鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

1、1第三章第三章物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解鹽類的水解第2課時(shí)課時(shí)鹽類的水解鹽類的水解一、教材分析一、教材分析本節(jié)課位于新課程魯科版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》的第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》的第二大部分。（一）本節(jié)課在教材中的地位和作用（一）本節(jié)課在教材中的地位和作用1、從教材編排上看、從教材編排上看承前啟后承前啟后承前：承前：在本節(jié)課內(nèi)容之前，

2、學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的移動(dòng)原理以及弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類的水解規(guī)律，既能促進(jìn)學(xué)生認(rèn)知層次上的階梯式發(fā)展，又能使學(xué)生對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念進(jìn)行具體而明確的應(yīng)用。啟后：?jiǎn)⒑螅蝴}類水解的知識(shí)與本章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡緊密相連，其相關(guān)知識(shí)還可以進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的檢測(cè)及應(yīng)用等知識(shí)的學(xué)習(xí)。2、從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講從知

3、識(shí)結(jié)構(gòu)上講完善體系完善體系鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡之后的又一平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡共同構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)完整的平衡體系。通過(guò)學(xué)習(xí)鹽類的水解，有利于學(xué)生構(gòu)建一個(gè)完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。二、教學(xué)目標(biāo)二、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能知識(shí)與技能（1）你知道為什么碳酸鈉水溶液顯堿性嗎？希望在本節(jié)課上你學(xué)會(huì)分析并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及理論推理獲得鹽類水解的原理。（2）你會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性嗎？希望在本節(jié)課上你能通過(guò)

4、所獲取的理論知識(shí)準(zhǔn)確快速地判斷哪些物質(zhì)水解呈酸性，哪些物質(zhì)水解呈堿性。（3）你會(huì)用化學(xué)方程式及離子方程式來(lái)表示鹽類的水解嗎？希望在本節(jié)課上你能學(xué)會(huì)水解方程式的書寫。2、過(guò)程與方法、過(guò)程與方法（1）你掌握小組合作探究的技巧嗎？希望在小組合作實(shí)驗(yàn)與討論的過(guò)程中，你能學(xué)會(huì)如何進(jìn)行有效的小組合作與探究。（2）你會(huì)通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)結(jié)果及合理的理論分析歸納出有效的定義及規(guī)律嗎？我想，在本節(jié)課上，你絕對(duì)可以掌握，同時(shí)，自己的文字歸納能力也會(huì)得到一定鍛煉

5、。（3）在化學(xué)理論的學(xué)習(xí)上，你能總結(jié)出一些行之有效的方法嗎？本節(jié)課會(huì)教給你一些。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀、情感態(tài)度與價(jià)值觀你能感覺(jué)到探究學(xué)習(xí)的奇妙嗎？你能發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的神奇嗎？在這節(jié)課上，你能感受到化學(xué)學(xué)科的真諦從生活中來(lái)，到生活中去，并注定在快樂(lè)中學(xué)習(xí)，在快樂(lè)中成長(zhǎng)。三、重點(diǎn)難點(diǎn)三、重點(diǎn)難點(diǎn)1、重點(diǎn)：、重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律。2、難點(diǎn)：、難點(diǎn)：探究并解釋鹽溶液酸堿性的成因。四、學(xué)情分析四、學(xué)情分析1、知能有積累：、知能有積累：高二學(xué)生已具

6、備較為成熟的獨(dú)立思考問(wèn)題的能力，而且思維活躍。通過(guò)前一階段學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液pH等知識(shí)，且具備了分析溶液中粒子微觀行為的能力，具備了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的知識(shí)前提。3?注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)預(yù)期學(xué)生通過(guò)小組交流討論會(huì)給出以下3種猜測(cè)：?H2O本身電離出OH顯堿性?Na2CO3本身顯堿性?Na2CO3與H2O反應(yīng)使其水溶液顯堿性。但由于學(xué)生知識(shí)儲(chǔ)備及認(rèn)知能力有限，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)肯定不易，因此教師補(bǔ)充提示，完成一套

7、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)并由教師演示完成。實(shí)驗(yàn)一：H2O酚酞(無(wú)水乙醇配制）實(shí)驗(yàn)二：Na2CO3H2O酚酞實(shí)驗(yàn)三：無(wú)水Na2CO3無(wú)水乙醇酚酞實(shí)驗(yàn)四：往實(shí)驗(yàn)三中加入H2O實(shí)驗(yàn)編號(hào)一二三四實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變紅變紅不變紅變紅得出結(jié)論：碳酸鈉水溶液顯堿性，是因?yàn)樘妓徕c與水發(fā)生了反應(yīng)。這是一類未知的探尋現(xiàn)象本質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)意圖（1）這種設(shè)計(jì)，在教材上沒(méi)有出現(xiàn)，是根據(jù)課標(biāo)要求及學(xué)生認(rèn)知另行設(shè)計(jì)的，看似浪費(fèi)時(shí)間，實(shí)則不然。讓學(xué)生在已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行推測(cè)

8、并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行論證，不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，最重要的是培養(yǎng)了學(xué)生分析并解決問(wèn)題的能力，從長(zhǎng)遠(yuǎn)角度來(lái)看，是省時(shí)的。整個(gè)過(guò)程，有利于知識(shí)與技能，情感態(tài)度及價(jià)值觀目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。（2）學(xué)會(huì)合作是當(dāng)今社會(huì)人生存和做好工作的重要能力，這種能力的培養(yǎng)從學(xué)生時(shí)代就應(yīng)加強(qiáng)，學(xué)生小組討論是培養(yǎng)合作能力的重要途徑，有利于過(guò)程與方法目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。2、理論研究、理論研究實(shí)驗(yàn)探究后，再次提出問(wèn)題：溶液之所以顯酸堿性，是因?yàn)镃（H)與C(OH)不等，但最初來(lái)自于水的

9、二者是相等的，是什么打破了這一等量關(guān)系？你能從離子濃度變化的角度及水的電離平衡角度來(lái)分析鹽溶液呈酸堿性的原因嗎？以CH3COOH，NH4Cl水溶液為例。學(xué)生利用導(dǎo)學(xué)案自主學(xué)習(xí)、討論并在黑板上展示醋酸鈉、氯化銨水溶液顯堿性及酸性的原因，然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析氯化鈉水溶液顯中性的原因。預(yù)期學(xué)生展示結(jié)果：預(yù)期學(xué)生展示結(jié)果：（1）CHCH3COONaCOONa溶液呈堿性的原因：溶液呈堿性的原因：鹽完全電離：CH3COONa=（CH3COO）（Na