第十一單元 鹽 化肥

1、第十一單元鹽化肥【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】課題1生活中常見的鹽【考點(diǎn)透視】一、考綱指要1了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途；2掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，理解鹽類的化學(xué)性質(zhì)；3理解復(fù)分解反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；4掌握碳酸根等常見離子檢驗(yàn)的方法；5掌握粗鹽初步提純的實(shí)驗(yàn)過程和操作方法。二、命題落點(diǎn)1以常見鹽的性質(zhì)，考查常見鹽的用途和鑒別，如例1；2利用酸堿鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如例2；3利

2、用酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律，考查混合物的分離、提純和混合物組成的推斷，如例3；4根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，考查溶液中物質(zhì)或離子的共存，如例4；5利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，考查物質(zhì)的制備和綜合實(shí)驗(yàn)，如例5；6利用酸堿鹽之間的反應(yīng)，考查化學(xué)計(jì)算，如例6?！镜淅觥坷?：（2005年廣東佛山）酒家在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團(tuán)中的酸，該物質(zhì)可能是（）A白糖BNaHCO3CNaOHDCH3COOH解析解

3、析本題考查了生活中常見鹽的用途。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在焙制面包時(shí)，加入的碳酸氫鈉能與面團(tuán)中的酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團(tuán)中的酸。答案：B例2：（2005年廣西南寧市課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）下圖給出三種物質(zhì)，如果按概率統(tǒng)計(jì)，它們之間應(yīng)該有六種相互轉(zhuǎn)化的可能。請(qǐng)回答下列問題：（1）打開止水夾a，裝入藥品后連接裝置，可觀察到試管Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象_____________________；引起該

4、現(xiàn)象的原因是___________________________。（2）當(dāng)試管Ⅰ中的反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間時(shí)，夾緊止水夾，試管中有沉淀生成。原因是________________________。解析解析本題將酸堿鹽的化學(xué)反應(yīng)和壓強(qiáng)原理相結(jié)合，考查了綜合實(shí)驗(yàn)分析的能力。打開止水夾a，試管Ⅰ、Ⅱ與外界大氣壓相通，裝入藥品后發(fā)生反應(yīng)：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，試管Ⅰ中有氣泡產(chǎn)生；夾緊止水夾a，隨著反應(yīng)的發(fā)生，試管Ⅰ中壓強(qiáng)增大，將反

5、應(yīng)生成的FeSO4壓入試管Ⅱ中，F(xiàn)eSO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4，試管Ⅱ中有沉淀生成。答案：（1）有氣泡生成，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣（2）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入Ⅱ中，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀（用化學(xué)方程式表示也可）例6：（2005年湖北荊州）為測(cè)定某Na2CO3樣品（混有KCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下方案：（1）甲同學(xué)稱取

6、樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16%的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為1.00g，試通過計(jì)算確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Na2CO3）。（用百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留1位小數(shù)）（2）乙同學(xué)同樣取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)，通過測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量來確定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計(jì)算反應(yīng)到少需要該鹽酸溶液多少g？解析解析本題以Na2

7、CO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定為載體，考查了運(yùn)用鹽的化學(xué)性質(zhì)（與鹽、酸的反應(yīng)）進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的能力。方案（1）中運(yùn)用的原理是：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來確定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x。根據(jù)反應(yīng)中的定量關(guān)系，則=x==10.6gx106g0.101001000.10106g?樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(Na2CO3)=100%=89.8%?gg8.