第十一章

1、第十一章 元素化學(xué),（Chemistry of Element）11.1 元素概述11.2 s區(qū)元素11.3 p區(qū)元素11.4 d區(qū)元素11.5 ds區(qū)元素,學(xué)習(xí)要求,1．了解元素的分布及其分類2．熟悉重要元素及其化合物的性質(zhì)3．掌握s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)元素性質(zhì)的一般規(guī)律4．了解元素化學(xué)的一些新進(jìn)展,元素化學(xué)是研究元素所組成的單質(zhì)和化合物的制備、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門學(xué)科，它是各門化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)。元素及其

2、化合物性質(zhì)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人類生活產(chǎn)生著巨大的影響義。本章僅對(duì)各區(qū)元素的性質(zhì)作一概述，并對(duì)一些重要元素及其化合物作簡單介紹。,,,11.1 元素概述,11.1.1 元素分布迄今為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素和人工合成的元素共112種，其中地球上天然存在的元素有92種。元素在地殼中的含量稱為豐度，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示。地殼包括巖石圈、水圈、大氣圈，約占地球總重量的0.7%。地殼中含量居前十位元素見表11-1。,表11-1 地殼中主要元素的

3、質(zhì)量百分?jǐn)?shù)由表可知，這10種元素占了地殼總質(zhì)量的99.2%。而且輕元素含量較高，重元素含量較低。,海洋是元素資源的巨大寶庫，人類一直在探索、開發(fā)海洋資源。表11-2列出海水中含量較大的前7種元素（不包括H、O） 表11-2 海水中元素含量（未計(jì)水和溶解氣體量）,除上表所列元素外，海水中尚含有C、Sr、B、Si、Al、F、N、Rb、Li、I及微量的U、Zn、Cu、Mn、Ag、Au、Ra等，共約50余種元素。這些元素大多與其它元

4、素結(jié)合成無機(jī)鹽的形式存在于海水中。由于海水的總體積（約1.4×109Km3）十分巨大，雖然某些元素的百分含量極低，但在海水中的總含量卻十分驚人，如I2總量達(dá)7.0×1013Kg（而I元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)僅為0.000005）。因此，海洋是一個(gè)巨大的物資庫。,大氣也是元素的重要自然資源，世界上向大氣索取的O2、N2、稀有氣體等物資，每年數(shù)以萬噸計(jì)。 表11-3 大氣的主要成份（未計(jì)入水蒸氣的量）,11.1.2.元素分

5、類,根據(jù)研究目的的不同，元素的分類常見的有三種：1．金屬與非金屬根據(jù)元素的性質(zhì)進(jìn)行分類，分為金屬與非金屬。在元素周期表中，以B—Si—As—Te—At和Al—Ge—Sb—Po兩條對(duì)角線為界，處于對(duì)角線左下方元素的單質(zhì)均為金屬，包括s區(qū)、ds區(qū)、d區(qū)、f區(qū)及部分p區(qū)元素；處于對(duì)角線右上方元素的單質(zhì)為非金屬，僅為p區(qū)的部分元素；處于對(duì)角線上的元素稱為準(zhǔn)金屬，其性質(zhì)介于金屬和非金屬之間，大多數(shù)的準(zhǔn)金屬可作半導(dǎo)體。,2．普通元素和稀有元素

6、 根據(jù)元素在自然界中的分布及應(yīng)用情況，將元素分為普通元素和稀有元素。稀有元素一般指在自然界中含量少，或被人們發(fā)現(xiàn)的較晚，或?qū)λ鼈冄芯康妮^少，或提煉它們比較困難，以致在工業(yè)上應(yīng)用也較晚的元素。前四周期（Li，Be，稀有氣體除外），ds區(qū)元素為普通元素，其余為稀有元素。通常稀有元素也可繼續(xù)分為：輕稀有金屬、高熔點(diǎn)稀有金屬、分散稀有元素、稀有氣體、稀土金屬、放射性稀有元素等。,3．生命元素與非生命元素根據(jù)元素的生物效應(yīng)不同，又分為有生物

7、活性的生命元素和非生命元素。生命元素又可根據(jù)在人體中的含量及作用再進(jìn)行細(xì)分，可分為人體必需元素（essential elements）（包括宏量元素和微量元素）和有毒元素（toxic elements）。,11.2 s區(qū)元素,11.2.1 s區(qū)元素的通性s區(qū)元素位于元素周期表中的IA族和IIA族，分別稱為堿金屬和堿土金屬。IA族除H外，有Li，Na，K，Rb，Cs，F(xiàn)r共6個(gè)元素；IIA族有Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Ra共6

8、個(gè)元素。其中Fr和Ra為放射性元素。,1．電子構(gòu)型,s區(qū)元素（除H外）的價(jià)電子構(gòu)型分別為ns1、ns2，在同周期中，它們具有較小的電離能、較大的原子半徑，易失去外層電子，表現(xiàn)出金屬性，其穩(wěn)定氧化值為+1（IA）和+2（IIA）。它們的化合物（除Li、Be外）均為離子型化合物。,2．物理性質(zhì),s區(qū)元素（除H外）的單質(zhì)均為金屬，具有金屬光澤。它們的金屬鍵較弱，因此，具有熔點(diǎn)低、硬度小、密度小等特點(diǎn)。另外，s區(qū)元素還具有良好的導(dǎo)電性能和傳熱性

9、質(zhì)。,3．化學(xué)性質(zhì),s區(qū)元素（除H外）的電負(fù)性和電離能均較小，表現(xiàn)出典型的金屬性。在同周期中，它們是最活潑的金屬，在同族中，其金屬活潑性從上到下依次增大，即還原性依次增強(qiáng)。它們可以與氧、鹵素、氫、水和酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中，它們均是強(qiáng)還原劑。,堿金屬與具有相同電子層的堿土金屬相比，堿金屬的核電荷少，原子半徑大，原子核吸引外層電子的能力弱，最外層電子更易失去，即堿金屬的還原性比堿土金屬的還原性強(qiáng)。,11.2.2重要元素及其化合物,

