鹽類的水解規(guī)律教學設計

1、1“鹽類的水解規(guī)律”教學設計“鹽類的水解規(guī)律”教學設計宿遷市馬陵中學康映卓【學習目標】1使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。2通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，再揭示鹽類水解的本質(zhì)。3能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性?！緦W習重點】鹽類水解的本質(zhì)【學習難點】鹽類水解的概念和規(guī)律【設計思想】1本設計力求通過《鹽類水解》中對“猜想與假設”的處理，讓學生感悟如何利用已有化學知識和經(jīng)驗的進行“猜想和假設”，并學會對“猜

2、想和假設”進行合理性剖析，進而培養(yǎng)學生“猜想與假設”的能力，發(fā)展學生對科學探究活動的預見能力。2本設計采用的教學方式是科學探究方式，通過從已有知識中尋找新知識的生長點，激發(fā)學生探究欲望，并通過層層遞進的問題，不斷激發(fā)學生猜想與假設，并通過實驗與小組討論，探究鹽類水解的本質(zhì)。這種從已有知識中尋找問題，并進行科學探究的學習方式對學生今后的學習意義重大?！緦W習方法學習方法】交流討論、歸納比較、練習實踐【學習過程學習過程】【問題思考】【問題思考

3、】酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？任務一：探究鹽溶液的酸堿性任務一：探究鹽溶液的酸堿性完成課本第74【活動與探究】1～3【歸納】一、鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：①強酸強堿鹽的水溶液顯性②強酸弱堿鹽的水溶液顯性③強堿弱酸鹽的水溶液顯性任務二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因任務二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【問題解決】【問題解決】當向水中分別加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，請寫出相關的電離方程式？

4、思考鹽溶液中存在哪些粒子？；；；【歸納】二、鹽類的水解1、定義：【活動探究】試探究NH4Cl溶液呈酸性的原因。（1）NH4Cl水溶液中存在哪些粒子？它們能否結合成難電離的物質(zhì)？（2）離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？（3）最終會引起溶液中的[H]和[OH]如何變化？32判斷下列溶液的酸堿性CH3COOK溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液K2SO4溶液3下列水解方程式正確的是()A.S2H2OHSOHB.HCO3H2OH2OCO

5、2OHC.Al33H2OAl(OH)33HD.CH3COOH2O=CH3COOHOH4書寫下列溶液水解的離子反應方程式（1）C6H5ONa溶液：（2）NaF溶液：（3）K2S溶液：【課后作業(yè)課后作業(yè)】1、P80第5題22、、以小組的形式，查閱資料，請完成以下探究：（1）明礬也可以用來炸油條和燒餅，其反應原理是怎樣的？（用文字與相應的反應式回答）經(jīng)常吃炸油條對身體有什么傷害？（2）怎樣配制FeCl3溶液和FeCl2溶液？怎樣防止它們的水解