溶液中離子濃度大小比較總結(jié)歸類(超全)

1、1一、電離平衡理論和水解平衡理論電離平衡理論和水解平衡理論1.電離理論：⑴弱電解質(zhì)的電離是微弱微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時(shí)注意考慮水的電離的存在；例如NH3H2O溶液中微粒濃度大小關(guān)系?！痉治觥坑捎谠贜H3H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3H2ONH4OH，H2OHOH，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH3H2O)＞c(OH)＞c(NH4)＞c(H)。⑵多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主第一步電離為主

2、；例如H2S溶液中微粒濃度大小關(guān)系。【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SHSH，HSS2H，H2OHOH，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(H2S)＞c(H)＞c(HS)＞c(OH)。2.水解理論：⑴弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子因水解而損耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na)＞c(HCO3)。⑵弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子的水解是微量微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H的（或OH）也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平

3、衡的存在，所以水解后的酸性溶液中水解后的酸性溶液中c(c(H)（或（或堿性溶液中的堿性溶液中的c(c(OHOH)）總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度）總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒濃度關(guān)系?！痉治觥恳蛉芤褐写嬖谙铝嘘P(guān)系：（NH4）2SO4=2NH4SO42，2H2O2OH2H，2NH3H2O，由于水電離產(chǎn)生的c(H)水=c(OH)水，而水電離產(chǎn)生的一部分OH與NH4結(jié)合產(chǎn)生NH3H2O，另一部分OH仍存

4、在于溶液中，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH4)＞c(SO42)＞c(H)＞c(NH3H2O)＞c(OH)。⑶一般來(lái)說(shuō)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，如水解呈酸性的溶液中c(H)＞c(OH)，水解呈堿性的溶液中c(OH)＞c(H)；⑷多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，主要以第一步水解為主以第一步水解為主。例如Na2CO3溶液中微粒濃度關(guān)系?！痉治觥恳蛱妓徕c溶液水解平衡為：CO32H2OHCO3OH，H2OHCO3H2CO3OH，所以溶

5、液中部分微粒濃度的關(guān)系為：c(CO32)＞c(HCO3)。二、電荷守恒和物料守恒、電荷守恒和物料守恒1電荷守恒：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)＋n(H)＝n(HCO3)＋2n(CO32)＋n(OH)推出：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO32)＋c(OH)2物料守恒：物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子

6、等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na)：n(c)＝1：1，推出：c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)33.3.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)B.c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)C.c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH)D.c(Cl)＝c(NH4)＞c

7、(H)＞c(OH)分析：由于氯化銨溶液中存在下列電離過(guò)程：NH4Cl=NH4Cl，H2OHOH和水解過(guò)程：NH4H2OHNH3H2O，由于銨離子水解被消耗，所以c(Cl)＞c(NH4)，又因水解后溶液顯酸性，所以c(H)＞c(OH)，且水解是微量的，所以上述關(guān)系式正確的是A項(xiàng)。（注意：解答這類題目時(shí)主（注意：解答這類題目時(shí)主要抓住弱堿陽(yáng)離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）要抓住弱堿陽(yáng)離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸

8、性。）4.4.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是Ac(Na)=2c(HS－)2c(S2－)c(H2S)Bc(Na)c(H)=c(OH－)c(HS－)2c(S2－)Cc(Na)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)Dc(OH－)=c(HS－)c(H)c(H2S)解析：電荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH－)c(HS－)2c(S2－)；物料守恒：c(Na)=2c(HS－)2c(S2－)2c(H2

9、S)；質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(HS－)c(H)2c(H2S)，選AD5.5.強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】（2004年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1molLKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（CD）Ac(K)c(H)=c(HC2O4)c(OH)c(C2O42)Bc(HC2O4)c(C2O42)=0.1molLCc(C2O42)＞c(H2C2O4)Dc(K)=c(H2C2O4)c(HC2O

10、4)c(C2O42)[解析]因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝裕訦C2O4電離程度大于水解程度，故c(C2O42)＞c(H2C2O4)。又依據(jù)物料平衡，所以Dc(K)=c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)正確，又根據(jù)電荷守恒，c(K)c(H)=c(HC2O4)c(OH)2c(C2O42)，所以。綜合上述，C、D正確。練習(xí)練習(xí)：1、(2001年全國(guó)春招題)在0.1molL1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是(c)。Ac(Na)＝2c(

11、CO32Bc(OH)＝2c(H)Cc(HCO3)＞c(H2CO3)Dc(Na)＜c(CO32)＋c(HCO3)2、在0.1molL的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（CD）A.c(Na)＞c(HCO3)＞c(H)＞c(OH)B.c(Na)=c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)C.c(Na)c(H)＝c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D.c(Na)＝c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)3、（2006江蘇）1、下列敘述正