10、1．金屬鈉在自然界中，鈉元素都以化合物的形式存在。金屬鈉常用電解熔融的氯化鈉或氫氧化鈉的方法制得。鈉質(zhì)軟可切，呈銀白色，是電、熱的良導(dǎo)體。在潮濕的空氣中，金屬鈉會(huì)馬上失去金屬光澤。鈉比水輕，可以浮在水的表面與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并放出大量的熱。它還可與酸、鹵素、氧、氫、醇等劇烈反應(yīng)。因此，金屬鈉通常存放于煤油中。,2．氫氧化鈉（鉀）,氫氧化鈉（鉀）俗稱苛性鈉（鉀）也稱燒堿，工業(yè)上通常是電解氯化鈉（鉀）溶液而制得。NaOH(KOH)是白色

11、固體，極易吸水和空氣中的CO2，吸收CO2后變成Na2CO3（K2CO3）。所以固體NaOH是常用的干燥劑。NaOH(KOH)的水溶液呈強(qiáng)堿性，可以與酸反應(yīng)，也可與許多金屬和非金屬的氧化物反應(yīng)生成鈉（鉀）鹽。NaOH(KOH)既是重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)試劑，也是重要的化工生產(chǎn)原料。主要用于精煉石油、肥皂、造紙、紡織、洗滌劑等生產(chǎn)。,3．碳酸鈉與碳酸氫鈉,碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，通常是含10個(gè)結(jié)晶水的白色晶體（Na2CO3·10H2O），

12、在空氣中易風(fēng)化而逐漸碎裂為疏松的粉末，易溶于水，其水溶液有較強(qiáng)的堿性，可在不同反應(yīng)中作堿使用，這也是人們稱其為純堿的原因。,碳酸鈉是一種基本化工原料，大量用于玻璃、搪瓷、肥皂、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)和有色金屬的冶煉中，它還是制備其它鈉鹽或碳酸鹽的原料。工業(yè)上常用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑,碳酸氫鈉俗稱小蘇打，白色粉末，可溶于水，但

13、溶解度不大，其水溶液呈弱堿性。主要用于醫(yī)藥和食品工業(yè)中。,4．氯化鈉,氯化鈉俗稱食鹽，是日常生活中和工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的化合物。氯化鈉也是制造其它鈉、氯化合物的常用原料。在自然界中，氯化鈉資源非常豐富，海水、內(nèi)陸鹽湖、地下鹵水及鹽礦都蘊(yùn)藏著豐富的鹽資源。,氯化鈉為透明晶體，味咸，易溶于水，其溶解度受溫度影響較小。它是人和動(dòng)物所必需的物質(zhì)，在人體中NaCl的含量約占0.9%。NaCl可作食品調(diào)味劑和防腐劑，其冰鹽混合物還可作致冷劑。它是制

14、取金屬Na、NaOH、Na2CO3、Cl2和HCl等多種化工產(chǎn)品的基本原料。,5．氧化鎂與氧化鈣,氧化鎂俗稱苦土，是一種白色粉末，具有堿性氧化物的通性，難溶于水，熔點(diǎn)約為2850℃，可作耐火材料，制備坩堝、耐火磚、高溫滬的襯里等；醫(yī)學(xué)上將純的MgO用作抑酸劑，以中和過多的胃酸，還可作輕瀉劑。含有MgO的滑石粉（3MgO·4SiO2·H2O）廣泛用于造紙、橡膠、顏料、紡織、陶瓷等工業(yè)，也作為機(jī)器的潤滑劑。,氧化鈣俗稱生

15、石灰，是一種白色塊狀或粉末狀固體，熔點(diǎn)為2615℃，也可作耐火材料。氧化鈣吸濕性強(qiáng)，可作干燥劑。它微溶于水，并與水作用生成Ca(OH)2，放出大量的熱。氧化鈣也具有堿性氧化物的通性，高溫下能與SiO2、P2O5等化合：CaO+SiO2 → CaSiO33CaO+P2O5 → Ca3(PO4)2,在冶金工業(yè)中，利用這兩個(gè)反應(yīng)，可將礦石中的Si、P等雜質(zhì)以爐渣形式除去。氧化鈣還廣泛地用于制造漂白粉、電石及建筑方面。氧化

16、鎂與氧化鈣通常都用煅燒相應(yīng)的碳酸鹽礦的方法來制備。,6．氯化鎂與氯化鈣,氯化鎂常以MgCl2·6H2O形式存在，其為無色晶體，味苦，易吸水。MgCl2·6H2O受熱到530℃以上，分解為MgO和HCl氣體。MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O因此，欲得到無水MgCl2，必須在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，使其脫水。無水MgCl2是制取金屬鎂的原料。紡織工業(yè)中用

17、MgCl2來保持棉紗的濕度而使其柔軟。從海水中制得不純MgCl2·6H2O的鹽鹵塊，工業(yè)上常用于制造MgCO3和其它鎂的化合物。,氯化鈣極易溶于水，也溶于乙醇。將MgCl2·6H2O加熱脫水，可得到白色多孔的無水CaCl2。無水CaCl2有很強(qiáng)的吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。但不能干燥NH3氣及酒精，因?yàn)樗鼈儠?huì)形成CaCl2·4NH3、CaCl2·4C2H5OH等。CaCl2水溶液的冰點(diǎn)很低（當(dāng)質(zhì)量

18、分?jǐn)?shù)為32.5%時(shí)，其冰點(diǎn)為-50℃），它是常用的冷凍液，工業(yè)上稱其為冷凍鹽水。,7．硫酸鈣和碳酸鈣,硫酸鈣常含結(jié)晶水，CaSO4·2H2O俗稱石膏，為無色晶體，微溶于水，將其加熱到120℃左右，部分脫水轉(zhuǎn)變?yōu)槭焓唷?CaSO4·2H2O （CaSO4）2·H2O+3H2O此為可逆反應(yīng)，若將熟石膏加水混合成糊狀后放置一段時(shí)間，又會(huì)變成CaSO4·2H2O，逐漸硬化并膨脹，故用以制模型

