2013蘇教版選修四3.1《弱電解質(zhì)的電離平衡》word學案1

1、弱電解質(zhì)的電離平衡考點聚焦考點聚焦1了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，能判斷常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2了解電離平衡概念，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3會書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。4了解酸堿電離理論。知識梳理知識梳理【討論與思考】請指出下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)，哪些既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，哪些是強電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)（填序號填序號），并說出你的判斷依據(jù)。⑴H2SO4⑵液氨⑶Ca(OH)2⑷石

2、墨⑸NH3H2O⑹H2O⑺CH3COONH4⑻C2H5OH⑼CaCO3⑽氨水⑾H3PO4⑿Na2O電解質(zhì)：判斷依據(jù)：非電解質(zhì)：判斷依據(jù)：既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：判斷依據(jù)：強電解質(zhì)：判斷依據(jù)：弱電解質(zhì)：判斷依據(jù)：1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑴電解質(zhì)的概念：常見物質(zhì)類別：。⑵非電解質(zhì)的概念:常見物質(zhì)類別：。2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)[⑴強電解質(zhì)的概念：常見物質(zhì)類別：。⑵弱電解質(zhì)的概念：常見物質(zhì)類別：。3強、弱電解質(zhì)比較

3、強、弱電解質(zhì)比較比較的項目強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型物質(zhì)類別離子濃度（因為電離過程是吸熱的）③相關(guān)離子：例如加入無水CH3COONa能抑制電離，加入鹽酸也抑制電離，加入堿能促進電離，仍然符合勒夏特列原理7.電離方程式的書寫及弱電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系1電離方程式的書寫：⑴強電解質(zhì)用“＝”，弱電解質(zhì)用“”⑵多元弱酸分步電離，以第一步為主：例如：NaCl=NaCl－NH3H2ONH4OH—H3PO4HH2PO4—(為主)(3)酸式鹽：強

4、酸的酸式鹽完全電離，一步寫出，如NaHSO4＝NaHSO42一。弱酸的酸式鹽強中有弱分步寫出：如NaHCO3＝NaHCO3一；HCO3一＝CO32一H2弱電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系：如在0.1molL的氫硫酸溶液中，根據(jù)H2S的分步電離，得各離子濃度大小關(guān)系：c(H)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)，根據(jù)陰陽離子的電荷守恒關(guān)系：c(H)=2c(S2－)c(HS－)c(OH－)。根據(jù)物料守恒關(guān)系，得0.1molL=c(H2S)c(

5、S2－)c(HS－)試題枚舉【例【例1】在0.1molL－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H對于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1molL－1HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動解析：弱電解質(zhì)的電離平衡(1）在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重

6、新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。（2）影響電離平衡的條件：①溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動（因為弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的）。②濃度：當弱電解質(zhì)溶液被稀釋時平衡向電離的方向移動。A、加水，有利于弱電解質(zhì)的電離，雖離子濃度減小，但離子數(shù)目增加B、加堿于弱酸電離的H反應使電離正向移動，但H濃度減小。C、加強酸提供H，抑制弱酸電離，但H濃度增大，溶液酸性增強.D、加同陰離子的強電解質(zhì)，同離子抑制弱酸