鹽類(lèi)的水解知識(shí)點(diǎn)(學(xué)生版)

1、1【鹽類(lèi)的水解知識(shí)大復(fù)習(xí)】一、探究鹽溶液的酸堿性結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因三、鹽的水解原理1.定義：在溶液中，鹽電離出來(lái)的陰離子或陽(yáng)離子與水所電離出來(lái)的H或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，這種作用叫做鹽類(lèi)的水解。2.實(shí)質(zhì)及結(jié)果實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離平衡。結(jié)果：鹽的溶液呈現(xiàn)出不同程度的酸、堿性。3.水解條件a.鹽必須溶于水中b.生成鹽的酸或堿是弱酸或弱堿（有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱雙水

2、解）4.水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符號(hào)“”【小結(jié)】水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性5鹽溶液中水的電離規(guī)律【例題】1、pH=3的HCl和pH=11的NaOH溶液中由水電離出來(lái)的c(H)水2、pH=3的NH4Cl和pH=11的CH3COONa溶液中由水電離出來(lái)的c(H)水【小結(jié)】鹽溶液中水的電離有如下規(guī)律：a.在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，鹽的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度比純水、酸或堿溶液（抑制水的電離

3、）中水的電離程度大。b.在酸或堿溶液中，c(H)、c(OH)中小的那一個(gè)表示水的電離；在鹽溶液中，c(H)、c(OH)中大的那一個(gè)反映了水的電離程度。四、水解方程式的書(shū)寫(xiě)（1）判斷能否水解；（2）水解是微弱的，用可逆符號(hào)表示。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式；（3）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。（4）多元弱堿鹽的水解視為一

4、步完成。（5）雙水解——不完全雙水解與完全雙水解不完全水解用可逆符號(hào)，完全水解用等號(hào)表示。五、鹽類(lèi)水解的影響因素1.內(nèi)因——越弱越水解（越熱越水解，越稀越水解）以醋酸鈉為例：CH3COOH2OCH3COOHOHKh弱酸或弱堿的電離常數(shù)越（越弱），其所生成的鹽水解的程度就越大。aWhKKHcCOOCHcHcOHcCOOHCHcCOOCHcOHcCOOHCHcK?????????????)()()()()()()()(33333物料守恒：c

5、(Na)=2[c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)]質(zhì)子守恒：c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)=c(OH)NaHCO3c(Na)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)＞c(CO32)電荷守恒：c(Na)c(H)=2c(CO32)c(OH)c(HCO3)物料守恒：c(Na)=[c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)]質(zhì)子守恒：c(H)c(H2CO3)=c(OH)c(CO32)NH4Clc(Cl)＞c(NH4)＞c(H

6、)＞c(OH)電荷守恒：c(NH4)c(H)=c(Cl)c(OH)物料守恒：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl)質(zhì)子守恒：c(H)=c(OH)c(NH3H2O)2.混合液的離子濃度比較0.2molLCH3COOH溶液與0.1molLNaOH溶液等體積混合，離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)。[解析]CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(Na)=0.1

7、molL往鹽酸中加入氨水：○1四種離子多種成分a.HCl多、NH4Cl少c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)b.NH4Clc(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)c.NH4Cl、NH3H2OpH=7c(Cl)=c(NH4)＞c(H)=c(OH)d.NH4Cl1NH3H2O1c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)【小結(jié)】?jī)煞N溶液混合后，離子濃度的大小的比較，首先是判斷兩者是否反應(yīng)，確定混合溶液溶質(zhì)的成分，再依據(jù)有關(guān)

8、關(guān)系式作出判斷。【練習(xí)】1.同濃度的下列溶液pH從小到大的順序是①H2SO4②Ba(OH)2③CH3COOH④HCl⑤NaCl⑥NH4Cl⑦CH3COONa2.NH4Cl溶液和HCl稀溶液pH均為5，其中兩溶液由水電離出的c(H)分別為a和b，則a與b的正確關(guān)系是（）A.a=bB.b＞aC.b=104aD.a=104b3.Na2CO3溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中下列那些項(xiàng)逐漸增大（）A.c(H)B.c(OH)C.pH值D.CO32H2OHC

9、O3OH4.能將Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、FeCl3、CH3COOH五種溶液區(qū)別開(kāi)的試劑是（）A.pH試紙B.Na2CO3C.NaOHD.NH3H2O5.0.2molLNH3H2O溶液與0.1molLHCl溶液等體積混合，離子濃度由大到小的順序是。6.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，溶液中c(HCOO)與c(Na)的關(guān)系為（）A.c(HCOO)＞c(Na)B.c(HCOO)＜c(Na)C.c(HC