19、、塑像、粉筆和石膏繃帶。還用于生產(chǎn)水泥和輕質(zhì)建筑材料。,碳酸鈣為白色粉末，難溶于水，溶于酸和NH4Cl溶液。碳酸鈣也很容易溶解在含有二氧化碳的水中。形成易溶于水的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,而在一定條件下，含有Ca(HCO3)2的水流經(jīng)巖石又會(huì)分解：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O石灰?guī)r溶洞及鐘乳石的形成就是基于上述反應(yīng)。碳酸鈣常用于制CaO、CO2、發(fā)酵粉和涂料等。,11.3 p區(qū)元

20、素11.3.1 p區(qū)元素的通性,p區(qū)元素包括ⅢA至VⅢA六個(gè)主族，目前共有31個(gè)元素，是元素周期表中唯一包含金屬和非金屬的一個(gè)區(qū)。因此，該區(qū)元素具有十分豐富的性質(zhì)。,1．電子構(gòu)型,p區(qū)元素價(jià)電子構(gòu)型為ns2np1~6，在同周期元素中，由于p軌道上電子數(shù)的不同而呈現(xiàn)出明顯不同的性質(zhì)，如13號(hào)元素鋁是金屬，而16號(hào)元素硫卻是典型的非金屬。在同一族元素中，原子半徑從上到下逐漸增大，而有效核電荷只是略有增加。因此，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性

21、逐漸減弱。,2．物理性質(zhì),p區(qū)元素由于其電子構(gòu)型的特殊性，因而既包含有金屬固體、非金屬固體，也有非金屬液體及非金屬氣體（雙原子分子）。因此，它們的物理性質(zhì)差異很大。一般地，同周期元素中，熔、沸點(diǎn)從左到右逐漸減小，同族元素中，熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸增大。,3．化學(xué)性質(zhì),p區(qū)元素的電負(fù)性較s區(qū)元素的大，所以，p區(qū)元素在許多化合物中常以共價(jià)鍵結(jié)合。p區(qū)元素大多具有多種氧化值，其最高正氧化值等于其最外層電子數(shù)（即族數(shù)）。除此之外，還可顯示可變氧

22、化值，且正氧化值彼此之間的差值為2，例如，硫原子的正氧化值分別為+2、+4、+6等。,p區(qū)非金屬元素（除稀有氣體外），在單質(zhì)狀態(tài)以非極性共價(jià)鍵結(jié)合。當(dāng)非金屬元素的原子半徑較小，成單價(jià)電子數(shù)較小時(shí)，可形成獨(dú)立的少原子分子，如Cl2、O2、N2等；而當(dāng)非金屬元素的原子半徑較大，成鍵電子較多時(shí)，則形成多原子的巨形分子，如C、Si、B等。,p區(qū)金屬元素由于其電負(fù)性相對(duì)s區(qū)元素要大，所以其金屬性比堿金屬和堿土金屬要弱。某些元素甚至表現(xiàn)出兩性。如S

23、i、Al等。,11.3.2重要元素及其化合物,1．鋁鋁是典型的兩性金屬，具有銀白色光澤，質(zhì)軟。具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱和延展性能。鋁的電離能較小，電負(fù)性為1.5。鋁的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為-1.66V，但卻不能從水中置換出氫氣，因?yàn)樗c水接觸時(shí)表面易生成一層難溶解的氫氧化鋁。鋁與氧氣的結(jié)合能力很強(qiáng)，鋁暴露在空氣中，其表面會(huì)形成一層致密的氧化膜。,鋁在冷的濃H2SO4、濃HNO3中呈鈍化狀態(tài)，因此常用鋁制品貯運(yùn)濃H2SO4、濃HNO3。但鋁可與稀HC

24、l、稀H2SO4及堿發(fā)生反應(yīng)放出氫氣：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑2Al+NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,鋁是一種很重要的金屬材料，廣泛用來作導(dǎo)線、結(jié)構(gòu)材料和日用器皿。特別是鋁合金質(zhì)輕而又堅(jiān)硬，大量用于飛機(jī)制造和其它構(gòu)件上。,2．氧化鋁,氧化鋁可由氫氧化鋁加熱脫水而制得。在不同的溫度條件下，制得的Al2O3可以有不同的形態(tài)和不同的用途。一

25、般常用希臘字母分別表示α、β、γ…等Al2O3。氧化鋁是離子晶體，具有很高的熔點(diǎn)和硬度。,自然界存在的結(jié)晶氧化鋁是α-Al2O3，稱為剛玉。而Al（OH）3熱分解得到的α- Al2O3稱人造剛玉。α- Al2O3不溶于水，也不溶于酸，在催化劑中常用作載體。,含有少量雜質(zhì)的- Al2O3常呈鮮明的顏色。如紅寶石就是含極微量Cr2O3的α- Al2O3，常用作制造耐磨的微型軸承（如手表中的“鉆”）。藍(lán)寶石則是含鐵和鈦氧化物的α- Al2O3

26、。,α- Al2O3是一種多孔性物質(zhì)，有很大的表面積，并有優(yōu)異的吸附性、表面活性和熱穩(wěn)定性，因而常常被用作催化劑的活性成分，又稱活性氧化鋁。γ- Al2O3不溶于水，但能溶于稀酸。,3．二氧化碳,CO2為無色、無臭的氣體。大氣中含有約0.03%（體積）的CO2，它主要來自于生物的呼吸，有機(jī)化合物的燃燒，動(dòng)植物的腐敗分解等。同時(shí)又通過植物的光合作用、碳酸鹽巖石的形成等而消耗。目前，世界各國工業(yè)生產(chǎn)的迅速發(fā)展使空氣中CO2濃度逐漸增加，這已

