOcCHCOOHcOH??AC醋酸的電離程度增大，溶液中c(H)增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=73、現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①pH=11的氨水、②0.001molL的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水電離出的c(H)=1011molL的鹽酸。下列有關(guān)敘述正確的是（）A分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③B將③、④分別稀釋到pH=5，由水電

3、離出氫離子的濃度均減小100倍C在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變D將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)：c(H)＜1第三節(jié)第三節(jié)鹽類的水解專題復(fù)習(xí)鹽類的水解專題復(fù)習(xí)一、水解的實(shí)質(zhì)：弱酸根陰離子結(jié)合水電離出的H或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的OH－，生成難電離分子或離子，破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離。二、水解規(guī)律：有弱才水解——條件；越弱越水解——程度；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性——結(jié)果考點(diǎn)考點(diǎn)1：水解規(guī)律：水解

4、規(guī)律【練習(xí)】1、有下列六種物質(zhì)：①氨水②NH4NO3③NaCl④KHSO4⑤Na2CO3⑥KHCO3溶液呈酸性的是；溶液呈堿性的是；能促進(jìn)水的電離的是；能抑制水的電離的是。常溫下，0.1molL上述物質(zhì)溶液的pH由小到大的排列順序?yàn)?、物質(zhì)的量濃度相同的3種鹽溶液：、、，其溶液的pH按、、的順序增大，則它們對(duì)應(yīng)的3種酸HX、HY、HZ的強(qiáng)弱順序是（）ABCD3、溫度相同、濃度均為0.2mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4

5、HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③3C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)2、在0.1molL1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A、c(Na)＞c(HCO3)＞c(H)＞c(OH)B、c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2

6、c(CO32)C、c(Na)＝c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)D、c(Na)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋c(CO32)5.對(duì)于0.1molL－1Na2SO3溶液，正確的是()A.升高溫度，溶液的pH降低B.c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)2―3－3C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH―)D.加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大2―3－32―3（二）（二

7、）混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：溶液中離子濃度大小關(guān)系：溶液：（5）等濃度的CH3COONa和CH3COOH、等濃度的NH4Cl和NH3H2O(6)等濃度的NaCN和HCN1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：【練習(xí)】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是()A、c(H)＞c(OH)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.2molL1C

8、、c(CH3COOH)＞c(CH3COO)D、c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1molL12、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：【練習(xí)】100mL0.1molL1醋酸與50mL0.2molL1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)B、c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)C、c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＝c(OH)D、c(Na)＝c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H

9、)3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：【練習(xí)】將0.2molL1CH3COONa與0.1molL1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO)＝c(Cl)＝c(H)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)C、c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H

10、)【綜合練習(xí)】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）ANa2S溶液：c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)2、下列敘述不正確的是A0