鹽類的水解教學設計

1、1第三章第三章物質在水溶液中的行為物質在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質的電離弱電解質的電離鹽類的水解鹽類的水解第2課時課時鹽類的水解鹽類的水解一、教材分析一、教材分析本節(jié)課位于新課程魯科版高中化學選修4《化學反應原理》第三章《物質在水溶液中的行為》的第二節(jié)《弱電解質的電離鹽類的水解》的第二大部分。（一）本節(jié)課在教材中的地位和作用（一）本節(jié)課在教材中的地位和作用1、從教材編排上看、從教材編排上看承前啟后承前啟后承前：承前：在本節(jié)課內容之前，

2、學生已經學習了化學平衡的移動原理以及弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系，也初步從微觀角度認識了溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質。在此基礎上再來探究鹽類的水解規(guī)律，既能促進學生認知層次上的階梯式發(fā)展，又能使學生對平衡原理和弱電解質概念進行具體而明確的應用。啟后：啟后：鹽類水解的知識與本章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》將要學習的難溶電解質的沉淀溶解平衡緊密相連，其相關知識還可以進一步指導高三有關物質性質的檢測及應用等知識的學習。2、從知識結構上講從知

3、識結構上講完善體系完善體系鹽類水解平衡是繼化學平衡、弱電解質的電離平衡之后的又一平衡體系，它們與將要學習的難溶電解質的沉淀溶解平衡共同構成了中學化學完整的平衡體系。通過學習鹽類的水解，有利于學生構建一個完整的電解質溶液的平衡體系。二、教學目標二、教學目標1、知識與技能知識與技能（1）你知道為什么碳酸鈉水溶液顯堿性嗎？希望在本節(jié)課上你學會分析并通過實驗驗證及理論推理獲得鹽類水解的原理。（2）你會判斷鹽溶液的酸堿性嗎？希望在本節(jié)課上你能通過

4、所獲取的理論知識準確快速地判斷哪些物質水解呈酸性，哪些物質水解呈堿性。（3）你會用化學方程式及離子方程式來表示鹽類的水解嗎？希望在本節(jié)課上你能學會水解方程式的書寫。2、過程與方法、過程與方法（1）你掌握小組合作探究的技巧嗎？希望在小組合作實驗與討論的過程中，你能學會如何進行有效的小組合作與探究。（2）你會通過具體的實驗結果及合理的理論分析歸納出有效的定義及規(guī)律嗎？我想，在本節(jié)課上，你絕對可以掌握，同時，自己的文字歸納能力也會得到一定鍛煉

5、。（3）在化學理論的學習上，你能總結出一些行之有效的方法嗎？本節(jié)課會教給你一些。3、情感態(tài)度與價值觀、情感態(tài)度與價值觀你能感覺到探究學習的奇妙嗎？你能發(fā)現(xiàn)實驗的神奇嗎？在這節(jié)課上，你能感受到化學學科的真諦從生活中來，到生活中去，并注定在快樂中學習，在快樂中成長。三、重點難點三、重點難點1、重點：、重點：鹽類水解的實質及規(guī)律。2、難點：、難點：探究并解釋鹽溶液酸堿性的成因。四、學情分析四、學情分析1、知能有積累：、知能有積累：高二學生已具

6、備較為成熟的獨立思考問題的能力，而且思維活躍。通過前一階段學習，學生已經掌握了離子方程式書寫、化學平衡、電離平衡以及溶液pH等知識，且具備了分析溶液中粒子微觀行為的能力，具備了學習本節(jié)內容的知識前提。3?注意對比實驗的設計預期學生通過小組交流討論會給出以下3種猜測：?H2O本身電離出OH顯堿性?Na2CO3本身顯堿性?Na2CO3與H2O反應使其水溶液顯堿性。但由于學生知識儲備及認知能力有限，設計實驗肯定不易，因此教師補充提示，完成一套

7、實驗方案設計并由教師演示完成。實驗一：H2O酚酞(無水乙醇配制）實驗二：Na2CO3H2O酚酞實驗三：無水Na2CO3無水乙醇酚酞實驗四：往實驗三中加入H2O實驗編號一二三四實驗現(xiàn)象不變紅變紅不變紅變紅得出結論：碳酸鈉水溶液顯堿性，是因為碳酸鈉與水發(fā)生了反應。這是一類未知的探尋現(xiàn)象本質的實驗。設計意圖設計意圖（1）這種設計，在教材上沒有出現(xiàn)，是根據課標要求及學生認知另行設計的，看似浪費時間，實則不然。讓學生在已有知識經驗的基礎上進行推測

8、并設計實驗進行論證，不僅可以激發(fā)學生的學習興趣，最重要的是培養(yǎng)了學生分析并解決問題的能力，從長遠角度來看，是省時的。整個過程，有利于知識與技能，情感態(tài)度及價值觀目標的實現(xiàn)。（2）學會合作是當今社會人生存和做好工作的重要能力，這種能力的培養(yǎng)從學生時代就應加強，學生小組討論是培養(yǎng)合作能力的重要途徑，有利于過程與方法目標的實現(xiàn)。2、理論研究、理論研究實驗探究后，再次提出問題：溶液之所以顯酸堿性，是因為C（H)與C(OH)不等，但最初來自于水的

9、二者是相等的，是什么打破了這一等量關系？你能從離子濃度變化的角度及水的電離平衡角度來分析鹽溶液呈酸堿性的原因嗎？以CH3COOH，NH4Cl水溶液為例。學生利用導學案自主學習、討論并在黑板上展示醋酸鈉、氯化銨水溶液顯堿性及酸性的原因，然后教師引導學生分析氯化鈉水溶液顯中性的原因。預期學生展示結果：預期學生展示結果：（1）CHCH3COONaCOONa溶液呈堿性的原因：溶液呈堿性的原因：鹽完全電離：CH3COONa=（CH3COO）（Na