27、被認(rèn)為是造成“溫室效應(yīng)”的主要原因之一。,固態(tài)CO2是分子晶體，它的熔點(diǎn)很低（-78.5℃），固態(tài)CO2會(huì)直接升華，故稱干冰。干冰常用作致冷劑，其冷凍溫度可達(dá)-70℃到-80℃；干冰還常被用于易腐食品的保存和運(yùn)輸中。,CO2不能自燃，又不助燃。密度比空氣大，可使物質(zhì)與空氣隔絕，所以常用作滅火劑，也可作為防腐劑和滅蟲劑。CO2還是一種重要的化工原料。如CO2與鹽可制成堿；CO2與氨可制成尿素、碳酸氫銨；CO2也可用于制甲醇等。CO2可

28、溶于水，溶于水的CO2部分與水作用生成碳酸。因而敞口貯放的蒸餾水會(huì)因溶入空氣中的CO2而顯微酸性。,4．硼砂,硼砂為無色透明晶體，在空氣中容易失去部分水而風(fēng)化，加熱至380~400℃，完全失水成為無水鹽Na2B4O7，若加熱到878℃，則熔化為玻璃狀物。溶化的硼砂能溶解許多金屬氧化物，生成具有特征顏色的偏硼酸的復(fù)鹽。例如：Na2B4O7 +CoO=====2Na2BO2.Co（BO2）2（寶藍(lán)色）硼砂的這一性質(zhì)用在定性分析上鑒定某些

29、金屬離子，稱為硼砂珠試驗(yàn)。,硼砂易溶于水，水解而呈堿性，20℃時(shí)，硼砂溶液的pH值為9.24。硼砂是一種用途很廣的重要化工原料，大量用在陶瓷、玻璃工業(yè)中，還作為硼肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上起著重要作用。硼砂是硼在自然界主要的礦石，它是制造單質(zhì)硼和其它硼化物的主要原料。,5．硝酸,純硝酸為無色液體，熔點(diǎn)-42℃，沸點(diǎn)83℃。溶有過多NO2的濃HNO3叫發(fā)煙硝酸。硝酸可以任何比例與水混合，稀硝酸較穩(wěn)定，濃硝酸見光或加熱會(huì)按下式分解：4HNO3 (

30、濃)====4NO2+O2+2H2O分解產(chǎn)生的NO2溶于濃硝酸中，使它的顏色呈現(xiàn)黃色到紅色。,硝酸是一種強(qiáng)氧化劑，其還原產(chǎn)物相當(dāng)復(fù)雜，不僅與還原劑的本性有關(guān)，還與硝酸的濃度有關(guān)。硝酸與非金屬硫、磷、碳、硼等反應(yīng)時(shí)，不論濃、稀硝酸，它被還原的產(chǎn)物主要為NO。硝酸與大多數(shù)金屬反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物常較復(fù)雜，濃硝酸一般皆被硝酸還原到NO2，稀硝酸可被還原到NO，N2O直到NH4+。,一般地硝酸愈稀，金屬愈活潑，硝酸被還原的程度愈大。如：Cu+

31、4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OMg+4HNO3（濃）=Mg（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O4Mg+10HNO3（稀）=4Mg（NO3）2+N2O+5H2O4Mg+10HNO3（極?。?4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O,1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合物稱為王水，可溶解金、鉑等惰性貴金屬。這時(shí)位于王水中大量存在的Cl-與金屬離子結(jié)合成配

32、離子的緣故。硝酸是強(qiáng)酸，在稀溶液中完全電離。硝酸和堿作用生成硝酸鹽，其水溶液沒有氧化性。,硝酸是工業(yè)上重要的三酸（鹽酸、硫酸、硝酸）之一。它是制造化肥、炸藥、染料、人造纖維、藥劑、塑料和分離貴金屬的重要化工原料。硝酸主要通過氨空氣氧化路線生產(chǎn)：4NH3+5O2====== 4NO+6H2O2NO+O2======2NO23NO2+H2O======2HNO3+NO,6．過氧化氫,純過氧化氫為無色粘稠液體，在0.40℃凝固，15

33、1℃沸騰，沸騰時(shí)伴有爆炸分解。過氧化氫在液態(tài)和固態(tài)時(shí)，由于氫鍵的存在而產(chǎn)生分子的締合。這也是其沸點(diǎn)較高的原因。,過氧化氫可以與水以任何比例混溶，其水溶液俗稱雙氧水，在水溶液中表現(xiàn)為一種極弱的二元酸：H2O2 →H++HO2-HO2- →H++O22-,,過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)除了其弱酸性外，主要表現(xiàn)為氧化還原性。H2O2既可作氧化劑，也可作還原劑。H2O2 +2I-+2H+==I2+2H2O PbS+4H2O2 ==PbSO

34、4+4H2O2MnO4-+5 H2O2+16H+==2Mn2++5O2+ 8H2OCl2+ H2O2==2HCl+O2 過氧化氫的分解反應(yīng)也是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，而且是一個(gè)歧化反應(yīng)： 2H2O 2===2H2O+O2,過氧化氫是重要的無機(jī)化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。由于其氧化還原產(chǎn)物為O2或H2O，使用時(shí)不會(huì)引入其它雜質(zhì)，所以過氧化氫是一種理想的氧化還原試劑。過氧化氫能將有色物質(zhì)氧化為無色，所以可用來作漂

35、白劑，它還具有殺菌作用，3%的溶液在醫(yī)學(xué)上用作消毒劑和食品的防霉劑。90%的H2O2曾作為火箭燃料的氧化劑。,7．硫酸,純硫酸是無色油狀液體，凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為10.4℃和338℃，化學(xué)上常利用其高沸點(diǎn)性質(zhì)將揮發(fā)性酸從其鹽溶液中置換出來。例如，濃H2SO4與硝酸鹽作用，可制得易揮發(fā)的HNO3。,硫酸的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在以下三個(gè)方面：·吸水性濃硫酸能和水結(jié)合為一系列的穩(wěn)定水化物，因此它具有極強(qiáng)的吸水性，常用作干燥劑。它還能從

