關于組織編寫和修訂教學大綱、課程簡介的通知

1、1無機化學理論教學大綱無機化學理論教學大綱(供藥學院四年制本科藥物制劑、藥學專業(yè)使用)Ⅰ前言前言無機化學是藥學專業(yè)基礎課之一，與有機化學、分析化學、藥劑學等學科關系密切。它的教學目的是使學生在掌握物質結構概念、元素周期律、溶液理論、化學平衡等基本理論的基礎上，學習重要化學元素及其化合物的理化性質，比較系統(tǒng)地掌握無機化學基礎理論、基本知識、重要化合物的性質、實驗技能。本課程內容包括緒論、溶液、化學熱力學、化學平衡、酸堿平衡、難溶電解質的沉

2、淀和溶解平衡、氧化還原、原子結構、分子結構、配位化合物、非金屬元素、金屬元素、過渡元素。本課程在講授基本原理和方法的同時安排有一定數(shù)量的實驗，一是配合無機化學理論課教學，鞏固、驗證和加深對基礎理論和基本知識的理解；二是對學生進行化學實驗基本操作和實驗技能的初步訓練培養(yǎng)學生求實的科學態(tài)度和嚴謹?shù)闹螌W作風；三是初步培養(yǎng)學生運用化學知識和技能解決生產中簡單的實際問題的能力。通過無機化學實驗，培養(yǎng)學生熟練的基本操作技能，養(yǎng)成嚴謹求是的科學態(tài)度，

3、使學生具有獨立思考、獨立準備和進行實驗的能力，養(yǎng)成細致的觀察和記錄現(xiàn)象的習慣，從而具有正確歸納、綜合處理數(shù)據和分析實驗結果的能力。并使其逐步養(yǎng)成辯證唯物主義的觀點、科學的工作方法，逐漸提高分析問題和解決問題的能力，從而為學生后續(xù)課程的學習及今后的工作和科研奠定必要的基礎?，F(xiàn)將大綱使用中有關問題說明如下:一為了使教師和學生更好地掌握教材大綱每一章節(jié)均由教學目的、教學要求和教學內容三部分組成。教學目的注明教學目標，教學要求分掌握、熟悉和了解

4、三個級別教學內容與教學要求級別對應并統(tǒng)一標示(核心內容即知識點以下劃實線重點內容以下劃虛線一般內容不標示)便于學生重點學習。二教師在保證大綱核心內容的前提下可根據不同教學手段講授重點內容和介紹一般內容。三總教學參考學時為92學時理論與實驗學時之比1.3:1。即講課52學時實驗40學時。四教材：無機化學，人民衛(wèi)生出版社，張?zhí)焖{姜鳳超主編，6版，2015年。II正文正文第一章第一章原子結構原子結構一、教學目的一、教學目的了解原子核外電子運動

5、狀態(tài)的基本特點，了解原子軌道和電子云的概念；掌握四個量子數(shù)的意義及取值規(guī)則；掌握原子核外電子排布的原理和主族元素及第四周期過渡元素原子的核外電子排布，了解原子的電子層結構與元素周期表、元素性質之間的關系。二、教學要求二、教學要求（一）掌握波函數(shù)的角度分布和s、p、d原子軌道的形狀；多電子原子核外電子排布的保里不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則；周期與電子層，各周期元素數(shù)與相應能級組軌道數(shù)，族與價電子數(shù)。（二）熟悉波函數(shù)和軌道，核外空間某

6、點電子出現(xiàn)的概率和概率密度，量子數(shù)及其取值范3一、教學目的一、教學目的掌握溶度積的概念，溶度積規(guī)則及有關計算；熟悉沉淀的生成、溶解，并了解沉淀轉化的條件。二、教學要求二、教學要求（一）掌握難溶電解質的溶度積、溶度積規(guī)則及其與溶解度的關系；同離子效應對溶解度的影響。（二）熟悉沉淀的生成，沉淀平衡中的鹽效應，同時沉淀、分級沉淀、沉淀溶解和沉淀轉化。三、教學內容三、教學內容（一）溶度積原理溶度積概念；重點闡述溶度積規(guī)則及溶度積與溶解度的關系。

7、（二）難溶電解質的沉淀溶解平衡沉淀的生成，沉淀平衡中的同離子效應和鹽效應；同時沉淀、分級沉淀、沉淀溶解和沉淀轉化；一般介紹沉淀反應中的速率問題。第四章第四章酸與堿酸與堿一、教學目的一、教學目的掌握酸堿質子理論，熟悉弱電解質、強電解質和難溶電解質的特點；掌握一元弱酸、弱堿電離平衡及有關計算，了解多元弱酸的電離平衡；熟悉同離子效應的概念及緩沖溶液的緩沖作用原理，掌握緩沖溶液pH值的有關計算。二、教學要求二、教學要求（一）掌握酸堿質子理論的基

8、本要點；Ka和Kb的意義、具有共軛酸堿關系的兩物質Ka和Kb間的關系及它們與Kw的關系；水的質子自遞平衡；一元弱酸（堿）溶液、多元弱酸（堿）、兩性物質溶液中[H]（[OH]）的計算；緩沖溶液的組成及緩沖作用的機理，緩沖溶液pH的近似計算。（二）熟悉緩沖體系的選擇和溶液配制。（三）了解路易斯酸堿概念；人體正常pH的維持與失控。三、教學內容三、教學內容（一）酸堿理論酸堿質子理論（質子酸、質子堿、兩性物質、共軛酸堿對），Ka和Kb的意義、與K

9、w的關系及具有共軛酸堿關系的兩物質Ka和Kb間的關系；一般介紹路易斯酸堿概念。（二）水的質子自遞平衡水的質子自遞平衡及[H]、[OH]與Kw的關系。（三）弱酸弱堿電離平衡一元弱酸（堿）溶液中[H]（[OH]）的近似計算公式及適用條件，多元弱酸（堿）的分步質子傳遞概念和[H]（[OH]）的近似計算，兩性物質溶液中[H]（[OH]）的計算。（四）緩沖溶液詳細講解緩沖溶液的組成及緩沖作用的機理，緩沖溶液pH的近似計算，緩沖體系的選擇和溶液配制