2013蘇教版選修四3.3《鹽類的水解》word學案

1、第三單元鹽類的水解學案[課標解讀課標解讀]課標解讀學習目標1.歸納鹽類水解的規(guī)律2.能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用.1.掌握鹽類水解的規(guī)律2.利用鹽類水解規(guī)律解決以下問題：（1）判斷溶液的酸堿性（2）判斷不同弱電解質的相對強弱（3）比較溶液中離子濃度（4）解釋某些化學現(xiàn)象及在生產生活中的應用[知識再現(xiàn)知識再現(xiàn)]知識點一知識點一:鹽類的水解規(guī)律鹽類的水解規(guī)律可概括為：有才水解，無不水解；越越水解，誰顯誰性。（1）強酸強堿鹽水解，其

2、正鹽的水溶液顯性；而酸式鹽的水溶液顯性。如：K2SO4NaCl的水溶液顯性；NaHSO4的水溶液顯性。（2）弱酸強堿鹽，離子水解，其溶液顯性。如：Na2CO3溶液、CH3COONa溶液均顯性（3）強酸弱堿鹽，離子水解，其水溶液顯性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯性（4）弱酸弱堿鹽，和都水解。其水溶液的酸堿性應由生成的弱酸和弱堿的電離程度的相對大小來判斷。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3H2O的電離程度

3、相同，因此CH3COONH4溶液顯性；而（NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3的電離程度前者大，故NH4比CO32的水解程度，（NH4）2CO3溶液顯性。知識點二知識點二:鹽類水解的應用：鹽類水解的應用：1相同物質的量濃度的溶液NaClNa2CO3NH4ClHClBa(OH)2pH值由大到小的順序為：2在Na2CO3溶液中，寫出各種離子濃度由大到小的順序3配制FeCl3溶液時，需加()可使水解平衡向不利于水解的方向移動從而

4、抑制鹽的水解。4有些鹽（如Al2S3Mg3N2等……）會完全水解，生成沉淀和氣體，無法在溶液中制取，只能由制取。5AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒，最后產物。（如果是硫酸鋁呢？）C、Fe2、SO42、Cl、NaD、OH、AlO2、Na、Cl說明：幾種離子在溶液里，若離子間不發(fā)生反應，就能共存，否則不能共存。例如：1、離子間能生成難溶物質，難電離物質和揮發(fā)性物質的，離子不能共存。2、離子間能發(fā)生氧化還原反應的不能共存。3、離子間能發(fā)生雙鹽水解

5、的不能大量共存。4、彼此間能生成絡離子的也不能大量共存。離子的顏色，溶液是否透明，及酸堿性環(huán)境，在解題時都必須周密考慮。把高考試題中，近十年的離子共存問題編在一起?？偨Y其共同點有①討論的離子都是常見的離子，沒有似是而非的情況。②難度都不太大。③涉及到的反應有產生沉淀，生成氣體，及難電離的物質的復分解反應；有氧化還原反應，涉及到離子：作氧化劑的有MnO4、NO3、Fe3、ClO，還原劑有Fe2、S2、I等，值得一提的還有H與S2O32之間

6、的反應。④在題干上總提供酸性或堿性條件，有時對溶液的顏色還有要求。①離子間是否發(fā)生氧化還原反應，例如：在酸性條件下，NO3等氧化性離子可將Fe2、S2、I等離子氧化，F(xiàn)e3可以將I、S2氧化，ClO甚至可將Cl氧化，SO32可將S2氧化；即使在中性或堿性條件下，ClO也能將S2等氧化。②離子間能否生成難電離（包括水）或難溶物質。例如：Ba2跟SO42或H、OH、HS、S2。③離子間能否形成弱酸弱堿鹽。例如：Al3或Fe3跟HCO3、CO

7、32或S2；NH4、Al3或Fe3跟AlO2。參考答案：（1）pH=0，即[H]=1molL是強酸的溶液，因此A中AlO2與H反應，AlO2水解呈堿性，就是在堿性溶液中穩(wěn)定。CO32、S2、HS、HCO3水解CO32H2OHCO3OHS2H2OHSOH不能在強酸性中存在。HS2HSH2OH2SOHHCO32HCO3H2OH2CO3OH不能在強酸性中存在也不能存在于強堿性溶液中。其它像Al3、NH4、Fe3也水解但呈酸性，所以B、D能大量

8、共存。（2）選項A中，MnO4與H是強氧化劑可能氧化氯離子。B中：Al33H2OAl（OH）33HAlO2HH2OAl（OH）3↓或Al33AlO26H2O4Al（OH）3↓，Al3與AlO2，前者水解呈酸性，后者水解呈堿性，發(fā)生雙水解。故，答案為：（1）A、C（2）A、B[例3]在Na2S溶液中下列關系不正確的是（）A、[Na]=2[HS]2[S2][H2S]B、[Na][H]=[OH][HS]2[S2]C、[Na][S2][OH][