36、有機(jī)化合物中奪取水分子而具脫水性。這一性質(zhì)常用于炸藥、油漆和一些化學(xué)藥品的制造中。,氧化性濃硫酸是一種相當(dāng)強(qiáng)的氧化劑，特別是在加熱時(shí)它能氧化很多金屬和非金屬，而其本身被還原為SO2、S或S2-。鐵和鋁易被濃硫酸鈍化，可用來運(yùn)輸硫酸。不過，稀硫酸沒有氧化性，金屬活潑性在氫以上的金屬與稀硫酸作用產(chǎn)生氫氣。·酸性 硫酸是二元酸，稀硫酸能完全解離為H+和HSO4－，其二級(jí)解離較不完全，Ka2=1.2×10-2。,硫酸

37、是化學(xué)工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，它的用途極廣，硫酸大量用以制造化肥，也大量用于炸藥生產(chǎn)、石油煉制上。硫酸還用來制造其它各種酸、各種礬類及顏料、染料等。,8．鹵素單質(zhì),鹵素的單質(zhì)都是以雙原子分子存在的，以X2表示，通常指F2、Cl2、Br2、I2這四種。,鹵素在水中的溶解度不大（F2與H2O劇烈反應(yīng)除外），Cl2、Br2、I2的水溶液分別稱為氯水、溴水和碘水，顏色分別為黃綠色、橙色和棕黃色。鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的溶解度要大得多

38、。如Br2可溶于乙醚、氯仿、乙醇、四氯化碳、二硫化碳等溶劑中。另外，I2由于能與I－形成I3 －而易溶于水：I2+I－= I3 －,鹵素單質(zhì)均有刺激性氣味，強(qiáng)烈刺激眼、鼻、氣管等粘膜，吸入少量時(shí)，會(huì)引起胸部疼痛和強(qiáng)烈咳嗽；吸入較多蒸氣會(huì)發(fā)生嚴(yán)重中毒，甚至造成死亡。鹵素單質(zhì)均為活潑的非金屬，氧化性較強(qiáng)，能與金屬、非金屬、水和堿等發(fā)生反應(yīng)，并且鹵素的氧化性越強(qiáng)，所發(fā)生的反應(yīng)就越劇烈。鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較見表11-5。,鹵素的用途非常廣泛

39、。F2大量用來制取有機(jī)氟化物，如高效滅火劉（CF2ClBr、CBr2F2等），殺蟲劑（CCl3F）、塑料（聚四氟乙?。┑取７蓟衔锎t細(xì)胞制劑可作為血液代用品應(yīng)用于臨床。此外，液態(tài)F2還是航天燃料的高能氧化劑。,Cl2是一種重要的化工原料，主要用于鹽酸、農(nóng)藥、炸藥、有機(jī)染料、有機(jī)溶劑及化學(xué)試劑的制備，用于漂白紙張、布匹等。,Br2是制取有機(jī)和無機(jī)化合物的工業(yè)原料，廣泛用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、感光材料、含溴染料、香料等方面。它也是制取催淚性毒氣

40、和高效低毒滅火劑的主要原料。用Br2制取的二溴乙烷（C2H4Br2）是汽油抗震劑中的添加劑。,I2在醫(yī)藥上有重要用途，如制備消毒劑（碘酒）、防腐劑（碘仿CHI3）、鎮(zhèn)痛劑等。碘還用于制造偏光玻璃，在偏光顯微鏡、車燈、車窗上得到應(yīng)用。碘化銀為照相工業(yè)的感光材料，還可作人工降雨的“晶種”。當(dāng)人體缺碘時(shí)，會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大、生長停滯等病癥。,9．鹽酸,鹽酸是氫鹵酸中最重要的一種酸。純凈的鹽酸是無色透明液體，有刺激性氣味。工業(yè)品因含有鐵離子而顯黃

41、色。市售的濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%~38%，密度是1.19g.cm－3，工業(yè)濃鹽酸含HCl僅32%左右。,鹽酸是三大強(qiáng)酸之一，具有酸的通性，它可以跟活潑金屬、金屬氧化物、堿等反應(yīng)。此外，鹽酸還具有一定的還原性，它可以跟強(qiáng)氧化劑（如KMnO4）反應(yīng)：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,鹽酸是一種重要的工業(yè)原料和化學(xué)試劑，在醫(yī)藥、化工、機(jī)械、電子、冶金、紡織、皮革及食品工業(yè)中，都有著廣泛的用途

42、。例如，在食品工業(yè)上常用來制造葡萄糖、醬油、味精等；在機(jī)械熱加工中，常用于鋼鐵制品的酸洗以除去鐵銹；在化工工業(yè)中，鹽酸常用于制備多種氯化物及其它各種含氯產(chǎn)品。,鹽酸是通過將制得的氯化氫溶于水中而制備得到的。氯化氫的制備在工業(yè)上通常采用直接化合法，即將氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品氫氣和氯氣，通入合成爐中，讓氫氣流在氯氣中平靜地燃燒生成氯化氫。實(shí)驗(yàn)室中通常是用濃硫酸與氯化鈉在加熱條件下制備氯化氫。H2SO4（濃）+12NaCl==NaHSO4+HCl

43、,10．硫代硫酸鈉,硫代硫酸鈉常含結(jié)晶水，Na2S2O3·5H2O俗名海波或大蘇打。它是無色晶體，無臭，有清涼帶苦的味道，易溶于水，在潮濕的空氣中潮解，在干燥空氣中易風(fēng)化。Na2S2O3晶體熱穩(wěn)定性高，在中性或堿性水溶液中也很穩(wěn)定，但在酸性溶液中易分解：Na2S2O3 +2H+==H2O+S↓+SO2↑,Na2S2O3具有還原性，是中等強(qiáng)度的還原劑，例如：Na2S2O3+4Cl2+5H2O==Na2SO4+H2SO4+8

