2013蘇教版選修四3.3《鹽類的水解》word學(xué)案1

1、第三單元鹽類的水解學(xué)案[課標(biāo)解讀課標(biāo)解讀]課標(biāo)解讀學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理。2.歸納影響鹽類水解程度的主要因素。1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。2.學(xué)會(huì)正確書寫鹽類水解的離子方程式。3.掌握影響水解平衡的因素[知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)再現(xiàn)]知識(shí)點(diǎn)一：鹽類水解概念:1在溶液中電離出來的離子跟所電離出來的H或OH結(jié)合生成的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2鹽類的水解反應(yīng)是反應(yīng)的逆反應(yīng)，也是水溶液中存在的一種重要的化學(xué)平衡過程。知識(shí)點(diǎn)二：鹽類水解的實(shí)質(zhì)1在溶液中，由

2、于鹽的離子與水電離出來的或生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的使溶液顯示不同程度酸性、堿性或中性。2NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子可表示為知識(shí)點(diǎn)三：鹽類水解的離子方程式的寫法規(guī)律：1首先它符合離子方程式的書寫規(guī)律，其次是鹽的水解一般是可逆的，但雙水解例外。2多元弱酸陰離子的水解是進(jìn)行的。一般第步水解的程度很小，往往可以忽略。3多元弱堿陽離子也是水解的，但這類陽離子的水解反應(yīng)一般比較復(fù)雜，通常以表示。4寫出下列鹽的水解方程式或離

3、子方程式：CH3COONaNH4Cl:AlCl3：Na2CO3：AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：知識(shí)點(diǎn)四：影響鹽類水解因素：主要因素是，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越(或陽離子對應(yīng)的堿越)，水解程度越。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。[例2]能夠說明氨水是弱堿的事實(shí)是：A.氨水具有揮發(fā)性B.1molL氨水溶液的pH=10C.1molLNH4Cl溶液的pH=5[D.氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀解析：解析：弱電解質(zhì)

4、的電離，可以從兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)，一是正面看，二是從它的鹽溶液分析它的根的水解情況。正面看，B項(xiàng)，pH=10，說明[OH]=104molL，而氨水的濃度為1molL，說明大部分未電離；從側(cè)面看，C項(xiàng)，pH=5，說明溶液顯酸性，知道Cl不水解，只有NH4水解所致，說明該堿是弱堿。答案為BC[例3]欲使0.1molLK2CO3溶液中[K]==2[CO32]，應(yīng)采取的措施是（）A、加少量鹽酸B、加適量KOHC、加適量水D、加適量NaOH解析：解析：

5、題中提供的（A），提供H，（C）加適量水均促進(jìn)水解故不是選項(xiàng)。（B）與（D）提供OH離子，但提供KOH，又增加了K離子而不符合題意，故只有采取加入適量NaOH的方法，才可使溶液中[K]=2[CO32]。故答案應(yīng)選D。[夯實(shí)雙基夯實(shí)雙基]1.在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是AC1＜C2＜C3BC1＝C2＞C3CC1＞C2＞C3D無法判

6、斷2.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是ANH4＋2H2ONH3H2O＋H3OBHCO3－H2OH3OCO32－CHS－＋H＋===H2SDCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4＋濃度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO34.蒸干FeCl3水溶液后再強(qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是A.FeCl3B.FeCl36H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O3