44、HCl2Na2S2O3+I2==2Na2I+Na2S4O6因此，Na2S2O3在紡織、造紙等工業(yè)中用作除氯劑；在分析化學(xué)中用來測(cè)定碘含量。,Na2S2O3的應(yīng)用非常廣泛，除了上述應(yīng)用外，在照相行業(yè)中作定影劑，在采礦業(yè)中用來從礦石中萃取銀，在三廢治理中用于處理含CN－的廢水。在醫(yī)藥行業(yè)中用來做重金屬、砷化物、氰化物的解毒劑。另外，它還應(yīng)用于制革、電鍍、飲水凈化等方面，也是分析化學(xué)中常用的試劑。,11．氨,氨是無色有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣體

45、，比空氣輕，沸點(diǎn)-33℃，熔點(diǎn)-77℃。氨易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700體積氨。氨的水溶液叫氨水（NH3·H2O），氨水不穩(wěn)定，易分解為氨與水。氨水會(huì)部分電離，相當(dāng)于弱堿：NH3·H2O NH4++OH－ Kb=1.8×10－5,氨的化學(xué)性質(zhì)很活潑，可以與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)類型包括加合、氧化與取代三種。加合反應(yīng)： NH3+HCl==NH

46、4ClNH3+H3PO4==NH4H2PO4氧化反應(yīng)： 4NH3+5O2=====4NO+6H2O2NH3+3Cl2==N2↑+6HCl取代反應(yīng)： 2NH3+2Na=2NaNH2+H2,工業(yè)上，在高溫、高壓、催化劑的條件下，由N2和H2直接合成NH3：N2+3H2====2NH3實(shí)驗(yàn)室中，通常采用加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物的方法制取NH3：

47、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2HN3↑+2H2O,氨有著廣泛的用途，它是氮肥工業(yè)的基礎(chǔ)，也是制造硝酸、銨鹽、純堿等化工產(chǎn)品的基本原料。氨也是有機(jī)合成（如合成纖維、塑料、染料、尿素等）常用的原料，也用于醫(yī)藥（如安乃近，氨基比林等）的制備。液氨還是常用的致冷劑。,11.4 d區(qū)元素,11.4.1 d區(qū)元素的通性d區(qū)元素包括IIIB~VIIIB族所有元素，又稱過渡系列元素，四、五、六周期分別稱為第一、第二、第三過渡系列。,

48、1．電子構(gòu)型,d區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型一般為(n-1)1~8ns1~2，與其它四區(qū)元素相比，其最大特點(diǎn)是具有未充滿的d軌道（Pd除外）。由于(n-1)d軌道和ns軌道的能量相近，d電子可部分或全部參與化學(xué)反應(yīng)。而其最外層只有1~2個(gè)電子，較易失去，因此，d區(qū)元素均為金屬元素。,2．物理性質(zhì),由于d區(qū)元素中的d電子可參與成鍵，單質(zhì)的金屬鍵很強(qiáng)，其金屬單質(zhì)一般質(zhì)地堅(jiān)硬，色澤光亮，是電和熱的良導(dǎo)體，其密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般較高。在所有元素中，

49、鉻的硬度最大（9），鎢的熔點(diǎn)最高（3407℃），鋨的密度最大（22.61g·cm-3），錸的沸點(diǎn)最高（5687℃）。,3．化學(xué)性質(zhì),d區(qū)元素因其特殊的電子構(gòu)型，從而表現(xiàn)出以下幾方面特性：·可變的氧化值 由于(n-1)d、ns軌道能量相近，不僅ns電子可作為價(jià)電子，(n-1)d電子也可部分或全部作為價(jià)電子，因此，該區(qū)元素常具有多種氧化值，一般從+2變到和元素所在族數(shù)相同的最高氧化值。,·較強(qiáng)的配位性

50、 由于d區(qū)元素的原子或離子具有未充滿的(n-1)d軌道及ns、np空軌道，并且有較大的有效核電荷；同時(shí)其原子或離子的半徑又較主族元素為小，因此它們不僅具有接受電子對(duì)的空軌道，同時(shí)還具有較強(qiáng)的吸引配位體的能力。因而它們有很強(qiáng)的形成配合物的傾向。例如，它們易形成氨配合物、氰基配合物、草酸基配合物等，除此之外，多數(shù)元素的中性原子能形成羰基配合物，如Fe(CO)5、Ni(CO)4等，這是該區(qū)元素的一大特性。,·離子的顏色d區(qū)元素的許

51、多水合離子、配離子常呈現(xiàn)顏色，這主要是由于電子發(fā)生d—d躍近所致。具有d、d10構(gòu)型的離子，不可能發(fā)生d—d躍遷，因而是無色的，而具有其它d電子構(gòu)型的離子一般具有一定的顏色。,11.4.2 重要元素及其化合物,1．鈦及其合金金屬鈦為銀白色，外觀似鋼。鈦在地殼中的含量占第十位（0.42%），屬于含量較為豐富的金屬元素。鈦的熔點(diǎn)為1680℃，沸點(diǎn)3260℃，密度為4.5g·cm-3。鈦具有特強(qiáng)的抗腐蝕作用，無論在常溫或加熱下，

52、或在任意濃度的硝酸中均不被腐蝕。,鈦的優(yōu)異性能使之成為理想的結(jié)構(gòu)材料和特殊的功能材料，從而廣泛地應(yīng)用于現(xiàn)代科技與工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。鈦或鈦合金具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕（僅為鋼材的57%）、抗腐蝕、耐高低溫等優(yōu)異性能，不僅廣泛用于超音速飛機(jī)、導(dǎo)彈、支載火箭和航天器上，也大量應(yīng)用于石油化工、紡織、冶金機(jī)電設(shè)備等方面。,鈦或鈦合金的密度與人的骨骼相近，對(duì)體內(nèi)有機(jī)物不起化學(xué)反應(yīng)，且親和力強(qiáng)，易為人體所容納，對(duì)任何消毒方式都能適應(yīng)，因而常用于

53、接骨、制造人工關(guān)節(jié)等。此外，鈦或鈦合金還具有特殊的記憶功能、超導(dǎo)功能和儲(chǔ)氫功能等。,2．重鉻酸鉀,重鉻酸鉀是鉻的重要鹽類，為橙紅色晶體，俗稱紅鉀礬。重鉻酸鉀不含結(jié)晶水，低溫時(shí)溶解度小，易提純，所以常用作定量分析中的基準(zhǔn)物質(zhì)。重鉻酸鉀在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，是分析化學(xué)中常用的氧化劑之一，如：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++5Fe3++7H2OCr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,用重鉻酸

54、鉀與濃硫酸可配成鉻酸洗液，它具有強(qiáng)氧化性，是玻璃器皿的高效洗滌劑，多次使用后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色（Cr3+）而失效。重鉻酸鉀不僅是常用的化學(xué)試劑，在工業(yè)上還大量用于鞣革、印染、電鍍和醫(yī)藥等方面。,3．高錳酸鉀,高錳酸鉀為紫黑色固體，易溶于水，呈現(xiàn)MnO4-離子的特征顏色即紫紅色。受熱或見光易分解：2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑因此KMnO4固體或配好的KMnO4溶液應(yīng)保存在棕色瓶中，置陰涼處。,高錳酸鉀具有氧化性，其氧化

55、能力隨介質(zhì)的酸堿性減弱而減弱，其還原產(chǎn)物也因介質(zhì)的酸堿性不同而變化，如KMnO4與Na2SO3的反應(yīng)：2MnO4-+5SO32-+16H+=2Mn2++5SO42-+8H2O（酸性介質(zhì)）2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+SO42-+2OH-（中性介質(zhì)）2MnO4-+SO32-+2OH-=2MnO42－+SO42-+H2O（強(qiáng)堿性介質(zhì)）,高錳酸鉀的氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)中的定量分析，如Fe2+、C2O42－、H2O

56、2、SO32-等：MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2+8H2O高錳酸鉀在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)維生素C、糖精等，在輕化工業(yè)用作纖維、油脂的漂白和脫色，醫(yī)療上用作殺菌消毒劑和防腐劑。在日常生活中可用于飲食用具、器皿、蔬菜、水果等消毒。,4．鐵,純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度為7.85g·cm-3，熔點(diǎn)1539℃，沸點(diǎn)2500℃。鐵能被磁鐵吸引，在

57、磁場(chǎng)的作用下，鐵自身也能具有磁性。鐵可以與碳及其它一些元素互熔形成合金。純鐵耐蝕能力較強(qiáng)。在干燥的空氣中加熱到150℃也不與氧作用，灼燒到500℃時(shí)形成Fe3O4，在更高溫度時(shí)，可形成Fe2O3。鐵在570℃左右才能與水蒸氣作用，但是，鐵在潮濕的空氣中即使室溫條件也易生銹。,鐵是中等活潑金屬，能溶于稀鹽酸和稀硫酸中，形成Fe2+并放出氫氣。冷的濃硝酸和濃硫酸能使其鈍化。熱的稀硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，若稀硝酸過量，則生成Fe（NO3）3，NO或

58、NH4+；若鐵過量，則生成Fe（NO3）2。在高溫條件下，鐵可以與氯、硫、磷等非金屬直接化合，在1200℃時(shí)，鐵與碳形成Fe3C，這是鋼鐵中碳的主要存在形式。,鐵及其合金是最基本的金屬結(jié)構(gòu)材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及日常生活的各個(gè)領(lǐng)域都有非常廣泛的應(yīng)用。鋼鐵的年產(chǎn)量是一個(gè)國家工業(yè)化程度的標(biāo)志之一。,5．氯化鈷,氯化鈷常含結(jié)晶水，最常見的Co（II）鹽是CoCl2·6H2O。干燥的CoCl2具有較強(qiáng)的吸水性，吸水量達(dá)飽和時(shí)即為粉紅色的

59、CoCl2·6H2O。而其一旦受熱，又會(huì)失去結(jié)晶水變?yōu)樗{(lán)色的CoCl2。CoCl2·6H2O( 粉紅色 ) ←→ CoCl2·2H2O (紫色) ←→ CoCl2·H2O(藍(lán)紫色) ←→ CoCl2(藍(lán)色)因此，利用這種性質(zhì)將CoCl2與硅膠制成變色硅膠，常用作實(shí)驗(yàn)室中的干燥劑。,11.5 ds區(qū)元素,11.5.1 ds區(qū)元素的通性ds區(qū)元素包括IB、IIB二族元素，主要指銅族（Cu、A

60、g、Au）和鋅族（Zn、Cd、Hg）六種元素，該區(qū)元素處于d區(qū)和p區(qū)之間，其性質(zhì)有其獨(dú)特之處。,1．電子構(gòu)型,ds區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型為（n-1）d10ns1~2，其最外層電子構(gòu)型與s區(qū)相同，但是它們的次外層電子數(shù)卻不同。s區(qū)元素只有最外層是價(jià)電子，原子半徑較大；而ds區(qū)元素的最外層s電子和次外層部分的d電子都是價(jià)電子，np，nd有空的價(jià)電子軌道，原子半徑較小。,2．物理性質(zhì),ds區(qū)元素都具有特征的顏色，銅呈紫色，銀呈白色，金呈黃色，鋅呈

61、微藍(lán)色，鎘和汞呈白色。由于（n-1）d軌道是全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，不參與成鍵，單質(zhì)內(nèi)金屬鍵比較弱，因此，與d區(qū)元素比較，ds區(qū)元素有相對(duì)較低的熔、沸點(diǎn)。這種性質(zhì)鋅族尤為突出，汞（Hg）是常溫下唯一的液態(tài)金屬，氣態(tài)汞是單原子分子。,另外，ds區(qū)元素大多具有高的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。金是一切金屬中延展性最好的，如1克金既能拉成長3Km的絲，也能壓成1.0×10-4mm厚的金箔；而銀在所有金屬中具最好的導(dǎo)電性（銅次之）、導(dǎo)熱性和最低

62、的接觸電阻。,3．化學(xué)性質(zhì),銅族元素的原子半徑小，ns1電子的活潑性遠(yuǎn)小于堿金屬的ns1電子，因此具有極大的穩(wěn)定性，且單質(zhì)的穩(wěn)定性以Cu、Ag、Au的順序增大。銅族元素具有多種氧化值，即它們失去ns電子后，還能繼續(xù)失去（n－1）d電子，如Cu2+,Au3+等。,銅在干燥的空氣中很穩(wěn)定，有CO2及潮濕的空氣時(shí)，則在表面生成綠色堿式碳酸銅（俗稱“銅綠”）；高溫時(shí)，銅能與氧、硫、鹵素直接化合。銅不溶于非氧化性稀酸，但能與HNO3及熱的濃H2S

63、O4作用。,銀在空氣中穩(wěn)定，但銀與含硫化氫的空氣接觸時(shí)，表面因生成一層Ag2S而發(fā)暗，這是銀幣和銀首飾變暗的原因。金是銅族元素中最穩(wěn)定的，在常溫下它幾乎不與任何其它物質(zhì)反應(yīng)，只有強(qiáng)氧化性的“王水”才能溶解它。因此，金是最好的金屬貨幣。,鋅族元素的性質(zhì)既不同于銅族元素又不同于堿土金屬。鋅族元素的氧化值一般為+2，只有汞有+1氧化值的化合物，但以雙聚離子Hg22+形式存在，如Hg2Cl2。鋅族元素的化學(xué)活潑性比堿土金屬要低得多，依Zn、

64、Cd、Hg順序依次降低。,鋅與鋁相似，具有兩性，既可溶于酸，也可溶于堿中。在潮濕的空氣中，鋅表面易生成一層致密的堿式碳酸鋅而起保護(hù)作用。鋅還可與氧、硫、鹵素等在加熱時(shí)直接化合。,汞俗稱水銀，常溫下很穩(wěn)定，加熱至300℃時(shí)才能與氧作用，生成紅色的HgO。汞與硫在常溫下混合研磨可生成無毒的HgS。汞還可與鹵素在加熱時(shí)直接化合成鹵化汞。汞不溶于鹽酸或稀硫酸，但能溶于熱的濃硫酸和硝酸中。汞還能溶解多種金屬，如金、銀、錫、鈉、鉀等形成汞的合金，叫

65、汞齊，如鈉汞齊、錫汞齊等。,必須指出，無論是銅族元素還是鋅族元素，它們都能與鹵素離子，氰根等形成穩(wěn)定程度不同的配離子，其配位數(shù)通常是4或2。,11.5.2重要化合物,1．硫酸銅硫酸銅CuSO4·5H2O俗名膽礬，是藍(lán)色斜方晶體，其水溶液也呈藍(lán)色，故也有藍(lán)礬之稱。CuSO4·5H2O可逐步失水，在250℃時(shí)可失水變?yōu)闊o水硫酸銅。無水硫酸銅為白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，其吸水性很強(qiáng)，吸水后即顯出藍(lán)色?？梢岳眠@一性質(zhì)

66、來檢驗(yàn)乙醚、乙醇等有機(jī)溶劑中的微量水分，并可作干燥劑使用。,CuSO4的水溶液由于水解而呈酸性。為防止水解，配制銅鹽溶液時(shí)，常加入少量相應(yīng)的酸：2 CuSO4+H2O → [Cu2(OH)SO4]++HS-硫酸銅通常是用熱的濃硫酸溶解銅屬而制得：,Cu+2H2SO4(濃) →CuSO4+SO2+H2O硫酸銅是制備其它銅化合物的重要原料，在電鍍、電池、印染、染色、木材保存、顏料、殺蟲劑等工業(yè)中都大量使用硫酸銅。在農(nóng)業(yè)上將硫酸銅與石

67、灰乳混合制得波爾多液，可用于防治或消滅植物的多種病蟲害，加入貯水池中可以防止藻類生長。,2．硝酸銀,硝酸銀是最重要的可溶性銀鹽，其晶體的熔點(diǎn)為208℃，在440℃時(shí)分解。若受日光照射或有微量有機(jī)物存在時(shí)，也逐漸分解，因此，硝酸銀晶體或溶液都應(yīng)裝在棕色玻璃瓶內(nèi)。,固體硝酸銀或其溶液都是氧化劑，即使在室溫條件下，許多有機(jī)物都能將它還原成黑色的銀粉。例如硝酸銀遇到蛋白質(zhì)即生成黑色的蛋白銀，所以皮膚或布與它接觸后都會(huì)變黑。在硝酸銀的氨溶液中，

68、加入有機(jī)還原劑如醛類、糖類或某些酸類，可以把銀緩慢地還原出來生成銀鏡。這個(gè)反應(yīng)常用來檢驗(yàn)?zāi)炒擞袡C(jī)物，也用于制鏡工業(yè)。,硝酸銀的制法通常是：將銀溶于硝酸，然后蒸發(fā)、結(jié)晶，即可得到無色的斜方晶體硝酸銀。硝酸銀對(duì)有機(jī)物有破壞作用，在醫(yī)藥上常用10%的AgNO3作為消毒劑或腐蝕劑。大量的硝酸銀用于制造照相底片上的鹵化銀。此外，硝酸銀也是一種重要的分析試劑。,3．氯化鋅,無水氯化鋅是白色、容易潮解的固體，它的溶解度是固體鹽中最大的（10℃時(shí)，1

69、00g水中可溶解333g的ZnCl2），它的吸水性很強(qiáng)，在有機(jī)化學(xué)中常用作去水劑和催化劑。ZnCl2的濃溶液能形成配位酸而具有顯著的酸性，因此該溶液也能溶解金屬氧化物。ZnCl2·H2O===H[ZnCl2(OH)]2H[ZnCl2(OH)]+FeO==H2O+Fe[ZnCl2(OH)]2,因此，ZnCl2的濃溶液通常稱為焊藥水，俗名“熟鏹水”，在焊接金屬時(shí)用它溶解、清除金屬表面上的氧化物而不損害金屬表面，便于焊接。Zn